1、广东揭阳 2005-2006 学年度第二学期高三化学统考试题（附答案）可能用到原子量：H=1，O=16，N=14，C=12，Na=23 ，Mg=24 ，Al=27 ，Fe=56，Cu=64，Ag=108，Zn=65。第一卷（选择题共 67 分）一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分；每小题均只有一个选项符合题意。）1、某气体在接近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是：A、O 3 B、CO C、SO 2 D、C Cl 2 F2 （氟氯烃）2、下列叙述中正确的是：A、某化合物不是离子化合物就是共价化合物B、混合物中的元素一定呈化合态C、金属氧
2、化物一定是碱性氧化物D、由一种元素组成的物质一定是纯净物3、下列每组中两物质反应时，无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是：A、FeBr 2 溶液与 Cl2 B、 Ca(HCO3) 溶液与 KOH 溶液C、NaHCO 3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液 D、NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液4、化学“家庭小实验”是利用家庭中日常生活用品进行化学学习和探究活动，下列实验中能利用家庭日常生活用品进行的是：证明马铃薯中含有淀粉 除去热水瓶中的水垢检验自来水是否含氯离子 淀粉溶液具有丁达尔效应A、 B、 C、 D、5、2002 年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特
3、里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法” 。在化学上经常使用氢核磁共振 谱，它是根据不同环境的氢原子在氢核磁共振谱给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物在氢核磁共振谱中只给出一个信号的是：A、HCHO B、CH 3OH C、HCOOH D、CH 3COOCH36、加氟牙膏是含有微量氟化物添加剂，加防止龋齿，长期使用加氟牙膏能在牙齿表面形成一层质地坚硬的、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为 CaxFy（PO 4）z，x、y、z 均为奇数，其中 x=5。1molCaxFy（PO 4）z 中含有氟离子的物质的量为：A、4mol B、3mol C、5 mol D
4、、1mol7、在硫酸溶液中，NaClO 3 和 Na2SO3 按物质的量之比为 2：1 完全反应，生成棕黄色气体X，则 X 为：A、Cl 2 B、Cl 2O C、ClO 2 D、Cl 2O38、浓硫酸和 2mol/L 稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数关系如图。分析 a、b 曲线变化原因是：A、a 升华、b 冷凝 B、a 挥发、b 吸水 C、a 蒸发、 b 潮解 D、a 冷凝、b 吸水9、某有机物中只含 C、H、O、N 四种元素，它的一个分子中含氧原子数为 m，H 原子数为 n，N 原子数为 1，并且所有化学键为单键。则分子中 C 原子数为：A、（n 1） B、（n 2 m ）1
5、2 12C、（n 3） D、（n 2 m 1）12 12二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分；每小题均有一个或两个选项符合题意，多选时该题为 0 分；如果正确答案包括两个选项，只选一个且正确的可得 2 分，但只要选错一个，该题就为 0 分）10、某溶液中含有 NO3-、SiO 32-、AlO 2-、S 2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的 NaOH 溶液充分反应后，溶液中大量减少的离子是：A、NO 3- B、SiO 32- C、AlO 2- D、S 2-11、能确认化学平衡发生移动的是：A、化学反应速率发生了改变B、有气体物质参加的可逆反应
6、达到平衡后，改变了体系压强C、由于某一条件的改变，使平衡混和物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D、由于某一条件的改变，使平衡混和物中各组分的量发生了不同程度的改变12、已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物 AmBn。在此化合物中，所有离子均形成稀有气体原子的稳定结构。若 A 的核电荷数为 a，则 B 的原子序数不可能是：A、a+8-m-n B、a+18-m-nC、a+16-m-n D、a-m-n 13、等物质的量的 N2、O 2、CO 2 混合气体，通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 8/9（同温同压下） ，这时混合气体的物质的量之比为：A、3：4：1 B、3
7、：3：2 C、6：7：3 D、6：9：014、碳与浓硫酸共热产生的气体 X 和铜与浓硝酸反应生成的气体 Y 同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如图）下列有关说法中正确的是：A、洗气瓶中生成的沉淀是碳酸钡B、从 Z 导管中导出的气体中无 CO2C、洗气瓶中生成的沉淀是硫酸钡D、在 Z 导管口有红棕色气体出现15、有机物 A 和 B 只有 C、 H、O 中两种或三种元素组成，相同物质的量的 A 和 B 分别完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对 A、B 的判断错误的是：A、A 与 B 互为同分异构体 B、A 与 B 的分子组成相差 n 个“CH 2”C、A 与 B 的分子组成相差 n 个
8、“CO 2” D、A 与 B 的分子组成相差 n 个“H 2O”16、NaBr、NaI、Na 2SO3 混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质中不可能是：A、NaCl 、Na 2SO4 B、NaCl、NaBr 、Na 2SO4C、NaCl、Na 2SO4、I 2 D、NaCl、NaI 、Na 2SO417、下图是某只含有 C、H、O、N 的有机物的简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是：A、分子式为 C3H7NO2B、在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成高分子化合物C、它不能和盐酸反应D、它不溶于水18、pH、体积都相同的稀硫酸与醋酸，分别同时与过量的锌粒
9、反应，下列描述中正确的是：A、开始时产生氢气的速率 v（H 2SO4） v（CH 3COOH）B、开始时产生氢气的速率 v（H 2SO4） H2SO419、已知某温度下，0.1molL -1 的 NaHB 强电解质溶液中， c(H+) c (OH )，则下列关系式正确的是：A、c（Na +） = c（HB - ） + 2c（B 2- ）+ c（OH - ）B、c（ Na+） = 0.1molL-1 c（B 2- ）C、c（ H+） c（OH - ）= 10 -14D、溶液的 pH=1第二卷（83 分）三、 （本题包括 2 小题，共 24 分）20、 （10 分）分别回答下列中学实验室中常见仪器
10、的有关问题：（1）在仪器分液漏斗 试剂瓶 集气瓶 滴瓶 滴定管 容量瓶 量筒 托盘天平中，标为“0”刻度的是：（填序号，下同） ；标有使用温度的是： 。（2） “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在仪器试管 分液漏斗 细口试剂瓶 广口试剂瓶 集气瓶 滴瓶 酸式滴定管 碱式滴定管中，用到“磨砂”的有： 。（3）在仪器漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 烧杯 蒸发皿中，用于 粗盐提纯实验的是： ；用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有： 。21、 （14 分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体 A 逐滴加到固体 B 中，回答下列问题：（1）图中 D 装置在实验中的作用
11、是 。（2）若 A 为 30%H2O2 溶液，B 为 MnO2，C 盛有 H2S 饱和溶液，旋开 E 后，C 中的现象为，C 中发生反应的化学方程式为 。（3）若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO4，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，C 中的现象为 ，继续通气体于 C 中，足够长的时间后，发现 C 中溶液颜色消失，这是因为溶液中的 I2 能被 Cl2 氧化为 HIO3，写出该反应的化学方程式 。（4）若 A 为 浓氨水，B 为生石灰，C 是盛有 AlCl3 溶液，旋开 E，足够长的时间后， ，C中的现象为 ，C 中发生反应的离子方程式为 。（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除上面之
12、外）填空：A 为 ；B 为 ；C 中盛 ；其目的是 。四、 （本题包括 2 小题，共 20 分）22、 （8 分）如图所示，某容器分隔成 A、B 两部分，A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现在 A 中通入 2molSO2 和 1molO2，在 B 中通入 2molSO3 和 1molN2，在相同温度下均发生反应： 请根据下列要求填定写空白：（1）如果活塞位于 3 处不动，达到平衡时，设 A 中压强为 PA，B 中压强为 PB，则 PA 和PB 的关系是 PA PB（填“”或“=” ） 。（2）若要使 A 中与 B 中平衡状态相同，活塞左端应处于刻度 处。（3）若活塞左端移到刻度 5 处，达
13、平衡后，B 中 SO3 为 x mol，A 中 SO3 为 ymol，则 x和 y 关系为 x y（填“”或“= ”） 。理由是：。23、 （12 分）某无色溶液，其中的离子是下列离子中的两种或多种：Na+、Ag +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、AlO -、S 2-、SO 32-、SO 42-，现取该试剂进行有关实验，结果如下：回答下列问题：（1）沉淀甲是 （填化学式） ，生成沉淀甲的离子方程式为。（2）沉淀乙是 （填化学式） ，由溶液甲生成沉淀乙的主要离子方程式为。（3）沉淀丙可能是 （填化学式） 。（4）气体甲的成分有哪几种可能（填化学式） ，答： （有多少种就填多少种，可不填满）
14、 。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有： 。五、 （本题包括 2 小题，共 20 分）24、 （10 分）今有化合物（1）请写出丙中含氧的官能团的名称 。（2）请判别上述化合物哪些互为同分异构体 。（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（写出所用试剂和主要现象即可）鉴别出甲的方法： 。鉴别出乙的方法： 。鉴别出丙的方法： 。（4）试排出甲、乙、丙酸性由强到弱的顺序 。25、 （10 分）在有过氧化物存在下，不对称烯烃与 HBr 加成的规律是：溴原子加在含氢原子较多的碳原子上；如：CH3 CH = CH2 + HBr CH3CH2CH2Br。现有分子式为 C6H9O2Cl 的有机物
15、 A，在一定条件下发生如下图所示的系列变化，已知分子A 中不含甲基。回答下列问题：（1）写出结构简式：C： D： F： 。（2）写出 A 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式（3）两个分子 E 间反应生成环状化合物的的结构简式为：。六、 （本题包括 2 小题，共 19 分）26、 （9 分）现有等质量的 NaHCO3 和 KHCO3 组成的混合物 aa g，与 100mL 盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示）（1）该混合物中 NaHCO3 和 KHCO3 的物质的量之比为 。（2）如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中 HCl 的物质的量为 。（3）
16、如果盐酸过量，则生成的 CO2 的体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成的 CO2 的体积还需知道 。（5）若 NaHCO3 和 KHCO3 不是以等质量混合，则 ag 固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成的 CO2 的体积V（ CO2）L 的范围是 。27、 （10 分）为测定一置于空气中的某用硫酸酸化的 FeSO4 溶液中的 Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取 pH=1（忽略 Fe2+ 和 Fe3+的水解）的 FeSO4 溶液 200mL，加入过量的BaCl2 溶液，充分反应后过滤，洗涤干燥，得到沉淀 28.0g，再另取同样的 FeSO4 溶液200mL，向其中加入过
17、量的 NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体 8.0g，（1）通过计算，填写下表（2）计算溶液中 Fe2+被氧化的百分率。（3）当 Fe2+部分被氧化时，试推导 c（Fe 2+ 、Fe 3+）与 c（H +） 、c（SO 42-）的关系。 过氧化物参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 A A C D A D C B C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19答案 AD C B A CD B CD AB D B20、 （10 分）（1） ； （2） （3） ；21（14 分）（1）防止倒吸（1 分）（
18、2）溶液变浑浊（1 分） ；2H 2S + O2 = 2S + 2H2O （2 分）（3）溶液变蓝色（1 分） ；I 2 + 5Cl2 + 6 H2O = 2HIO3 + 10HCl（2 分）（4）有白色胶状沉淀生成（1 分） ；Al 3+ +3NH3H2O = Al（OH） 3 + 3NH4+（2 分）（5）稀硫酸；硫化亚铁；硫酸铜溶液；验证 H2S 气体的产生（答案不唯一，酌情给分）（4 分）22、 （8 分）（1）甲丙（1 分）25、 （10 分）（1）C：Br CH 2 CH2 COOH D：HO CH 2 CH2 COONa F：OHCHCH 2 COOH（2）CH 2 = CHCOO CH2 CH2 CH2 Cl + 2NaOH CH2 = CHCOONa + HO CH2 CH2 CH2OH + NaCl（3） （每空 2 分）26、 （9 分）（1）100：84（或 25：21） （1 分）（2）368a/33600（或 23a/2100）mol（2 分）（3）2322.4a/2100（2 分）（4）盐酸的物质的量浓度（其它合理答案也 给分） （2 分）（5）22.4a/100 c(Fe2+、Fe 3+) c(SO42) c(H+)(4 分)11
