1、化学反应,物质变化,能量变化,热能、光能、电能等,同时发生,能量的变化是以发生变化的物质为基础 的，但以物质为主。能量的多少则以反 应物和产物的质量为基础。,选修4 化学反应原理,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,预习一、从化学键的角度解释化学反应过程的实质是什么？*,旧化学键的断裂，新化学键的形成,预习二：化学键断裂和形成时，能量如何变化？,吸收能量,释放能量,化学反应中存在能量变化的主要原因是： 1.从化学键的角度加以分析 2.从能量守恒的角度加以分析,从化学键角度（微观）：,Q1Q2,Q1Q2,反应吸热,反应放热,1.从化学键的角度加以分析,思考：该过程中反应体系总能
2、量增加还是减少？,放热反应： 体系 环境,H0 为“”,吸热反应： 体系 环境,H0 为“+”,练习 实验测得反应H2+Cl2=2HCl放出184.6kJ热量，而反应C+H2O(g)=CO+H2需要吸收131.5 kJ热量，如何表示其反应热。,2.从能量守恒的角度加以分析,E(反应物）E（生成物）,（1）分析表示什么反应，这一段差值表示什么？（2）反应热与反应物、 生成物总能量的关系,放热反应,E(反应物）E（生成物）,吸热反应,反应体系能量升高,H 0,石墨、金刚石哪个更稳定？,活学活用,1.判断物质的稳定性,物质具有的能量（内能）越高，该物质 的键能越小，该物质越不稳定。 反之，物质具有的能量越低越稳定。,2.判断反应热的大小,下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答（）（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ） l2 r2 （2）下列氢化物中，最稳定的是（ ）l r （3）相同条件下， （代表l,r,）分别与氢 气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是,化学反应,物质变化,能量变化,热能、 电能、 光能等,所释放的能量,所吸收的能量,反应热,焓 变(H),恒压 条件,质量守恒,能量 守恒,
