1、第三节 化学键课标要求1了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。2了解离子化合物和共价化合物的概念。3认识化学反应的实质。1化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。2含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。3用电子式表示 NaCl 和 HCl 的形成过程：离 子 键1离子键的形成(以氯化钠的形成为例 )(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为 2NaCl 22NaCl。= = = = =点 燃 (2)利用原子结构的知识解释
2、：2离子键和离子化合物3电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)微粒的电子式微粒 电子式(举例)原子阳离子离 子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式特别提醒(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如 NH4Cl。1 “离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。2含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。3如何用实
3、验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。1离子键的存在(1)第A 族、第 A 族的金属元素的单质与第A 族、第A 族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。(2)金属阳离子与某些原子团( 如 NO 、CO 、SO 、OH 等)之间，通过离子键 3 23 24形成离子化合物。(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根 )离子之间形成离子键，构成离子化合物。(4)活泼金属的氧化物、过氧化物( 如 Na2O2)中存在离子键。2离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“ ” ，如将 O2 的
4、电子式错写为(2)阳离子多标电子或“ ” ，如将 Al3 的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如 S2 的电子式错写为(4)将多个相同的离子归在一起，如 K2S 的电子式错写为1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键( )(2)离子化合物中一定含有金属元素( )(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物( )(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物( )(5)NH4Cl 属于离子化合物，其电子式为()2下列物质中，含有离子键的是( )AHCl BH 2O2CK 2O DH 2SO4解析：选 C C 项中 K2O 属于离子化
5、合物，含有离子键。(对应学生用书 P19)共 价 键 与 化 学 键1共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素成键微粒：原子；成键本质：共用电子对；成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。(3)分类2共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。(2)四类常见物质非金属氢化物如 HCl、H 2O 等；非金属氧化物如 CO2、SO 3 等；含氧酸如 H2SO4、HNO 3 等；大多数有机化合物如甲烷、酒精等。3电子式(1)非金属单质：(2)共价化合物：(3)共价型分子形成过程的电子式。4化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类(3)化学
6、反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成。特别提醒(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如 H2、O 2是含有共价键的单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH、Na 2O2是含有共价键的离子化合物。1在共价化合物中一定存在共价键，能否可以存在离子键？提示：不能；在共价化合物中一定不存在离子键，如 HF、H 2O 分子中只有共价键。如果含有离子键，那么就属于离子化合物。2在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？提示：可以存在共价键；如 NaOH、NH 4Cl 等离子化合物中既有离子键又有共价键。3所有物质中都存在化学键吗？提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是
7、单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。1共价键的存在2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na 2SO4 等。只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外) ；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如 AlCl3等) 。(2)根据化合物的类型判断大多数碱性氧化物、强碱和绝大多
8、数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。(3)根据化合物的性质判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。熔、沸点较低的化合物(SiO 2、SiC 除外)一般为共价化合物。3共价化合物(单质)电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子。如 N2的电子式误写成 ，应为 ，NH 3 的电子式误写成 ，应为(2)共用电子对数目写错。如 CO2的电子式误写成 ，应为(3)原子结合的顺序写错。如 HClO 的电子式误写成 ，应为。(4)错误使用括号。如 HCl 的电子式误写成 ，应为 。(5)混淆电子式与化学式的书写。如
9、H2S 的电子式误写成 应为 。1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”) 。(1)化学键存在于分子之间( )(2)非金属元素间一定形成共价键( )(3)共价键只存在于共价化合物中( )(4)所有物质中均存在化学键( )(5)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键( )2用短线将下列物质与所含化学键连接起来。只含离子键的化合物 A NaOH只含共价键的化合物 BNa 2O2不含化学键的物质 CKCl含有极性键的离子化合物 DNH 3含有非极性键的离子化合物 E氩气答案：C D E A B方法技巧物质中化学键类型的判断(1)只含共价键的物质只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如
10、 I2、N 2、P 4、金刚石、晶体硅等。只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH 3、SiO 2、CS 2等。既有极性键又有非极性键的物质：如 H2O2、N 2H4等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl 、 K2O 等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、NH 4Cl、NaOH、Na 2SO4等。(4)不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。物 质 变 化 中 的 化 学 键 变 化1化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。如H2F 2=2HF
11、中，HH 键、FF 键均被破坏，形成 HF 键。2离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物 电离(阴、阳离子 ) 溶 解 或 熔 化 离 子 键 被 破 坏3共价化合物的溶解与熔化过程(1)溶解过程(2)熔化4单质的熔化或溶解过程单质的特点 化学键变化 举例由分子构成的固体单质 熔化或升华时不破坏化学键 P4 的熔化，I 2 的升华由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F 2 等特别提醒有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如 NaCl 固体受热熔化时破坏离子键，又如HCl 溶于水时发生电离破坏共价键，但都没有新化学键
12、的形成，均属于物理变化。1下列变化不需要破坏化学键的是( )A加热氯化铵 B干冰升华C水通电分解 D氯化氢溶于水解析：选 B A 项，加热 NH4Cl 破坏了 NH4Cl 内的离子键和共价键；C 项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D 项，HCl 溶于水，破坏了 HCl 分子内的共价键；B 项，干冰升华没有化学键的破坏。2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )ANH 4Cl NH3HCl = = = = = BNH 3CO 2H 2O=NH4HCO3C2NaOHCl 2=NaClNaClOH 2OD2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2解析：选
13、 D A、B 项反应中反应物和生成物中没有非极性共价键，不符合题意；C项，有非极性共价键(ClCl 键) 的断裂，没有非极性共价键的形成。三级训练节节过关 1下列叙述中，不正确的是( )A只有非金属原子间才能形成共价键B共价化合物中不可能含有离子键C单质中不可能含有离子键D非金属单质中不一定含有共价键解析：选 A A 项，AlCl 3中含有铝元素，但铝与氯原子间形成的是共价键，错误； B项，含有的化学键全部是共价键的化合物是共价化合物，正确；C 项，单质中只含有一种元素，一种元素不可能形成离子键，正确；D 项，稀有气体的分子是单原子分子，其中没有共价键，正确。2下列说法中不正确的是( )水分子
14、的电子式为 离子半径由小到大的顺序是Mg2 Na Cl S2 氮分子的电子式为 只含有离子键的化合物才是离子化合物A BC D解析：选 C 水分子的电子式是 ，错误；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能还含有共价键，错误。3下列物质中，含共价键的离子化合物是( )AMgCl 2 BN 2CHCl DNa 2CO3解析：选 D Na 2CO3是离子化合物，其中 Na 与 CO 之间存在离子键，CO 离23 23子中，碳原子与氧原子之间存在共价键。4下列物质中，含有非极性共价键的是( )AN 2 BCO 2CNaOH DH 2S解析：选 A A 项，N 2分子的共价键是非极性键；B 项，
15、CO 2分子中 C 与 O 之间的共价键是极性键；C 项，NaOH 中 O 与 H 之间的共价键是极性键， Na 与 OH 之间是离子键；D 项，H 2S 分子中 S 与 H 之间的共价键是极性键。5(1)有下列物质：He、N 2、 CaO、H 2SO4、Na 2S、KOH 、NaHCO 3。其中只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是_。A硫酸与氢氧化钠反应B加热氯酸钾使其分解C冰熔化D氯化钠溶于水解析：(1)N 2、 H2SO4分子中只含共价键；CaO、Na 2S 中只含离子键；KOH、 NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He 分子中不含化学键。(2)A 项反应中有化学键的断裂和形成，化学键被破坏；NaCl 溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；冰熔化后变为液态水，共价键未被破坏。答案：(1)N 2、H 2SO4 CaO、Na 2S KOH、NaHCO 3H 2SO4 CaO 、Na 2S、KOH、NaHCO 3(2)C
