1、1中考化学酸碱盐复习酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金
2、属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO45H2O。7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO310H2O
3、。28、氨水(NH3H2O)属于碱的溶液（二） 、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。 （如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、酸的通性（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在 H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HNO3和浓 H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H 2CO3酸性太弱）（
4、3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及 HNO3SO42- Ba(NO 3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32- HCl 及石灰水练习：2、 下列物质中能跟稀硫酸发生中和反应的是 （ ）A、Fe B、Ba(OH) 2 C、Na 2SO4 D、NaNO 34、 紫色石蕊试液遇到柠檬汁变红色,这一现象不能说明 ( )A、柠檬汁呈酸性 B、柠檬汁中含有丰富的维生素C、石蕊能与柠檬汁的某种物质发生反应D、柠檬汁和盐酸中都含有相同的粒子11、
5、某工厂排放的废硫酸，准备选用下列物质与之中和，如下表所示：物质 相对分子质量 市场参考价（元/kg）CaCO3 100 18Ca(OH)2 74 20NH3 17 65NaOH 40 115如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择 （ ）A、CaCO 3 B、Ca(OH) 2 C、NH 3 D、NaOH16、一包质量为 6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为ACu BZn CAl DMg33、Fe 2O3与稀硫酸反应生成 ，Fe与稀硫酸反应生成 ，Fe(OH) 3与盐酸反应生成 ，Fe在氧气中燃烧生成 。 （写含铁化合
6、物的化学式）16、用化学方程式表示固体氢氧化钾露置在空气中变质的原因： 三碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使
7、无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2化学性质 (2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H 2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐
8、+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2加 热 CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热 Fe2O3+3H2O五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH +H+= H2O3、应用：4（1）改变土壤的酸碱性。 （2）处理工厂的废水。 （3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度
9、关系：指示剂 pH值 石蕊 酚酞酸性 7 变红色 无色中性 =7 紫色 无色碱性 7 变蓝色 变红色（4）酸雨：正常雨水的 pH约为 5.6（因为溶有 CO2） ；pH5.6 的雨水为酸雨说明：1、溶液的酸碱度常用 pH表示，pH=7 时溶液呈中性，pH7 时呈酸性，pH7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。蒸馏水的 pH=7（雨水 pH7 显弱酸性） ，SO 3溶于水，溶液 pH7，CO 2溶于水，溶液2、pH7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3 和 pH=4混合溶液 pH7，测定 pH的最简单的方法是使用 pH试纸，测定时
10、，用玻璃棒把待测溶液滴在 pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的 pH。pH 数值是整数。3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。4、溶液的酸碱度常用 pH表示，测定 pH最简单的方法是使用 pH试纸。PH的范围在 014之间，pH7 溶液呈碱性，pH=7 溶液呈中性，pH7 溶液呈酸性。PH 越大碱性越强，pH 越小酸性越强；pH升高加
11、碱（或水） ，pH 降低加酸（或水） 。练习：1、 火碱的化学式是 （ ）A、NaCl B、NaOH C、Mg(OH) 2 D、Na 2SO46、 下列气体中，既能用固体氢氧化钠干燥，又能用浓硫酸干燥的是 （ ）A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、氢气 D、氯化氢9、 当土壤的pH为4时，农作物不能生长。要改良这种土壤应使用的物质是 （ ）A、石灰水 B、熟石灰 C、碳酸水 D、食盐10、下列物质中，既能与石灰水反应，又能与稀盐酸反应的是 （ ）A、氧化铜 B、纯碱 C、氯化铁 D、硝酸钾 5盐 化肥知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物物质 俗称 物理性质
12、用途氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会
13、结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O（纯净物） ，俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒 使液体受热均匀，防
14、止液体 飞溅6三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1比金属 2活泼，K、Ca、Na 除外）2、盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体：H +与 CO32 ； NH4+与 OH 生成水：H +与 OH
15、反应实质：离子结合成 H2O：H +与 OH：H +与 CO32 ；NH 4+与 OH：Ag +与 Cl ；CO 32 Ba2+ 与 CO32 ；SO 42Ca2+与 CO32 Mg2+与 OH 四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳
16、酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁四个微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4 不能做复分解反应的反应物五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2
17、、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO 32 盐7OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe 3+、Cu 2+盐Cl 用 Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl沉淀SO42 用 Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO 4沉淀；或用 HCl和 BaCl2CO32 用 HCl能产生使 Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用 OH 能生成红褐色沉淀Cu2+ 用 OH 能生成蓝色沉淀NH4+ 用 OH 能生成 NH4OH，不稳定，分解出 NH3； 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用 OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用 CO32 能生成白色沉淀除杂：除杂
18、：COCO 2 通入石灰水 CO2CO通过灼热的氧化铜 CaOCaCO3只能煅烧 检验：CaOCaCO 3加盐酸 鉴别：H 2、CO、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O 2、CO 2：用燃着的木条（H 2、CO 2） ， （O 2、CO 2） ， （CO、CO 2）用石灰水练习3、鉴别碳酸盐一般使用的试剂是 （ ）A、水 B、氢氧化钠溶液 C、稀盐酸 D、无法判断5、下列各组中的两种溶液混合，需要用酚酞溶液才能证明其发生了反应的是 （ ） A、NaOH溶液 + HCl 溶液 B、NaOH溶液 + CuSO4溶液C、Ca(OH) 2溶液+ Na2CO3溶液 D、Na 2CO3溶液+ H 2
19、SO4溶液7、 下列各组物质中分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是 （ ）A、H 2SO4 Ba(OH)2 B、KCl NaOH C、Ca(OH) 2 Na2CO3 D、CaCO 3 KNO38、 下列各组固体物质中，只用水不能进行鉴别的是 （ ）A、CaCO 3、Na 2CO3 B、K 2SO4、KCl C、生石灰、熟石灰 D、CuSO 4、Fe 2(SO4)312、 现将10.6克某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4克二氧化碳。若此混合物是由MgCO 3、Na 2CO3、CaCO 3和K 2CO3中的三种物质所组成，则该混合物的组成不可能的是（ ）A 、Na 2CO3、CaC
20、O 3和K 2CO3 B、MgCO 3、Na 2CO3、CaCO 3C 、MgCO 3、Na 2CO3和 K2CO3 D、MgCO 3、CaCO 3和 K2CO3813、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是A镁 B氧化镁 C氢氧化镁 D碳酸镁14、下列各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是A稀硫酸和氯化钡溶液 B碳酸钠溶液与盐酸C氢氧化钾溶液和盐酸 D铁和硝酸铜溶液15、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是ANa 2CO3、KNO 3、NaCl BNa 2SO4、KCl、Fe(NO 3)3CNa 2SO4、BaCl 2、NaNO 3
21、 DKNO 3、NaCl、CuSO 41、 将25.9gNaCl和Na 2SO4的混合物溶于127.4g水中，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104g，此时恰好完全反应，生成白色沉淀。求：（1）氯化钡溶液中溶质的质量（2）反应后形成的溶液中溶质的质量分数可能用到的相对原子质量 Ba-137 Cl -35.5 S 32 O- 16 Na-23 六、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 。缺氮：叶黄 a、常用氮肥：含 N量使用注意事项NH4HCO3
22、17.7% 易分解，施用时深埋NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3NaNO3b、NH 4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH) 2等） 、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H 2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收9（2）钾肥 作用：促使作物生长
23、健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 。 缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3） ， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca 3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H 2PO4)2和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 Ca(H 2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N 2O、NH 3、H 2S、 SO 2 （3）引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥 钾 肥 磷 肥看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于 水灼烧 可燃烧，熔化起泡冒 烟 不燃烧，跳动、爆裂 声加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气
