1、12012 学年第一学期联谊学校期中考试高三（化学）试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Si 28；S 32； Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Br 80；Ba 137；I 127第卷（共 40 分）一选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 16 分）1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ANa 2O、MgO、Na 2O2 均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D混合物、分
2、散系、胶体从属关系如右图所示2下列是某同学自己总结的一些规律，其中正确的是 A有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种反应 B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C含有碳元素的化合物都属于有机化合物 D一种氧化物不是酸性氧化物就一定是碱性氧化物 3下列叙述中正确的是标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同；标准状况下， 1g H2 和 14g N2 的体积相同；28g CO 的体积为 22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与
3、气体的相对分子质量成正比。A仅 B仅 C仅 D仅4设 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙 述中不正确的是1mol NO2 气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为 NA标准状况下，含 NA 个氩原子的氩气体积约为 22.4 L7.8g Na2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数大于 0.1NA1.0 L 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中含 CH3COOH、CH 3COO-粒子总数为 0.1NAFe 与 0.1 mol 氯气反应时失去的电子数为 0.3 NA1 mol Cl2 发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是 2 NAA B C D25我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的
4、分子（直径为 1.310-9m、分子式为 C32H16N8Co）恢复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是A “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B该物质属于有机高分子化合物C此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6 下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性D在含 FeCl2
5、 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液 7下列离子方程式书写正确的是 A过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO 22H 2OAlO 2 Al(OH) 3HCO 3B漂白粉溶液中通入少量 SO2 气体：Ca 2+2ClO SO 2H 2OCaSO 32HClOC亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的 NaOH 溶液混合：NH4+HSO 3 2OH SO 32 NH 32H 2OD在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO 3 Ca 2+2OH CaCO 32H 2OMgCO 38实验室里需要 480 mL 0.1 mol/L 的硫
6、酸铜溶液，以下操作正确的是A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 二选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 24 分）9右表是元素周期表中短周期的一部分，已知 A 元素的原子中最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是AX 元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形BX、Y、Z 三种元素形成的单核阴离子半径中 Y 最大C X 的氢化物分子间存在氢键，因此 X 的氢化物的熔沸点较 Y 的氢
7、化物的熔沸点高X A MY Z N3Mg(OH)2MgCl2 6H2OMgCl2NaBrBr2S2Br2 NaHCO3Na2CO3H2O3CD最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是 M 元素10美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A原子半径：r(Na) r(Al)B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则 n(Al) n(Na)C m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出 H2 越多，则铝的质量分数越小D铝钠合金投入 到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出11将 x mol Al2O3 和 y mol
8、CuO 混合后，全部溶于 V L 过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，当加入 a L 时，生成的沉淀最多，则原稀 H2SO4 的物质的量浓度为 A Va4mol/L B Vxmol/L C amol/L D无法计算12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaClB用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁13同位素示踪法可用于反应机理的研究, 下列反应或转化中同
9、位素示踪表示正确的是 A2Na 218O22H 2O4Na 18OHO 2B2KMnO 45H 218O23H 2SO4K 2SO42MnSO 45 18O28H 2O C NH4Cl 2H2O NH32H2OHCl DK 37ClO36HClK 37Cl3Cl 23H 2O 来源:学科网14向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的A滴加 KI 溶液时，转移 2mol e 时生成 1mol 白色沉淀B通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性来源:
10、学。科。网C通入 SO2 时， SO2 与 I2 反应，I 2 作还原剂4D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+I 2SO 215某溶液仅含 Fe2+、Na +、 Al3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解） 。下列说法不正确的是A若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN 溶液
11、，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-16向某 NaOH 溶液中通人 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向 M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积 V（ CO2）与加入盐酸的体积V（HCl ）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有 OAAB, （3）中有 OAAB，(4）中有 OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计 CO2 的溶解）A图（1）显示 M 中一定有：c（Na +）c（ HCO3 ）c（OH )c（H 2CO3)c （ CO32 ) B图（2 ）显示 M 中一定有： c（NaHCO 3）c（Na
12、 2CO3）C图（3 ）显示 M 中一定有： c(Na )c(HCO 3 )2c(CO 32 )c(OH )c(H +)D图（4 ）显示 M 中的溶质是：NaOH 和 Na2CO3第卷（共 60 分）三填空题（本题共 3 小题， 22 分）17 （ 8 分）已知 X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依 次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。 W 原子的质子数等于 Y、Z原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。回答下列问题。（1 ） X、Z 二种元素的符号：X 、Z （2 ）上述元
13、素中形成的碱性氧化物的电子式为： ；（3 ）由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物与 W 的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应 的离子方程式是： 。（4 ）在由 X、Y、Z、W 四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是 。518 （ 6 分）已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。（1 ）若甲和 X 均为第二周期元素的常见非金属单质，且乙为直线形分子，则乙的结构式为 。（2 ）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且 X、乙、丙均为强电解质。写出乙和 X 反应的离子方程式： ；（2 ）若甲为第三周期元素组成的正盐，X 是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物，
14、写出甲和丙反应的离子方程式 。 19 （ 8 分）在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1 ）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效 、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在H2SO4 存在下与 SO2 反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（2 ）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了 氧化反应的是 。AMnO 2 BKMnO 4 溶液 C稀盐酸 DNa 2SO3 溶液（3 ）漂白剂亚氯酸钠（NaC
15、lO 2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO 2ClO 2H +Cl -H 2O（未配平） 。当 1 mol HClO2 发生分解反应时，转移的电子数是： 。（4 ）有 Fe2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+、H +和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。四填空题（本题共 3 小题， 26 分）20 （6 分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检 测次序 溶液中检测出的物质第一次 KCl、K 2SO4、Na 2CO3、NaCl
16、第二次 KCl、BaCl 2、Na 2SO4、K 2CO3第三次 Na2SO4、KCl、K 2CO3、NaCl（1 ）三次检测结果中第 次检测结果不正确。（2 ）针对第一次检测结果，为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，进行如下实验：第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式） ，其目的是检验 并将其除去；第二步：加入 溶液（填化学式） ，其目的是 6；第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式） 。21 （ 10 分）绿矾（ FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： II IH2S(pH=
17、2) II IVIFeSO4 7H2O.查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时 pH 值饱和 H2S 溶液 3.9SnS 沉淀完全 1.6FeS 开始沉淀 3.0FeS 沉淀完全 5.5（1 ）检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe3+，可选用的试剂为 。AKSCN 溶液 BNaOH 溶液 CKMnO 4 溶液 D苯酚溶液（2 ）操作 II 中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2 的目的是： 。（3 ）操作 IV 的顺序依次为 、冷却结晶、 。（4 ）操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。722 （ 10 分）实验室常用强氧
18、化剂（如 KMnO4、KClO 3、MnO 2 等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用 Na2O2 与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）： a、 Na2O2 b、浓盐酸 c、碱石灰 d、NaOH 溶液 e、淀粉-KI 溶液 f、 CaCO3g、石蕊试液 h、饱和 NaCl 溶液（1 ）写出用 Na2O2 与浓盐酸制备氯气的化学方程式 。 （2 ）下列装置组合最合理的是 （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理） 。 组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置A /e B /g C /e D /g （3 ）尾气经处理后
19、仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为： 。 来源:学科网（4 ）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由： ， 。 来源:学科网8五填空题（本题 2 小题，12 分）23 （ 6 分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS 可表示成 Fex(OH)y(SO4)znH2O。工业上常用的一种制备流程为：在 SPFS 的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度 。式中 n(OH-)、n (Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中 OH 和 Fe 的物%10)(
20、3FenOH质的量。试回答下列问题。（1 ）取 7.51 g 某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的 BaCl2 溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀 10.48 g，向上述滤液中加入 NH3H2O，调节溶液 pH=6，经过滤、洗涤、干燥得 Fe2O3 固体 2.80 g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为 。 （2 ）该固体聚合硫酸铁样品的化学式为 。24 （ 6 分）现向含 6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入 KBrO3 溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入 KBrO3 的物质的量的关系如图所示。 057（ 含 碘 物 质 ）abcdn(KBr3)请回答下列问题：（1 ） b
21、 点时， KI 反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2 ）已知 bc 过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 。（3 ） n(KBrO3) = 4 时，对应含碘物质的化学式为 。92012 学年第一学期联谊学校期中考试高三（化学）答案与评分标准第卷（共 40 分）一选择题（每题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 16 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D A B C B C A D二选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 24 分）题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C A A B D A B第卷（共 6
22、0 分）三填空题（本题共 3 小题， 22 分） 17 （ 8 分）答案：（1）H O（各 1 分） （2） （2 分）（3 ） NH4 OH NH3H 2O（2 分） （4 ）原子晶体 （2 分）18 （ 6 分）答案：（1）O=C=O（2 分） （2 ） HSO3-+OH-=SO32-+H2O（2 分）（3 ） Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2 分）19 （ 8 分） 答案：（1）2ClO 3-+SO2=2ClO2+SO42-（2 分） （2）B（2 分）（3 ） 0.8NA（4.81610 23） （2 分） （4 ）1 : 8（2 分）四填空题（本题共 3 小题，
23、26 分）20 （ 6 分） 答案：（1）二（1 分） （2 ） HNO3； CO32-； 过量的 Ba(NO3)2； 检验并除去 SO42-； AgNO3（每空 1分）21 （ 10 分）答案：（1）AD （二个全对得 2 分，只写一个且正确得 1 分）（2 ）除去溶液中的 Sn2+离子，并防止 Fe2 被氧化（2 分） ；防止 Fe2 离子生成沉淀（2 分）（3 ）蒸发浓缩（1分） ；过滤洗涤（1分） （4 ）降低洗涤过程中FeSO 47H2O的损耗（2分） 22 （ 10 分）答案：（1）Na 2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H 2O （2 分） （2 ）D （2 分）（3 ）
24、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（或 4Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2） （2 分）来源:学科网 ZXXK（4 ） Na 2O2 能与水反应，会使原料的利用率降低；双氧水比 Na2O2 更经济；产生等量的 Cl2 用双氧水消耗的盐酸的量少；Na 2O2 能与水反应，生成的 NaOH 能与盐酸反应；Na 2O2 能与水反应，生成的 NaOH 吸收了 Cl2 （以上任两点即可，凡合理答案均可，10每空 2 分）五填空题（本题 2 小题，12 分）23 （ 6 分）答案：（1）14.29%（3 分） （2）Fe 35(OH)15(SO4)4554H2 O（3 分）24 （ 6 分）答案：（1）1 : 6；（2 分） （2）BrO 3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O（2 分） （3 ） I2，KIO 3；（ 2 分）
