1、1、4Li + O 2 2Li2 O2Na+O2 Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质与氢气反应F2 + H2 = 2HFCl2 + H2 = 2HClBr2 + H2 = 2BrI2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出 Br2（或 I2）：Cl 2+2NaBr=Br2+2NaClCl 2+2KI=I2+2KCl（2）Br 2可以从碘化物中置换出 I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H 2O = Mg(OH)2 +H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2 HCl =
2、 MgCl2+ H25、氯化钠的形成过程：略氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略第二章 化学反应与能量1、 Ba(OH) 28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H 2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -=Zn2+ （氧化反应）正极（铜）：2H +2e-=H2 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H +=Zn2+H23、2H 2O2= 催 化 剂 2H2O+O24、Na 2SO4+CaCl2=CaS
3、O4+Na 2CO35、2C + O 2 = 2COFe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 点 燃（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H4+3O2 2CO2+2H2O 点 燃（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应 2C 6H6+15O2 12CO2
4、+6H2O 点 燃（2） 取代反应 + Br 2 + HBr 3FeBr 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。+ HONO2 浓 硫 酸 + H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+ 3H2 催 化 剂BrNO24、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 点 燃乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O AgCu或乙醛乙醇在常温下的氧化
5、反应CH3CH2OH CH3COOH或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMnO5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH 3COO） 2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C 12H22O11+H2OC 6H12O6+C6H12O6油脂的重要化学性质水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H 2O 甘油+高级脂肪酸 酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸 碱蛋白质+H 2O 各种氨基酸 酶 等
