1、山东 2011 年9. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B.BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C.14C 可用于文物的年代鉴定， 14C 与 13C 互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体10. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定11. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2B.蛋白质和
2、油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键12. Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al13. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化
3、合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14. 室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)C.醋酸的电离程度增大，c（H +）亦增大 D.再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=715. 以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电
4、镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用28.（14 分）研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO 2 可用水吸收，相应的化学方程式为 _。利用反应 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可以处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2 在标准状况下是_L。（2）已知：2SO 2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) H =-196.6kJmol -12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) H =-
5、113.0kJmol -1则反应 NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJmol -1一定条件下，将与体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是 _。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变 c.SO3 与 NO 的体积比保持不变d.每消耗 1molSO3 的同时生成 1molNO2 测得上述反应平衡时的 NO2 与 SO2 体积比为 1:6，则平衡常数 K=_。（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H _0（填
6、“” 或“”） 。实际生产条件控制在 250、1.310 4kPa 左右，选择此压强的理由是_。答案：（1）3NO 2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）-41.8；b；2.67 或 8/3（3）；在 1.3104kPa 下，CO 的转化率已较高，再增大压强 CO 的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失29.（14 分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为 200左右，电池反应为 2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M
7、（由 Na2O 和 Al2O3 制得）的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池_倍。（3）Na 2S 溶液中离子浓度由达到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液 pH_（填“增大” 、 “减小”或“ 不变”） 。 Na2S 溶液长期放置有硫析出，是因为_（用离子方程式表示） 。答案：（1）2CH 3CH2OH+2Na2CH 3CH2ONa+ H2；CS 2或（热）NaOH 溶液（2）xS+2e - =Sx2-（或 2Na+ +xS+2e- = Na2Sx） ；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5（3）c(Na +)c
8、 (S2-) c(OH-)c(HS -)c (H+)；减小；2S 2-+O2+ 2H 2O=2S+4OH-30.（14 分）实验室以含有 Ca2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-、Br -等离子的卤水为主要原料制备无水 CaCl2 和 Br2，流程如下：卤水CaO无水CaCl2上层溶液 X溶液 WCl2操作下层溶液 V溶液 Z溶液 Y过滤煅烧酸化、结晶高温脱水过滤贝壳Br2（1）操作使用的试剂是_，所用的主要仪器名称是_。（2）加入溶液 W 的目的是 _。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的 pH 最大范围是_。酸化溶液 Z 时，使用的试剂
9、为_。开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pHMg2+ 9.6 11.0Ca2+ 12.2 c(OH-) =1.8molL-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是_。（4）常温下，H 2SO3 的电离常数 Ka1=1.210-2，K a2=6.310-8；H 2CO3 的电离常数 Ka1=4.510-7，K a2=4.710-11。某同学设计实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3：将 SO2和 CO2 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，则 H2SO3 酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确，错误在于_。设计合理实验验证
10、 H2SO3 酸性强于 H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论） 。_。仪器自选。供选择的试剂：CO 2、SO 2、Na 2CO3、NaHCO 3、Na 2SO3、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、pH 试纸。答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中 SO42-；11.0pH12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液。用酸度计（或 pH 试纸）测两溶液的 pH。前者的 pH 小于后者，证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。方案二
11、：将 SO2 气体依次通过 NaHCO3（或 Na2CO3）溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3酸性强于 H2CO3。方案三：将 CO2 气体依次通过 NaHSO3（或 Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。33.(8 分) 有机化学基础美国化学家 R.F.Heck 因发现如下 Heck 反应而获得 2010 年诺贝尔化学奖。（X 为卤原子，R 为取代基）经由 Heck 反应合成 M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）M 可发生的反应类型是_。a.取代反应 b.酯化反应
12、 c.缩聚反应 d.加成反应（2）C 与浓 H2SO4 共热生成 F，F 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，F 的结构简式是 _。D 在一定条件下反应生成高分子化合物 G，G 的结构简式为_ 。（3）在 AB 的反应中，检验 A 是否反应完全的试剂是 _。（4）E 的一种同分异构体 K 符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与 FeCl3 溶液作用显紫色。K 与过量 NaOH 溶液共热，发生反应的方程式为_。答案：（1）a、d （2）(CH 3)2CHCH=CH2； （3）新制 Cu(OH)2 悬浊液（或新制银氨溶液）（4）山东 20109 15O 和 14O 是氧元
13、素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A 15O2 和 18O2 互为同分异构体 B 16O 和 18O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D标准状况下，1.12L 16O2 和 1.12L18O2 均含 0.1NA 个氧原子10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同11下列说正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电
14、吸引力 BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3 溶液除去13下列推断正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应 BNa 2O、Na 2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同CCO 、NO、NO 2 都是大气污染气体，
15、在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有 SO42-时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸15某温度下，Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AK apFe(OH)3rY:rZrWrQC离子 Y2
16、-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl 3 溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu2+Fe2+BNO 2 与水的反应：3NO 2+H2O=2NO3-+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2-+CO2+3H2O=2A（OH） 3 +CO32-7下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pHB用量筒量取 20mL 0.5000molL-1H
17、2SO4 溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 molL-1H2SO4 溶液C实验室用图 2 所示装置制取少量氨气 D实验室用图 3 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl8设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol 甲醇中含有 C-H 键的数目为 4NAB25,PH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应，共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA9NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4） 。下列说法正确的是
18、A25 ，NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应 D图 4 所示转化反应都是氧化还原反应10下列图示与对应的叙述相符的是A图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 6 表示 0.1000mol L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL01000mol L-1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C图 7 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3 的不饱和溶液D图 8 表示某可逆反应生成物的量随
19、反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大不定项选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意。11紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B1mol 中间体 X 最多能与 2mol H2 发生加成反应C维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液 D紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体12下列说法正确的是A一定温度下，反应 MgCl2（1） =Mg（1）+ Cl2（g）的H0，S0B水解反应 NH+4+H2O NH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生
20、还原反应D对于反应 2H2O2=2H2O+O2，加入 MnO2 或升高温度都能加快 O2 的生成速率13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe（OH ） 3 胶体B取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D已知 I-3 I2+I-，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大14下列有关电解质
21、溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在 0.1molL-1NaHCO3 溶液中：c （Na +） c（HCO 3+） c（CO 32-） c（H 2CO3）B在 0.1molL-1Na2CO3 溶液中： c（OH -）- c（H +）= c（HCO 3-）+2c（H 2CO3-）C向 0.2 molL-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液：c（CO 32-） c（HCO 3-） c （OH -） c （H +）D常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7, c（Na +）=0.1molL -1：c（Na +）= c（CH 3COO-） c（
22、CH 3COOH） c （H +）= c（OH -）15700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应：CO（g）+H 2O（g） CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t2t1）:反应时间/min n（ CO）/mol n(H2O)mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是A反应在 t1min 内的平均速率为 1210.4()minvHolLtB保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.2
23、0molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大D温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应16 （12 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO 2 转化为 SO3 的反应为 ，该反应的平衡常数表达式为 K= ；过量的 SO2 与 NaOH223()()SOgSOgA溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学） 。17 （15 分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：
