1、乐成教育备课笔记（学生： 教师： 任成哲 班主任： ）授课主题与内容： 教学札记推断的一般解题思路无机推断题的一般解题思路是：迅速 浏览、整体 扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推）， 验证 确认。推断题的思维方法可分三种：一是 顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从 问题往条件上推，作假 设；第三种 则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断 题时，考生 还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断，甚至可以大胆的猜想，再验证。解推断题，重在三个字：破 推答。破：即突破，怎样去突破呢？利用特殊去突破，比如特殊颜色、特殊反应、特殊条
2、件、特殊转化关系、题目新信息等“突破口”。 这也常是命题者特意为你安排的“路碑 ”。推：破之后，便在破之处插上小 红旗，接下来就是 扩大战 果，攻占城池，那就推进吧，从每个突破口出 发， 进行前推，后推，上推，下推，如推不动时，换个突破口，要么假设一种我 们学过的最常见的物质， 继续 向前，推吧，推不出才怪。最后你得验证一下，看看有没有不合之处，方可结束推进的进程。答：这一环是大家易忽略点，常有多少英雄豪杰，败在此地。得看清楚题目问的是啥，你不要问牛答马 ，叫你写名称，你答化学式，叫你写离子方程式，你答了化学方程式，有时 你又忘记了配平。故而规范书写才是真的关键。授课时间 年 月 日 时 分至
3、 时 分 节次/时长学生签字： 负责人签字： 日期： （学生： 教师： 任成哲 班主任： ）授课主题与内容： 教学札记寻找无机推断解题“突破口（题眼）”的途径：（1）以 “特征物理性质” 为突破口.常温下状态气体单质：H 2、N2、O2、F2 、Cl2液态单质：Br 2液态化合物：H 2O、H2O2.有毒气体CO 、NO、NO2 、SO2 、H2S、F2 、Cl2、HF、 HCN(这个不一定要求）.有刺激性气味气体NH3、NO2、SO2、F2、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、H2S（有臭鸡蛋气味）.特殊颜色固体淡黄色：S、Na 2O2、AgBr黄色：AgI 、 FeS2红色：Cu黑色：Mn
4、O 2、C、CuO、CuS 、Fe3O4、FeS、FeO紫黑色：KMnO 4、I2红棕色 Fe2O3、红磷 沉淀红褐色：Fe(OH) 3 白色：BaSO 4、AgCl、 BaCO3、CaCO3蓝色：Cu(OH) 2气体淡黄色： F 2 黄绿色：Cl 2 红棕色：NO 2、溴蒸气 其余气体为无色溶液Fe2+（浅 绿色）、 Fe3+（棕黄色）、 Cu2+（蓝色） MnO4 （紫色）、Fe(SCN)2+（血红 色）红褐色溶液：Fe(OH) 3 胶体 橙（红）色溶液：Br 2 水 授课时间 年 月 日 时 分至 时 分 节次/时长学生签字： 负责人签字： 日期： （学生： 教师： 任成哲 班主任： ）
5、授课主题与内容： 教学札记以“特征反应现象” 为突破口焰色反 应显黄色的元素是 Na，显紫色（透过钴玻璃）的元素是 K 有臭 鸡蛋气味或能使湿润的 Pb(Ac)2试纸变黑的气体是 H2S在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是 NO使品 红溶液褪色的往往是 SO2 (Cl2 使品红溶液褪色后不恢复)能使淀粉 变蓝 的是 I2与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是 Fe2+滴入 SCN- 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 Fe3+能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质，一般是Al，NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH
6、4HSO3，(NH4)2SO3，NH4HS，(NH4)2S 等。与碱反 应产生气体的物质是 Al、Si、铵盐， 产生气体一般是 H2、NH3与水反应产生气体的物质一般是：F 2 、Na 、Na2O2既能酸反应又能与碱反应的是：Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐既产生沉淀又产生气体的物质一般是：CaC 2 与 H2O、Mg3N2 与 H2O 、S2O32-与 H+等 Al3+与 CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2-、HS-等的双水解；Fe3+与 CO32-、HCO3- 等的双水解。A 物质加到 B 物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B 可能分
7、别是 CO2 与 Ca(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水（或氨气）与AgNO3、HCl 与 NaAlO2 等。（3）以“特殊反应条件” 为突破口电解： 电解水、熔融的氧化铝（氯化钾、 氯化钠、氯化镁）、A 盐溶液 电 解 单质 B + 单质 C + D 推理：A 可能是不活泼金属的含氧酸 盐，如2CuSO4+2H2O 电 解 2Cu+O2+2H2SO4A 也可能是活泼金属的无氧酸 盐，如2NaCl+2H2O 电 解 2NaOH+Cl2+H2 2H2O2 催 化 剂 2H2O+O2高温： 铝热反 应，CaCO 3 分解， FeS2 高温煅烧，制玻璃，C 与 SiO2，炼铁，制水煤气，CO 和水，
8、Fe 和水蒸汽反应等。放电 : , 光照： H2、Cl2 的混合爆炸，HClO、 HNO3见光分解。授课时间 年 月 日 时 分至 时 分 节次/时长学生签字： 负责人签字： 日期： （学生： 教师： 任成哲 班主任： ）授课主题与内容： 教学札记催化 剂： ， ， ，2H2O2 催 化 剂 2H2O+O2高温： 铝热反 应，CaCO 3 分解， FeS2 高温煅烧，制玻璃，C 与 SiO2，炼铁，制水煤气，CO 和水，Fe 和水蒸汽反应等。放电 : , 光照： H2、Cl2 的混合爆炸，HClO、 HNO3见光分解以“化学反应的特征”为突破口能与水反 应产 生气体的物质生成 H2：活泼的金属
9、单质，Na、K 、Mg(加热) 、Fe(高温生成 Fe3O4)生成 O2：非金属单质(F 2)，金属过氧化物(Na 2O2)等生成其它：金属碳化物 CaC2 ，金属氮化物 Mg3N2 ，金属硫化物Al2S3能与 强碱溶液反 应产生气体的物质 单质：Al、Si； 盐类：铵盐等。既能与 强酸，又能与强碱溶液反应的物质金属单质：Al两性物质：Al 2O3、Al(OH)3弱酸的铵盐：(NH4) 2CO3、 (NH4)2SO3、(NH4)2S 等；弱酸的酸式盐： NH4HCO3、NaHSO3 、NaHS、NaHCO3 等。授课时间 年 月 日 时 分至 时 分 节次/时长学生签字： 负责人签字： 日期：
10、 （学生： 教师： 任成哲 班主任： ）授课主题与内容： 教学札记以“重要工业生产反应”为突破口 工业制硫酸 4FeS2+11O2 高 温 2Fe2O3+8SO2（煅烧黄铁矿） 2SO2+O2 催 化 剂 高 温 高 压 2SO3 （催化 剂：V 2O5）（二氧化硫的催化氧化）SO3+H20=H2SO4 （反应条件：常温） 在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成。 工业 制硝酸 4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O （催化剂：铂铑合金）（氨的催化氧化反应）2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 工业 制盐酸 H2+Cl2 点 燃 2HCl然后用水吸收，在合成塔内完成 。工业
11、 制烧碱 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水） 工业 制纯碱（侯氏） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl（饱和溶液）=NaHCO 3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 工业 制氨气 3H2+N2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 （催化 剂：铁触媒） 工业 制金属 铝 2Al2O3 电 解 4Al+3O2 （催化剂：熔融的冰晶石） 注：冰晶石化学式为 Na3AlF6 硅酸 盐工业 ：制玻璃CaCO3+SiO2 高 温 CaSiO3+CO2 ， Na2CO3+SiO2 高 温 Na2S
12、iO2+CO2煅烧 石灰石CaCO3 高 温 CaO+CO2高炉 炼铁3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2（注：用焦炭还原氧化铁）工业制漂粉精2Ca(OH)2+Cl2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工业制水煤气C + H2O 高 温 CO + H2工业制电石CaO+3CCaC 2+CO （条件：电炉加热 2000）注：由生石灰和焦炭放在电炉中加热到 2000生成，学名碳化钙。因为是在电炉中炼成，就得到了一个并不十分科学的名称 电石。授课时间 年 月 日 时 分至 时 分 节次/时长学生签字： 负责人签字： 日期： （学生： 教师： 任成哲 班主任： ）授课主题与内容：
13、 教学札记煅烧 石灰石CaCO3 高 温 CaO+CO2高炉 炼铁3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2（注：用焦炭还原氧化铁）工业制漂粉精2Ca(OH)2+Cl2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工业制水煤气C + H2O 高 温 CO + H2工业制电石CaO+3CCaC 2+CO （条件：电炉加热 2000）注：由生石灰和焦炭放在电炉中加热到 2000生成，学名碳化钙。因为是在电炉中炼成，就得到了一个并不十分科学的名称 电石以“特殊的转化关系”为突破口置换 反应：化合物 A+单质 B化合物 C+单质 DA金属 金属2Al+Fe2O3 高 温 Al2O3+2Fe ，
14、Zn+Cu2+=Zn2+Cu B金属 非金属2Al6HClAlCl 3 3H2 ， 2Na+2H2O = 2NaOH+H2CO2+2Mg 点 燃 2MgO + C ， 3Fe+4H2O（g） 高 温 Fe3O4+4H2 C非金属 非金属2F2+2H2O =4HF+O2 ， Cl2+2KI =2KCl+I22C+ SiO2 高 温 Si+2CO ， H2S+Cl22HCl+S （O2 也可以氧化）D非金属金属C + CuO Cu+CO2， 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O分解反 应：一种物质受热分解三种物质的情况2KMnO4 催 化 剂 K2MnO4+MnO2+O2 ， 2NaHCO3 Na
15、2CO3+H2O+CO2NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 ， (NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO2Ca(HCO3) CaCO3 +H2O+CO2, 4HNO3 2H2O+4NO2+O2化合物 A 化合物 C两种物 质反 应生成三种物质 A铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2。BCu、C 等与浓硫酸或浓硝酸的反应。CNa2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等与强酸反应。D电解饱和食盐水、CuSO 4 溶液等。 ECl2 与 NaOH 或 Ca(OH)2 溶液反 应。特殊的直 线转 化关系特殊的三角转化关系授课时间 年 月 日 时 分至 时 分 节次/时长
16、学生签字： 负责人签字： 日期： （学生： 教师： 任成哲 班主任： ）授课主题与内容： 教学札记Ca(HCO3) CaCO3 +H2O+CO2, 4HNO3 2H2O+4NO2+O2化合物 A 化合物 C两种物 质反 应生成三种物质 A铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2。BCu、C 等与浓硫酸或浓硝酸的反应。CNa2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等与强酸反应。D电解饱和食盐水、CuSO 4 溶液等。 ECl2 与 NaOH 或 Ca(OH)2 溶液反 应。特殊的直 线转 化关系特殊的三角转化关系授课时间 年 月 日 时 分至 时 分 节次/时长学生签字： 负责人签字： 日期：
