1、 第 1 页 共 13 页- 1 -卤素复习教案教、学法指导：一、主要内容1、 以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、 掌握 Cl2 的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、 结合原子结构特点，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性4、 掌握 Cl 、Br 、I 和单质碘的检验方法5、 掌握常见气体（氯气）的实验室制法（包括所用试剂、仪器、分液原理和收集方法）6、 了解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素（单质和化合物）的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化还原反应，离子反应的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导
2、其他卤素的性质，框图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物 单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应含氧酸盐 HCl Cl2 HClO NaClO、Ca(ClO) 2氯及其化合物第 2 页 共 13 页- 2 -卤素复习教案（一）一、氯气1、 化学性质Cl 原子最外层有 7 个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应Cl 2 与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属） ，且变价金属（如 Fe）一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl（白烟）2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色）思考：常温 Fe 能否与干燥 Cl2
3、反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿 Cl2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕黄色的烟）注意：由 Cu 在 Cl2 中燃烧的现象说明无水 CuCl2 为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：CuCl 42 +4H2O Cu(H2O)42+4Cl（绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：加入适量 NaCl 加入适量 AgNO3 溶液 加入适量水，溶液颜色将如何改变？（绿色加深 蓝色变深 变蓝色）CuCl2 固体与 AlCl3 相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl 2） n（2）与非金属的反应氯气除与 H2 反应外，还能与 P、S、S
4、 i 等非金属反应2P+3Cl2 点燃 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5反应现象：有白色烟雾生成中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中 PCl3 具有重要用途 生产农药敌百虫.第 3 页 共 13 页- 3 -PCl3、PCl 5 均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2 高温 SiCl4工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应水 Cl2+H2O HCl+HClO（歧化反应）非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒 )(,:2OHCl离 子分 子思考：a、如何证明氯水中存在 Cl2、H +、Cl
5、、HClO?b、0.224L（标况）Cl 2 溶于 2L 水中，Cl 2、Cl 、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)碱 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O主要用来吸收多余 Cl2思考：标准状况 aL H2 与 Cl2 混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使 bmol NaOH 完全转化为盐，则 b 与 a 的关系可以是 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业用来制取漂白粉.思考：a、工业上为什么用 Cl2 来制取漂白粉？b、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，
6、也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b、CaCl 2 和 Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl , Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H +净化Cl2+H2O HClO+HCl杀菌 NH2Cl+H2O NH3+HClO）其它还原性化合物S2 (H2S)+Cl2 Br +Cl2 Fe2+Cl2SO32 (SO2)+Cl2+H2O I +Cl2取代反应 CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl有机物 o
7、+Cl2 Fe oCl +HClHClCllH 23光加成反应 CH2=CH2+Cl2 CH2CH 2Cl Cl卤素复习教案（二）知识点：氯气制法、综合性实验（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O实验室通常用该法制 Cl2在这个反应中盐酸作用？（还原剂与酸）足量 MnO2 和含 4mol HCl 的浓盐酸加热制得 Cl2 物质的量 1mol（填小于或等于或大于） （小于）该反应必须加热到 900C 左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度第 4 页 共 13 页- 4 -再高 Cl2 中 HCl 含量高）若实验室没有浓盐酸
8、，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl 固体和浓 H2SO4，2NaCl+MnO 2+2H2SO4 MnSO4+Cl2+2H 2O,亦可用NaCl 和 NaHSO4 固体代替）其它可能生成 Cl2 途径有：KMnO4+HCl(浓 ) KClO3+HCl(浓) K2Cr2O7+HCl(浓) PbO2+HCl(浓)Ca(ClO)2+HCl(浓) NaCl+H2O 电解 （工业制 Cl2）历史上曾用地康法制 Cl2 HCl(气)+O 2 Cl2+H2O 试根据以上反应比较CulKMnO4、MnO 2、O 2 三种物质的氧化性强弱（氧化性 KMnO4MnO2O2）（2）发生装置除用来制 Cl2 还
9、可用来制取哪些气体？（HCl、SO 2、CO、NO 等）（3）除杂装置（洗气）除去 Cl2 中少量 HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去 HCl，再通过浓 H2SO4（或 P2O5 或 CaCl2）除去水.用向上排空气法（4）收集装置 验满： 观察法（黄绿色）湿淀粉KI 试纸（或品红试纸）湿石蕊试纸浓 NH3 水， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）吸收装置烧杯中盛有 NaOH 溶液（不能用水代替）二、综合实验 1 1.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )(91 年江苏师范招生试题)A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的
10、塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。B.静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出；D.最后再打开活塞，另用容器承接并保存上层液体。2.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量 Cl2将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加 CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A.B.C；D. 3.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。第 5 页 共 13 页- 5 -A.把盛有溶液
11、的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把 50mL 碘水和 15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H.静置、分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_AC_EF(3)选用 CCl4从碘水中萃取碘的理由是_。 (4)下列物质，不能用作从碘水中萃取碘的溶剂是A.热裂汽油 B.苯 C.酒精 D.正庚烷
12、 三、综合实验 2题目：海藻中含有丰富的碘元素(以 I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：海水 海藻灰 悬浊液 含 I-的溶液含 I2 的溶液 I2 的有机溶液 I2 晶体海水 灼烧 浸泡适量 Cl2 (1)在虚线框内画出实验操作的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_ (填序号，多选扣分)。 A.酒精(沸点 78) B.四氯化碳(沸点 77)C.甘油(沸点 290) D.苯(沸点 80) (3)在操作中，溶液中生成少量 ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号) _溶液，反应的离子方程式为_
13、A.KI03 B.HCIO C.KI D.Br2 第 6 页 共 13 页- 6 -(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充) _ (5)实验中使用水浴的原因是_，最后晶体碘聚集在_(填仪器名)中说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热在仪器下方用“”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。卤素复习教案（三）一、卤族元素（一） 卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质
14、的物理性质呈规律性变化.从 F2 I21、颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体）敞口溶器 有盖溶器 漏斗 导管 玻棒 温度计第 7 页 共 13 页- 7 -2、单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出 Cl2、Br 2、I 2 在不同溶剂中的颜色.水 CCl4 汽油（苯）Cl2 黄绿色 黄绿色 黄绿色Br2 橙色 橙红色 橙红色I2 棕黄色 紫色 紫红色（二） 化学性质由于最外层均为 7 个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的
15、引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、 都能与金属反应 F2 和所有金属都能反应. Cl2 和绝大多数金属反应. Br2 和较活泼金属反应. I2 只和活泼金属反应.2、 都能与 H2、 P 等非金属反应. F2 和 H2 在暗处即爆炸(F 2 是非金属性最强的元素 ) Cl2 和 H2 需光照爆炸 Br2 和 H2 需加热且缓慢化合（不爆炸） I2（蒸气）和 H2 持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华 I2 使淀粉变蓝色溴唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. F2最强氧化剂，不能用氧化剂将 F 氧化为 F2（只能用电解法） F 元素无正价.且能与稀有气体
16、化合.卤化氢均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有 HF 剧毒，但 HX 都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从 HF HI，酸性逐渐增强.NaX只有 NaF 有毒可用作农药.CaX 2只有 CaF2 不溶于水，CaCl 2 作干燥剂.AgX只有 AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.HClO、HClO 2、HClO 3、HClO 4酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物 (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性.nX第 8 页 共 13 页- 8 -例：已知 BrFn 与水按 3:5 物质的量比反应，生成 HF、
17、HBrO 3、O 2 和 Br2，且 O2 和 Br2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol 水可还原 mol BrFn?解析：（1）根据题意：反应式为 3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2 +bo2由于 O2 与 Br2 物质的量相等，且反应物只含 3mol Br 元素，则 a=b=1 根据 H 原子守恒3n+1=52 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为 HBrO3 和 O2.（3）还原 1mol BrF3 必提供 3mol 电子，而 1mol 水只能提供 2mol 电子则可还原BrF3.mol3、拟（类）卤素这些虽然不含卤素
18、原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN) 2、(SeCN) 2、(OCN) 2 等。请写出下列化学方程式(CN)2+H2O Fe+(SCN)2MnO2+HSCN (CN)2+CH2=CH2 卤素课堂训练一、选择题（每小题有 12 个正确答案）1、 下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（ ）A、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、 常温下 1 体积水中能溶解 2 体积 Cl2,所以饱和氯水是浓溶液 .C、 氯气跟碱溶液的反应实质是 Cl2 和 H2O 的反应.D、 在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.2、 在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液
19、颜色不会褪去的是（ ）A、 KOH B、KI C、Na 2SO3 D、FeCl 23、 关于氯气和 SO2 性质的叙述正确的是（ ）A、 在相同条件下，Cl 2 比 SO2 更易溶于水B、 常温下等体积的 Cl2 和 SO2 混合气体通入 BaCl2 溶液时无明显现象C、 Cl2 和 SO2 分别通入 H2S 溶液中都可变浑浊D、 等体积的 Cl2 和 SO2 分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去4、 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO，为了提高氯水的稳定性，可采取的措施是（ ）A、通入少量 H2S 气体 B、加入少量小苏打C、通入少量 HCl 气体 D、
20、增大氯水浓度5、实验室测量食盐中 KI 含量，常在一定条件下用过量溴水使 KI 变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 来分析碘的含量试回答：（1）滴定时，选用的指示剂是（ ）第 9 页 共 13 页- 9 -A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液（2）假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（ ）A、加入过量 AgNO3 溶液 B、加入苯酚C、加入足量 KI D、加入溴化钾6、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO 下列有关 IBr 的叙述不正确的是（ ）A、 IBr 是共
21、价化合物B、 在很多反应中，IBr 是强氧化剂C、 IBr 跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂D、 IBr 跟 NaOH 稀溶液反应时，生成 NaI、NaBrO 、H 2O7、氰气的化学式为(CN) 2 结构为 NC CN；其化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是（ ）A、(CN) 2 分子中 CC 键的键长小于 FF 键的键长B、 氯化钠和氰化银均不溶于水C、 一定条件下，(CN) 2 可以和不饱和烃起加成反应D、 (CN)2 和 NaOH 的反应可生成 NaCH、NaOCN 和 H2O8、在密闭容器中盛有 H2、O 2、Cl 2 的混合气体通过电火花引燃，3 种气体正好反应，冷却至室温
22、后，所得液体产物浓度为 25.26%，则容器中原有 H2、O 2、Cl 2 的分子个数比是（ ）A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:1二、推断题长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自 1971 年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在 00C 下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于 NaI） ，又表现有还原性（对于酸性 KMnO4）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：
23、（1） 次氟酸水解的化学方程式 （2） 产物显示氧化性的离子方程式 （3） 产物显示还原性的离子方程式 【针对性训练答案】一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、 （1）D（2）B 6、D 7、C、D8、C二、 +1 0 1HOF H2O2（1） HFO+H2O=H2O2+HF（2） H2O2+2H+2I =I2+2H2O第 10 页 共 13 页- 10 -5H2O2+2MnO4 +6H+=2M卤素复习教案【复习内容】物质的量应用于化学方程式计算【复习过程】常见计算方法1、差量法：差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。例 1：取 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物 9.5g
24、 先配成稀溶液,然后向该溶液中加入 9.6g 碱石灰，充分反应后 Ca2+、HCO 3-、CO 32-恰好转化为沉淀，再将反应器内水蒸干，可得20g 白色固体，求：（1）原混合物中 Na2CO3 和 NaHCO3 质量；（2）碱石灰中 CaO 和 NaOH 质量。解析：该题一般解法设 Na2CO3、NaHCO 3 物质的量为 x、y 立方程组（根据恰好沉淀） ，但费时。若仔细分析提供的数据以及反应原理，应用质量差计算更方便：加入物质共9.5g+9.6g=19.1g，生成固体 20g，增加 20g19.1g=0.9g，这是什么原因？CaO+H2O=Ca(OH)2 每有 1molCaO 吸收 1m
25、ol 水，质量增加 18g 而反应Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+ NaOH+H2O 又生成 1mol 水，即反应前后质量不变，但Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 即反应要引起所加固体质量增加，即增加水的物质的量为 =0.05mol =0.05mol =5.3g =4.2g。molg/189.032CONan32CONam3NaHCO例 2：某丁烷和乙炔的混合物 0.1mol 与 20LO2（标况，O 2 过量）完全反应，将所得混合物通入足量 Na2O2 固体粉末中，使之完全反应，得标况下气体 17.2L。通过计算确定原混合气体中各烃为多少克？解析：烃在氧气中燃烧
26、生成 CO2 和水，需消耗一定量氧气，而 CO2 和 H2O 与 Na2O2 反应又能生成 O2，两者之差即为反应中减少的氧气。解题过程为：C4H10+ O24CO 2+5H2O 134CO2+4Na2O2=4Na2CO3+2O2 5H2O+5Na2O2=10NaOH+ O2 5迭加得：C 4H10+9Na2O2+2O2=4Na2CO3+10NaOH 在反应中，1molC 4H10，实际消耗 2molO2同理：C 2H2+3Na2O2+O2=2Na2CO3+2NaOH设 C4H10、C 2H2 物质的量分别为 x、yx+y=0.1mol2x+y= molL/.170x=0.025mol第 11
27、 页 共 13 页- 11 -y=0.075mol2、讨论法：例：将 H2S 和 O2 和混合气体通入温度为 220的密闭容器中，在高温下使之燃烧，反应后再恢复至原温度测得此时容器中气体的压强比起始时减小 28.6%。问（1）在容器中 H2S 发生的是完全燃烧不是不完全燃烧？（2）原混和气体中 H2S 所占的体积分数？解析：首先应明确，同温同体积任何气体的压强比等于物质的量之比。显然，压强减小28.6%即物质的量减小 28.6%。接下来就要根据物质的量减小 28.6%讨论是完全燃烧还是不完全燃烧。解题过程为：若 H2S 完全燃烧 : 2H2S + 3O2 点燃 2SO2+2H2O n( 减小)
28、 n%2mol 3mol 2mol 2mol 1mol 100%=20%51显然不等于 28.6%,肯定为不完全燃烧 ,而2H2S + O2 = 2S + 2H2O n(减小) n%2mol 1mol 2mol 1mol 100%=33.3%3128.6%介于 20%与 33.3%之间应有两种情况。 H2S 过量。设 H2S、O 2 物质的量分别为 x、y。2H2S + O2 = 2S + 2H2O n2 1 2 1ymol ymol=28.6% y=0.400x%0yx%4.7104.12 xVSH H2S 与 O2 均消耗完全，但产物为 S、SO 2 和 H2O，设 H2S、O 2 物质的
29、量分别为 x、y，可将 x、y 直接代入化学方程式中：xH2S+yO2= SO2+ S+xH2O nxy3yx y x =28.6% y=0.748x%102%2.5710748.2 xVSH3守恒法上一讲已介绍。极限法。例：在 500ml 含有 Fe3+ 、cu 2+的溶液中投入 11g 铁粉，反应完全后过滤，所得固体物质第 12 页 共 13 页- 12 -经干燥后称重为 9g。滤液中的金属离子用 0.3mol OH-恰好使它们完全沉淀。试求原溶液中 Fe3+ 、Cu 2+的物质的量浓度。解析：本题的难点在于 11g 铁粉是否过量不清楚，但同学们必须明确：由于有剩余固体，则 Fe3+ 全部
30、转化为 Fe2+，也就是说 0.3mol OH-使金属离子完全沉淀，这些金属离子必为+2 价（不是 Fe2+ 就是 Fe2+ 和 Cu2+混合物） 。由此得出：n 金属离子 =0.15mol。现在的问题是如何判断溶液中是 Fe2+还是 Fe2+ 和 Cu2+混合物（即铁粉是否过量）？可用极限法。解：设铁粉过量，则 0.15mol 为 Fe2+，且这些 Fe2+全部由 Fe3+产生或全部由 cu2+产生，它们分别消耗铁的质量为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+56g 3mol2.8g 0.15molCu2+ + Fe = Fe2+ + Cu56g 1mol8.4g 0.15mol则铁粉一定过
31、量（11g 大于 2.8g 或 8.4g）设 Fe3+ 、Cu 2+物质的量分别为 x、y1.5x+y=0.1528x8y=2x=0.08mol 0.16mol/Ly=0.03mol 0.06mol/L从本题的解题过程看出：解题方法不是固定的，同一道题多种解法综合运用。【能力训练】（一） 选择题（每小题有个正确答案）1、在温度和压强不变时，1L NO2 高温分解，按 2NO2 2NO+O2 进行，达到平衡时气体体积变为 1.2L，则 NO2 的分解率为（ ）A.20% B.30% C.50% D.40%、把氯气和氮气混合气 1.12L（90%Cl 2 和 10%N2）通过浓氨水，实验测得逸出的
32、气体（除 NH3）体积为 0.672L（50%Cl 2 和 50%N2） ，问反应后被氧化的氨的质量是（体积已换算成标况） （ ）A. 3.4g B. 0.34g C. 1.36g D. 13.6g3、在 N2 和 H2 合成氨反应中，达到平衡时氨占 26%，则反应后气体体积缩小的百分率为（ ）A. 52% B. 30% C. 26% D. 20.6%4、有一在空气中暴露过 KOH 的固体，经分析知其含水 7.65%，含 K2CO34.32%，其余是 KOH。若将 ag 样品放入 bml 1mol/L 的盐酸中，使其充分作用后，残酸用 25.52ml cmol/l 的 KOH 溶液恰好中和。蒸
33、发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位为克）（ ）A. 只含有 b B. 应含有 a C. 必有 c D. 一定有 a、b、c5、在一包质量为 8.2g 由两种碳酸盐组成的混合物，加入足量稀盐酸，并微热之，若放第 13 页 共 13 页- 13 -出 CO2 气体 4.4g，则下列哪种组合是可能的（ ）A. NaHCO3 与 MgCO3 B. CaCO3 与 Na2CO3C. Ca(HCO3)2 与 MgCO3 D. Na2CO3 与 NaHCO3二、计算题：1、18.4gNaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热到 250，以充分反应后排出气体，称得剩余固体质量为 16.6g
34、，计算原混和物中 NaOH 的质量分数。2、1.92g 铜和一定量的浓 HNO3 反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体的体积为 1.12L（标况） ，求反应中消耗硝酸的物质的量是多少？3、在 500mlCuSO4 和 Fe2(SO4)3 的混合物中加入 21.7g 铁粉，充分搅拌，待完全反应后滤出残留物，称其质量为 16.8g。在滤液中加 4mol/LBaCl2 溶液 400ml，恰好使 SO42-完全沉淀。求原溶液中 CuSO4 和 Fe2(SO4)3 物质的量浓度。【能力训练答案】一、选择题：1. D 2. B 3. D 4.A 5. C二、1. 0.543 2. 0.11mol3. Fe(SO4)3=0.25mol/LCuSO4=2.45mol/L
