1、 1 / 7第四单元 生命之源水4.4 表示物质组成的化学式教学目标 一、知识目标:（1）化学式的涵义。（2）熟记常见元素及原子团的化合价。（3）能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。（4）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行 有关简单计算。（5）能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。二、能力目标:通过书写化合物的化学式，培养学生的化学用语表达能力。 。三、德育目标:养学生的自信心，体会成功的乐趣。教学重点利用十字交叉法书写常见化合物的化学式并会命名教学难点书写化合物的化学式。教学方法1、双系尝试法；2、引导与学生练习相结合。教学用具一些必备
2、的课堂用具课时安排3 课时教学过程【引入新课】:通过列举有趣的化学式引导学生想怎么会出现这样的样式，以及这些元素都表示什么。从而进入新课2 / 7【新课教学】:一、化学式1、化学式：就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）宏观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的微观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H 2O）为例说明化学式的涵义 以 H2O 为例表示一种物质 表示水这种物质宏观表示该物质有哪些元素组成的 表示水由氧元素和氢
3、元素组成的表示该物质的一个分子 表示一个水分子微观表示一个分子里有多少个原子 表示一个水分子中由 2 个氧原子和 1 个原子构成表示物质的相对分子质量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为 2：1质量表示物质中各种元素的质量比 水中氢元素和氧元素的质量比为 1：83、化学式中元素符号周围的数字的意义如 aRc b二、化合价和化学式的写法1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就
4、是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的3、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁） 、Na（钠） ；固体非金属：S（硫） 、P（磷）等；稀有气体：He（氦） 、Ne（氖）等a 表示有 a 个这样的微粒b 表示一个微粒中有 b 个原子或原子团c 表示一个该离子中带有 c 个正（负）电荷3 / 7（2）氧气等由分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O 2（氧气） 、O 3（臭氧） ，Cl 2（氯气） （一般加数字“2” ）4、化合物的化学式的写法根据化合价来写化学式（1）一般
5、是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2 价，氢元素一般呈+1 价（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先写符号，后写数字如 O 中的“+2”表示在氧化铜中铜元素呈+2 价（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能特别：Fe 在命名时，+3 价就是铁，而在+2 价时要被称为亚铁。如 Fe2O3读作“氧化铁”FeO 读作“氧化亚铁”补充：初中一般常见的原子团及化合价三、简单化合物的命名1
6、、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某” 。如 NaCl 读作“氯化钠” ，ZnO 读作“氧化锌” ，Fe3O4读作“四氧化三铁” 。但要注意，H 2O 就是“水” ，不能读成“氧化氢” ，NH 3就是“氨气” 。原子团 化学式 化合价 原子团 化学式 化合价氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1碳酸氢根 HCO3 -1 高锰酸根 MnO4 -1碳酸根 CO3 -2 锰酸根 MnO4 -2氯酸根 ClO3 -1 硫酸根 SO4 -2磷酸根 PO4 -3 亚硫酸根 SO3 -2氨根 NH4 +14 / 72、含有 OH 原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”如：N
7、aOH 读作“氢氧化钠” ，Cu(OH) 2读作“氢氧化铜”3、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某” 。如：CaCO 3读作“碳酸钙” ，Cu(NO 3)2读作“硝酸铜”但注意，H 2CO3就读作“碳酸” ，H 2SO4就读作“硫酸”等。4、某些比较复杂物质的命名如：Cu 2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜” ，H 2O2读作“过氧化氢”等四、根据化学式的计算（1）某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：Ca(OH) 2答：MrCa(OH) 2=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H)=40
8、+2(16+1)=74（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：Fe 2O3中，铁原子与氧原子个数比就是 2：3，碳酸钙 CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为 1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH 4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为 2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为 2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO 3）中，m（K
9、）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16378：71：96硝酸铵（NH 4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）142：14：1637：1：12（4）计算化合物中某一元素的质量分数5 / 7100总 质 量该 元 素 的 质 量元 素 的 质 量 分 数 100相 对 分 子 质 量 原 子 个 数该 元 素 的 相 对 原 子 质 量 如：计算 MgSO4中氧元素的质量分数(O) 10053.31632（5）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数如：求 60gMgSO4中含有氧的质量m（O）60g53.332g（6）有关化合物中元素的质量分数的
10、计算例 1 硝酸铵样品中含有杂质 10（杂质中不含氮元素） ，求样品中氮元素的质量分数首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：尿素中氮元素的质量分数 (N) 1003521480设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为 x，则有如下关系：纯硝酸铵 不纯的硝酸铵含有硝酸铵 100 90含有氮元素 35 x故： = x31.5%10090 35x例 2 某不纯的尿素CO(NH 2) 2中氮元素的质量分数为 42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+21）260尿素中氮元素的质量分数 (N) 10046.721460设不纯的尿素中含尿素的质量分数
11、为 x，则有如下的关系纯尿素 不纯尿素含尿素 100 x含氮元素 467 4246 / 7故： = x90.8%100x 46.742.4例 3 多少克碳酸氢铵（NH 4HCO3）与 400g 硝酸铵（NH4NO 3）含氮元素质量相等解：设需要碳酸氢铵的质量为 x.则质量为 x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为:m1（N）x 10017.7x1414 5 12 48400g 硝酸铵中含有氮元素质量为 m2（N）40035故：17.7x400g35；x790g【小结】: 1. 用元素符号表示物质速成的式子叫做化学式2. 化学式表示一种物质，表示物质的元素组成，以及组成元素的原子个数比。3. 根据化
12、学式 可以计算 物质的相对分子质量，物质组成元素的质量比以及 质量分数【布置作业】: 课本 P118、120 页的习题【板书设计】:4.4 表示物质组成的化学式一、 化学式及其含义二、化合价和化学式的写法化合价: 化合价有正有负在化合物里正负化合价的代数和为零在单质分子中元素的化合价为零三、化学式的简单命名四、有关化学式的计算: 【集体讨论】: 本节课主要采用了“精讲、自学、练习讨论相结合”的教学方式，布置了课前预习、精讲、自学讨论、课后堂练习四级目标，关注了学生学习过程，强调了学生的“学” 。注重了学生的情感的发展，引导学生的思维形成，鼓励学生自主学习。在这节课中我的较成功的地方是：l、小步
13、前进，化整为零。小步前进是为了稳扎稳打，化整为零是为了化难为易。从而增加成功的机会，以便让每个人都能循序渐进的成功。2、体现层次，激励攻关。逐渐体现出成功的层次，有利于优秀人才的培养。采用多层次的学习目标要求是为了兼顾不同层次学生的需要，避免多数人产生严重的失败感，也用以7 / 7激发学生战胜困难、勇于攻关的精神，不断追求新的成功，以体现自己应有的价值。3、重点、难点突破方式得当。化学式的表示的意义及化学式的书写是本节课的重点内容，为了更好的让学生理解化学式的含义及其表示的意义，我在教学中复习了分别由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质的化学式，使学生对于由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质
14、所表示的意义有了更进一步的理解。关于单质化学式的书写方法通过对熟悉单质的化学式的分析找出规律，再通过大量的对应练习加深印象，学生本部分内容可较好掌握。本节课欠缺的地方：1、化学式的定义在预习中已经掌握好，课堂上再重复一次占用了时间。2、在课堂教学中，学生的合作意识稍差。3、在总结化合物化学式的书写规律时，直接将规律给学生不如通过学生熟悉的化合物的化学式入手，让学生自主分析得到。4、时间安排不好控制，学生讨论浪费了太多时间。本节课的整改措施：1、充分分析学生的认知基础，把握好上课该讲和不该讲的内容，以使重点难点更突出。2、课堂讨论给出固定时间，以使教师总体调控。3、在化合物化学式的规律时，可设计将熟悉的化合物的化学式的书写归类，然后让学生总结规律，能更好的使学生掌握知识，形成规律。
