1、1高三第一学期化学作业 17模块考试综合练习 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 )1出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl覆盖在其表面，下列说法不正确的是 ( )A锡青铜的熔点比纯铜低B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成的Cu 2(OH)3Cl俗名为铜绿2.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2；向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量的稀硫酸；向 AgNO3 溶液中逐滴加入过量氨水；向 BaCl2 溶液中通入 SO2 后加入过量的盐酸( )A B C D3下
2、列反应的离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OB碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH 4+OH=NH3+H2OC足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2+4Br+3Cl2=3Fe3+2Br2+6ClD少量 SO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中：SO 2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO4某无色混合气体可能由 CH4、NH 3、H 2、CO、CO 2 和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓 H2SO4 时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减
3、小，把剩余气体导出后，在 O2 中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4 粉末变色。则原混合气体的一定含有（ ）A. HCl、CO 和 CO2 B .HCl、H 2 和 CO C .CH4 和 NH3 D. HCl 和 CO5取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:66 氯 气 是 一 种 化 学 性 质 很 活 泼 的 单 质 ， 它 具 有 较 强 的 氧 化 性 ， 下 列 叙 述 中 不 正 确 的 是 A 红 热 的 铜 丝 在 氯 气 里 剧 烈 燃 烧 ， 生 成 棕
4、黄 色 的 烟B 氯 气 通 入 品 红 溶 液 中 ， 溶 液 会 退 色 ， 是 因 为 氯 气 具 有 漂 白 性C 纯 净 的 H2 在 Cl2 中 安 静 地 燃 烧 ， 发 出 苍 白 色 火 焰D 氯 气 能 与 水 反 应 生 成 HClO 和 HCl， 久 置 氯 水 最 终 变 为 稀 盐 酸7 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 106g Na2CO3 固体中含有 NA 个 CO32-离子B. 1mol 溶液含有 NA 个1Lala200902172C. 1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子D. 常温常压下，22.4L 中含有 N
5、A 个 分子2CO28下列有关说法正确的是A “摩尔质量”与“1mol 物质的质量 ”两个概念完全相同B可以用两个 250mL 的容量瓶来配制 500mL 0.1 mol 的溶液1LC容量瓶不能用来溶解、稀释、长时间存放溶液D非标准状况下气体摩尔体积不可能是 22.4 L mol-19下列推断合理的是（ ）A明矾KAl（SO 4） 212H2O在水中能形成 Al（OH ） 3 胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓 H2SO4 有强氧化性，常温下与 Cu 即可发生剧烈反应D铁和少量氯气反应生成 FeCl3，铁和过量氯气反应生成 FeCl210混合下列各组物
6、质使之充分反应后，加热蒸干产物并在 灼烧至质量不变，最终残留固体30为纯净物的是（ ）A向 CuSO4 溶液中加入适量铁粉 B等物质的量浓度、等体积的(NH 4)2SO4 与 BaCl2 溶液C等物质的量的 NaHCO3 与 Na2O2 D在 NaBr、 KI 混合液通入过量氯气11 下 列 物 质 既 能 跟 NaOH 溶 液 反 应 ， 又 能 跟 盐 酸 反 应 的 是 Na2CO3 溶 液 NH4HCO3 溶 液 NaHCO3 溶 液 NaHSO4 溶 液 Al Al(OH)3 Al2O3 SiO2A B C D 12将一定量的 Na、Al 合金置于水中，结果合金完全溶解，得到 20m
7、L pH=14 的溶液。然后用1molL 1 盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗 40mL 盐酸。原合金中 Na 的质量为（ ）A0.92g B0.69g C0.46g D0.23g二、 （本题包括 3 小题，共 20 分）13下列有关实验的叙述，正确的是（填标号） A用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管C将铜丝伸入热的硫蒸气中可得到 CuSD铜片跟稀硝酸共热产生的气体必须用排水法收集E久盛石灰水的试剂瓶用硫酸溶液洗涤F浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液冲洗314已知化合物 A 与 B，M 与 N 的元素组成相同，且四种物质中含
8、有同一种元素，A 与 B 在常温下均呈液态。D 为固体单质，与 X 的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。 （相关转化中所有反应物与生成物均已标出）试卷（1）A 的化学式 ，E 的化学式为 ；试卷（2）在至的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为 （填序号）（3）写出下列反应的化学方程式 试卷（4）实验室配制 H 的水溶液时通常需要加入 ，目的是 。15某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：（1）源水中含 Ca2+、Mg 2+、HCO 3 、Cl 等，加入 CaO 后生成 Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方
9、程式 。（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 。 （填序号）只有物理过程，无化学过程 只有化学过程，无物理过程 既有化学过程又有物理过程；（3）FeSO 47H2O 是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，其化学式为 。（4）通入二氧化碳的目的是 。（5）气体 A 的作用是 。（6）下列物质中可以作为气体 A 的是 。 （填序号）4ClO2 浓氨水 SO2 浓硫酸 Cl216复合氧化物铁酸锰（MnFe 2O4）可用于热化学循环分解水制取氢气。.制备 MnFe2O4已知 Fe3 、Mn 2 沉淀的 pH 为下表所示：开始沉淀 完全沉淀Fe3 2.7 4.2Mn2 8.3
10、10.4（1）此工艺中理论上投入原料 Fe(NO3)3 和 Mn(NO3)2 的物质的量之比应为 。 （2）步骤 中 b 的值为 。（3）步骤 中洗涤干净的标准是 。. 用 MnFe2O4 热化学循环制氢（4）若 MnFe2O4x 中 x=0.8，则 MnFe2O4x 中 Fe2 占全部铁元素的百分含量为 。（5）该热化学循环的优点有 （填字母） 。a过程简单，无污染 b物料可循环使用 c氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离5催化剂1-5DCADA 6-10BACAB 11-12BA13.BD14H 2O2（2 分） ，Fe 2（SO 4） 3（2 分） ；试卷（ 2 分） 2SO2+O2
11、2SO3（3 分）试卷2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO 4） 3+3SO2+6H2O（3 分）试卷稀硫酸、抑制铁离子的水解（3 分） 。15 （14 分）只要写出下列 4 个离子方程式中的任意一个，即可。HCO-3+OH- CO2-3+H2O；Ca 2+CO32-+OH CaCO3+H2O；Ca2+2HCO-3+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O；Mg2+2OH- Mg（OH） 2；（ 3）Fe （OH） 3 Fe3 3 H 2O = Fe（OH） 3 (胶体) 3H （4）除去钙离子；调节溶液酸度（5）杀菌消毒 （6） 16 （12 分） （1）2：1 （2）10.4 （3）最后的洗涤溶液呈中性（其他合理给分）（4）80% （5） a、b、c
