1、1透视高考一、 二、三选择题。1 化学物质的名称（学名、俗名等基本概念）注意：氨、胺、铵，碳、炭，脂、酯，氢、氰、睛（jing）的区别相关考题：1、下列化学名词正确的是（ ）A、三溴笨酚 B、烧碱 C、乙酸乙脂 D、石碳酸2漂粉精的有效成分是 （ ）A Ca(OH)2 B Ca(ClO)2 C CaCl2 D CaCO33上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）A 无机物 B 有机物 C 盐类 D 非金属单质考题拓展：11942 年，我国化工专家候德榜发明的联合制碱法，对某两种重要化工产品的生产作出了重大的贡
2、献。它们所属的类别是（ ）A .碱和盐 B 两种碱 C两种盐 D 盐和碱性氧化物化学用语（电子式、结构式、结构简式、化学式、分子式、电子排布式、最简式即实验式等）相关考题：1、有关化学用语正确的是（ ）A、乙烯的最简式 C2H4 B、乙醇的结构简式 C2H6OC、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式 O3Cl:C:Cl2下列分子的电子式书写正确的是（ ）A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 3下列表达方式错误的是（ ）A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳12 原子 C1264下列电子式中错误的是（ ）A Na B C D
3、5以下化学用语正确的是 （ ）A 乙烯的结构简式 CH2CH2 B 乙酸的分子式 C2H4O2C 明矾的化学式 KAlSO412H2O D 氯化钠的电子式 Na6下列有关葡萄糖的说法错误的是 （ ）A 葡萄糖的分子式是 C6H12O6 B 葡萄糖能发生银镜反应2C 葡萄糖是人体重要的能量来源 D 葡萄糖属于高分子化合物7下列有关物理量相应的单位表达错误的是 （ ）A 摩尔质量 g/mol B 气体摩尔体积 L/mol C 溶解度 g/100g D 密度g/cm3考题拓展：3原子结构：核电荷数、质子数、中子数和核外电子数的关系质量数=质子数+ 中子数 原子序数= 核电荷数=核内质子数=核外电子数
4、（原子）相关考题：1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为175 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A 57 B 47 C 61 D 2932. 据报道，月球上有大量 3He 存在，以下关于 3He 的说法正确的是（ ）A.是 4He 的同分异构体 B.比 4He 多一个中子C.是 4He 的同位素 D.比 4He 少一个质子3、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A、D 3O+ B、Li + C、ODD、 OH4请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某
5、个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在 20时能凝固成固体考题拓展：1在微粒中 ，电子数、质子数和中子数之比为 （ ）3NH+A 10：7：11 B11：11：8 C10：l1 ： 8 D11：8：104化学史：汤姆逊、卢瑟福、道尔顿、玻尔、阿拂加德罗、门捷列夫等相关考题：1下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（ ）A 邓稼先 B 李四光 C 华罗庚 D 侯德榜2两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是（ ）A 爱因斯坦 B 达尔文 C 居里夫人 D 欧拉3下列不符合当今化学研究方
6、向的是 （ ）A 发现新物质 B 合成新材料C 研究化学反应的微观过程 D 研究化学反应中原子守恒关系考题拓展：5四同 ：（同位素 同素异形体 同分异构体 同系物）相关考题：1C 60 与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为（ ）A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物2、据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是（ ）A、N 4 是 N2 的同素异形体 B、 N4 是 N2 的同分异构体C、相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1:2 D、N 4 的摩尔质量是 56g3 13CNMR（核磁共振） 、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分
7、子的空间3结构，KurtW thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、 15N 叙述正确的是 （ ）A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60 互为同素异形体C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同4科学家发现 C60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯） ，如C50、C 70、C 120、C 540 等它们互称为 （ ）A 同系物 B 同分异构体 C 同素异形体 D 同位素5 U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 23592U 的浓缩一直为国际社会关239注。下列有关 U 说法正确的是 （ ）2359
8、A U 原子核中含有 92 个中子 B U 原子核外有 143 个电子52 2359C U 与 U 互为同位素 D 23592U 与 U 互为同素异形体398 2389考题拓展：6物质、分子的组成结构相关考题：1、已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成E、G、L 、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是（ ）A、G 是最活泼的非金属单质 B、L 是极性分子C、E 能使紫色石蕊试液变蓝色D、M 化学性质活泼第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体
9、，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8 个笼，每个笼可容纳 1 个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子。根据上述信息，完成第 8、9 题：2下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 （ ）A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子C CH4 是极性分子，H 2O 是非极性分子 D H2O 是极性分子，CH 4 是非极性分子3若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了 CH4 分子，另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ）A CH414H2O B CH48H2O C CH4(23/3)H2O D CH46H2O 4已知短周期元素的离子。 aA
10、2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDB A D 单质的还原性 ABDC5有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）A HF B H3O C NaH D H2O26已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A 3 种 B 6 种 C 9 种 D 12 种考题拓展：1物 质 X( )和 物 质 Y( )的 反 应 如 下 图 所 示 ， 对 该 反 应
11、的 描 述 下 列 反 应 方 程 式 正 确 的 是E+ +G L M4A3X+8Y=X 3Y8 B3X 十8Y=3XY 2十2YC3X+6Y=X 3Y6 DX+2Y=XY 27胶体相关考题：1氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A 分散质颗粒直径都在 l100nm 之间 B 能透过半透膜C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D 呈红褐色2将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）A 冷水 B 沸水 C NaOH 浓溶液 D NaCl 浓溶液3. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A.胶粒直径小于 1nm B.胶粒作布郎运动C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通
12、过半透膜考题拓展：1下列与胶体性质无关的事实是 （ ）A制药皂时常掺入少量苯酚 B医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断C氯化镁可使血液很快凝固 D一束光线照射蛋白质与水混合液时，从侧面可看到光亮的通路8原电池 电解相关考题：1铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极2某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和 氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消 毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断 正确的是 （ ）A a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaClB a 为负极
13、，b 为正极；NaClO 和NaClC a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaClD a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl3右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A a 为负极、b 为正极 B a 为阳极、b 为阴极C 电解过程中，d 电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 （ ）5、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）5A、 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原6将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫
14、酸中 一段时间， 以下叙述正确的是 （ ）A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢考题拓展：1 右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 a、b 为石墨电极，则下列判断中，正确的是 （ ）A a 是阳极 B电解过程中溶液的浓度不变C电解过程中 b 极质量减少D阳极与阴极上的产物的物质的量之比为 1：29、基础化学实验相关考题：1、下列实验基本操作错误的是（ ）A定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D璃棒蘸取溶液
15、滴到放在表面皿上的 pH 试纸上2以下实验能获得成功的是（ ）A 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色3下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）A NaHSO4 和 Ba(OH)2 B AlCl3 和 NaOHC NaAlO2 和 H2SO4 D Ba(HCO3)2 和 Ba(OH)24可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）A 氯化铁溶液、溴水 B 碳酸钠溶液、溴水C 酸性高锰酸钾
16、溶液、溴水 D 酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液5现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液6下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A B C D67.下列实验操作中，错误的是（ ）A.配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 23 次D.配制 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量
17、取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释8.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液） D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有
18、Ba2+10、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）11、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置） ，下列有关说法正确的是（ ）A 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.Z 导管出来的气体中无二氧化碳C气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 DZ 导管口有红棕色气体出现12.实验室制取下列气体，其反应放热的是( )A.由无水醋酸钠制 CH4 B.由乙醇制 C2H4C.由电石制 C2H2 D.由氯酸钾制 O213、水蒸气中常含有部分(H 2O)2，要确定(H 2O)2 的存在， 可采用的方法是（ ）A、1L 水蒸气冷
19、凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B、1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C、该水蒸气冷凝后，测水的 pH D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比14已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )15右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 锌粒和稀硫酸制氢气C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D 电石和水制取乙炔16.确定某溶液的离子组成，进行如下实验： A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿
20、色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色7测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 取 少 量 溶 液 加 入 稀 盐 酸 至 溶 液 呈 酸 性 ， 产 生 无 刺 激 性 、 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。 取 上 层 清 液 继 续 滴 加 Ba(NO3)2 溶 液 至 无 沉 淀 时 ， 再 滴 加 Ag NO3 溶 液 ， 产 生 白 色 沉 淀 。根据实验以下推测正确的是 （ ）A 一定有 SO32 离子 B 一定有 CO32 离子C 不能确定 Cl 离子是否存在 D 不能确定 HCO3 离子是否存在
21、17离子检验的常用方法有三种：检验方法 沉淀法 显色法 气体法含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是 （ ）A NH4 气体法 B I 沉淀法 C Fe3 显色法 D Ca2 气体法18下列有关实验操作错误的是 （ ）A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有 2/3 体积液体的试管加热 D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心19某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的 混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 （ ）A 铅笔
22、端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a 点是负极，b 点是正极20可用右图装置制取（必要时可加热） 、净化、收集的气体是（ ）A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢21今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4 、 Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足量 BaCl2 溶
23、液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）A K 一定存在 B 100mL 溶液中含 0.01mol CO32C Cl 可能存在 D Ba2 一定不存在，Mg 2 可能存在考题拓展：下列有关实验的描述正确的是( ) A用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pHB能在石英坩埚中熔融氢氧化钠C在苯酚溶液中加入少量溴水，振荡，有白色沉淀产生D为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可向其中加入适量的乙醇，加热 2 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 型管的质量差，实验测得 m(H)m (
24、O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一CaCl2Zn稀H2SO4 CuO 8定错误的是 （ ）A.、装置之间缺少干燥装置 B.装置后缺少干燥装置C.装置中玻璃管内有水冷凝 D.CuO 没有全部被还原10化学键、晶体类型相关考题：1下列物质属于分子晶体的化合物是 （ ）A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食盐2碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D 3在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体4
25、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）A 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C 玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体5.下列物质中属于离子化合物的是 （ ）A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸6.有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏7、下列说法错误的是（ ）A、原子
26、晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电8下列含有非极性键的共价化合物是 （ ）A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH49判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电10下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 （ ）A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子
27、的化合物一定含有阳离子考题拓展：1、下列叙述正确的是 （ ）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B离子晶体中只含有离子键C原子晶体中含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键11阿伏加德常数9相关考题：1、设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAB标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NAC常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAD常温睛，1L 0.1mol/L MgCl 2 溶液中含 Mg2+数为 0.2NA2.设 NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（
28、 ）A.46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NAB.标准状况下 22.4 L H2 中含中子数为 2NAC.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NAD.1molMg 与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2 均失去 2NA 个电子3以 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A 53g 碳酸钠中含 NA 个 CO32 B 0.1molOH 含 NA 个电子C 1.8g 重水（D 2O）中含 NA 个中子 D 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子4N A 为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ）A 80g 硝酸铵含有氮原子数为 2
29、NAB 1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NAC 标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NAD 在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2 NA5设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB 18g 水中含有的电子数为 10NAC 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD 在 1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA6某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对 B
30、分子组成的推测一定正确的（ ）A 有 1 个氧原子 B 有 2 个氧原子 C 有 1 个 A 原子 D 有 2 个 A 原子7N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A 9g D2O 中含有的电子数为 5NA B 1molMgCl2 中含有的离子数为 2NAC 1molCH4 分子中共价键总数为 4NAD 7.1g C12 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA8设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A 常温下 11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个C 0.1mol/L 的氢氧化钠溶
31、液中含钠离子数为 0.1NA 个D 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 个考题拓展：12离子共存相关考题：1下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A H3O 、NO 3 、Fe 2 、Na B Ag 、 NO3 、Cl 、K C K 、Ba 2 、OH 、SO 42 D Cu2 、NH 4 、Br 、OH 2在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A NH4 、Mg 2 、SO 42 、Cl B Ba2 、K 、OH 、NO 310C Al3 、Cu 2 、SO 42 、Cl D Na 、Ca 2 、Cl 、AlO 23已知某溶液中存在较多
32、的 H 、SO 42 、NO 3 ，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13 、CH 3COO 、C1 B Na 、NH 4 、C1 C Mg2 、C1 、Fe 2 D Mg2 、Ba 2 、Br 考题拓展：13离子方程式正误判断相关考题：1.下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2 2HCO 3 2OH CaCO 32H 2OCO 32B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba2 2OH NH HCO 3 BaCO 3NH 3H2OH 2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H Al 3 3H 2OD 过量 CO2 通入氢氧化
33、钠溶液中 CO22OH CO 32 H 2O2下列离子方程式书写正确的是 （ ）A FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe 2 Cl 2Fe 3 2Cl B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2 十 OH HCO 3 CaCO 3H 2OC FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H Fe 2 H 2SD AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al 3 4OH AlO 2 2H 2O3下列离子方程式中正确的是 （ ）A 过 量 的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶 液 反 应 ：Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2OB NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4 OH
34、 NH 3H 2OC 苯酚钠溶液中通入少量： O CO 2H 2O OH HCO 3D FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 22Fe 3 Br 24Cl 4.下列离子方程式中正确的是 （ ）A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H 2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+ + H2S CuS + 2 H+C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3H2O AlO 2- + 4NH4+ +2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO 32- + H2O5、下列离子方程式正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO3
35、2- + 2H+ CO2 + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ H2SC、苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH C 6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-6下列离子方程式中正确的是 （ ）A H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2 2OH 2H 十 SO42 BaSO 42H 2OB Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2 HCO 3 2OH CaCO 3CO 32 2H 2OC Na2CO3 溶液中通入少量 CO2：CO 32 CO 2H 2O2HCO 311
36、D CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H OH H 2O7下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2OH HSO 3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3 Ba 2 OH BaCO 3H 2OC 盐酸滴入氨水中：H OH H 2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中： CO32 2H CO 2H 2O考题拓展：下列离子方程式正确的是 （ ）A向苯酚钠溶液中通人少量的 CO2：2C 6H5O +CO2+H2O2C 6H5OH+CO32BCa(HCO 3)2 溶液中加入过量澄清石灰水： Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+H 2OCKI 溶液和
37、KIO3 溶液混合并加入稀硫酸：IO 3 +I +6H+ = I2+3H2OD向 KHSO4 溶液中滴人 Ba(OH)2 溶液使 pH=7 SO42 +H+Ba2+OH =BaSO4+H 2O14基础有机相关考题：12001 年 9 月 1 日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中 3 一氯丙醇（ClCH 2CH2CH2OH）含量不得超过 1ppm。相对分子质量为 94.5 的氯丙醇（不含主结构）共有A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种2维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特 别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：合成它的单体为（ ）A 氟乙烯和全氟异丙烯 B 1,1二氟乙烯和全氟
38、丙烯C 1三氟甲基1,3丁二烯 D 全氟异戊二烯3拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用 的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是 （ ）A 属于芳香烃 B 属于卤代烃C 在酸性条件下不水解 D 在一定条件下可以发生加成反应4天然维生素 P（结构如图）存在于槐树花蕾中， 它是一种营养增补剂。关于维生素 P 的叙述错误的是 （ ）A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取C 分子中有三个苯环 D 1mol 维生素 P 可以和 4molNaOH 反应5.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCC CN。对该物质判断正确的
39、是 （ ）A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得6.某芳香族有机物的分子式为 C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A.两个羟基 B.一个醛基 C.两个醛基 D.一个羧基7、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（ ）A、分子中含一个苯环和一个萘环 B、属于芳香烃C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D、能溶于苯8下列有机物命名正确的是 （ ）N=NOH|CH3|CH312A 2乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C CH3 CH 3 间二甲苯 D 2
40、甲基2丙烯9二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是 HOCH 2CH2O CH 2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A 不能发生消去反应 B 能发生取代反应C 能溶于水，不溶于乙醇 D 符合通式 CnH2nO310莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 （ ）A 两种酸都能与溴水反应B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同考题拓展：1桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，
41、有关说法不正确的是（ ）A、桶烯分子中所有的原子在同一平面内B、桶烯在一定条件下能发生加聚反应C、桶烯与苯乙烯（C 6H5CH=CH2）互为同分异构体D、桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重燃料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿这种紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备 1.5g 泰雅紫需要多达12000 只紫蜗牛，现知其结构为如右图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是A、泰雅紫分子的分子式为： C16H8N2Br2O2 B、泰雅紫不存在同分异构体 C、泰雅紫属于烃的衍生物 D、检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，看是否有
42、浅黄色沉淀15溶液中微粒浓度大小比较相关考题：1将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）A c (Ac )c (Cl )c (H )c (HAc) B c (Ac )c (Cl )c (HAc)c（H ）C c (Ac )c (Cl )c (H )c (HAc) D c (Na )c (H )c (Ac )c (Cl )c (OH )2在常温下 10mL pH10 的 KOH 溶液中，加人 pH4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变） ，则对反应后溶液的叙述
43、正确的是 （ ）A c（A ） c（K ） B c（H ）c（OH ）c（K ）c（A ）C V 总 20mL D V 总 20mL3在 10mL0.1molL NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ）A C（Na ） C（Ac ）C（H ）C（OH ）B C（Na ）C（Ac ）C（OH ）C（H ）OONNBrBr13C C（Na ）C（Ac ）C（HAc）D C（Na ） C（H ） C（Ac ）C（OH ）4.将标准状况下的 2.24L CO2 通入 150mL1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是A.c（HCO 3-）略
44、大于 c（CO 32-） B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.c（Na +）等于 c（CO 32-）与 c（HCO 3-）之和 D.c（ HCO3-）略小于 c（CO 32-）5、叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A、HN 3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN 3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(N3) c(OH)c(H+)D、N 3与 CO2 含相等电子数6、欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H+)、c(CO 32)、c(HCO 3)
45、都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液7在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离度C 对的物质的量 D CH3COOH 的物质的量8已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H 要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水考题拓展：某二元酸（H 2A）按下式发生电离：H 2A H+HA ；HA H+A2 。关于下列四种溶液的说法正确的是 （ ）0.01mol/L 的 H2A 溶液 0.01mol/L 的 NaHA 溶液0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合
