1、题型1：对教材演示实验的深入考查,典例：实验室中常用氧化浓盐酸的方法来制备氯气，实验装置图如下：,（1）写出圆底烧瓶中发生反应的方程式； （2）将过量二氧化锰与20ml12mol/l的盐酸加热，充分反应后，生成氯气的量少于0.06mol，主要原因？ （3）如何提高浓盐酸的利用率？ （4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中加入的溶液是_,有关反应方程式？,题型2：制备实验,二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品。 有关物
2、质的部分性质如下表：,设计实验装置图如下：,.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： .B中反应的离子方程式：_； E中反应的化学方程式：_。 .C、D中的试剂分别是_、_。 .仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。 .如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_， 在F中可能出现的现象是_。 .S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。,（08四川卷.）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的 相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
3、,请回答下列问题。 （1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_； （2）连接好装置后应首先_，其方法是_ （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。 在这两步之间还应进行的操作是_； （4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_ （5）从实验中测得了下列数据空E管的质量a ； E管和WO3的总质量b ； 反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）； 反应前F管及内盛物的总质量d ；反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外， 其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar(W)_；计算式2：A
4、r(W)_。,题型3：定量实验,【标准答案】 （1）锌粒， 水，浓硫酸； （2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好； （3）先从A瓶逐滴滴加液体； 检验H2的纯度 （4）氢气；在G管出口处点燃； （5） 联想课本改进后的综合实验：氯气与铁反应的性质实验装置： 制备氯气、净化氯气（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水蒸气）、性质实验装置、产物检验装置、尾气处理装置有助于本实验的解题。 联想氢气还原氧化铜实验：制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯顺序、熄灭酒精灯与停止同氢气的顺序、氢气的尾气处理方式可以直接用于回答本题。,某
5、学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 、A中试剂为_。 、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。 、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，,需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。 、B中发生反应的化学方程式为_； 、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_
6、。 、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。,用下列装置组装一套制取二氧化硫并验证二氧化硫具有氧化性、还原性与漂白性的装置（装置b、d、e中所用的试剂只能从下列物质中选：氯水、浓硫酸、烧碱溶液、品红溶液、澄清石灰水。 (1)连接仪器时，导管的连接顺序为（从左到右）：J接（ ），（ ）接（ ），H接D，（ ）接I，（ ）接（ ）,A,题型4：验证性实验,（2）装置b用来检验二氧化硫的还原性，所盛试剂最好是_,现象是_.装置c用来检验二氧化硫的氧化性，现象的是_. (3)仪器连接好后怎样检查装置a的气密性，简述操作_. (4)若a中的隔
7、板上放的是硫化亚铁，长颈漏斗中为稀硫酸，则整个实验开始后C中的现象为_,化学反应方程式为_,说明了二氧化硫的_性。,题型5：设计性实验,根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并设计实验方案，证实你的预测，简要写出实验方案： 化学性质（1）_实验方案_ 化学性质（2）_实验方案_ 化学性质（3）_实验方案_,具有酸性 用玻璃棒蘸甲酸溶液点在pH试纸上，并与标准比色卡对比；或答：向盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3 mL甲酸溶液，观察现象 具有还原性 在试管里加入约2 mL新制的浊液，振荡后加入少量甲酸溶液，加热至沸腾，观察现象；或答：在洁净的试管里加入23 mL的银氨溶液，再滴入
8、几滴甲酸，振荡后把试管放在热水浴中温热，观察现象 能与醇发生酯化反应 在试管中加入碎瓷片、3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL甲酸进行反应，观察现象,某化学探究性实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行了下列几方面的研究。 （1）用铜与稀硝酸反应的实验反应速率较慢，为加快反应速率，可采取的措施是：_或_. （2）铜与稀硝酸反应的离子反应方程式为_; 在做铜与稀硝酸反应的实验时，常看到生成的气体为浅红棕色，其原因是：_;为了能直接观察到生成气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐即可达到目的，那么加入碳酸盐的作用是：_. (3) 在做铜与浓硝酸反应的实验时，为了减少污染，设计了以下四种装置，希望既能观察到反应现象，又能不拆除、不增加仪器的情况下使二氧化氮被吸收（氢氧化钠可吸收）。设计的装置能达目的的是：_(填序号.,（4）实验小组利用上图中的_装置（填序号），可以在不拆卸、不增加仪器的情况下，用同一个装置前后连贯完成铜与浓硝酸反应。达此目的，棉球a蘸的是_,液体b为_.,答案：(1)改用铜粉或微热或加热（2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O试管内有空气存在，将生成的NO氧化为NO2，（或2NO+O2=2NO2）由于碳酸盐与硝酸反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气（3） （4）蒸馏水、 NaOH溶液,
