1、第 11 单元 盐 化肥 一、 生活中常见的盐 物质化学式俗称 性质 用途 备注 氯化钠NaCl，食盐主要成分 无色晶体、有咸味、易溶于水，水溶液pH=7a、调味品，腌制食品； b、维持人身体正常生理活动；生理盐水是 0.9%的NaCl 溶液 c、重要化工原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。 d、融雪剂 e、农业上配成溶液用于选种 溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法析出晶体； 生活中的盐指食盐（NaCl） ，工业用盐指一类化合物，不能将工业用盐当做食盐食用；Cl-的检验：向试样中滴加AgNO3 溶液，出现白色沉淀再滴加稀 HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有 Cl
2、-。 碳酸钠Na2CO3 纯碱、苏打白色粉末、易溶于水、溶于水时放热，Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH； Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 制烧碱；工业上用于生产玻璃、造纸、纺织，生产洗涤剂等 溶液的 pH7，显碱性；碳酸钠中因含有 CO32-，易发生复分解反应；我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献。 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一；b、治疗胃酸 能与盐酸发生反应，产生二氧化碳气体（利用这一性质可用来检验 CO32-和 HCO3-的存在）碳酸钙CaCO3 大理石、石灰石、
3、鸡蛋壳、贝壳主要成分 白色固体、难溶于水 a、用作建筑材料；b、用作补钙剂；c、实验室制取CO2，工业上烧制生石灰 溶洞的形成过程： 石灰岩的主要成分 CaCO3 遇到溶有 CO2 的水时，发生反应生成残酸氢钙：CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 若受热或大气压减小，碳酸氢钙又会分解，转化成不溶性的碳酸钙重新沉积下来： Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O 日久天长，沉积在洞顶的形成钟乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了石柱 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提
4、纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质 2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成 1、盐酸新盐新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2( 制取 CO2 的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(灭火的原理） 2、盐碱新盐新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH 3、盐盐新盐新盐
5、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如 AB+CD=AD+BC2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱= 盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐 =新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：种类：尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3H2O 铵盐（NH4HCO3
6、、NH4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸盐 NH4NO3、NaNO3。 作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中 NH4HCO3 最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥：种类：磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐） 、过磷酸钙（磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4 混合物）等含磷的物质 作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； 缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦3、钾肥：种类：硫酸钾、氯化钾； 作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； 若缺钾，茎秆软
7、弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。 4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾 KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4 混合物） 、磷酸钾等。 5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 几种常见氮肥简易鉴别：NH3H2O 液态 NH4HCO3 有强烈的氨味 尿素 CO(NH2)2 加入碱无氨味 (NH4)2SO4 加入硝酸钡和稀硝酸，产
8、生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀 NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵 6、计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量【易错点】 一、 除杂 遵循的原则：不增、不减、简便、易分 所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离 例: 铁粉和碳粉BaSO4 和 NaOH 粉末 2、 化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出 例：NaCl 中混有少量 Na2CO3 杂质 方法：加入
9、HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质 例：NaCl 中混有少量 NaSO4 杂质 方法：加入 BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl 4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去 例:CaO 中混有 CaCO3 杂质 方法：高温加热 CaCO3 高温 CaO+ CO2 5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质 例：Cu 中混有少量 CuO 杂质 方法：加入稀 HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O 6.置
10、换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去 例：FeSO4 中混有少量 CuSO4 杂质 方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去 例：CO 中混有少量 CO2 方法：将混合气体通过盛有足量的 NaOH 溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。 【补充】 1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二， 氟氯溴碘负一价。金正
11、非负单质零，正负总价和为零。 2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀“一蓝一红褐五白” 蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中 BaSO4、AgCl 既难溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判断复分解反应的实质：十对粒子“一水两气七字沉淀” 生成水：H+OH-H2O H+O2-H2O 生成气体：H+CO32-CO2+H2O NH4+OH-NH3+H2O 生成沉淀：七字沉淀“一蓝一红褐五白” Cu2+OH-Cu(
12、OH)2 （蓝色） Fe3+OH- Fe(OH)3（红褐色） Mg2+OH- Mg(OH)2（白色） Ba2+CO32-BaCO3（白色） Ca2+CO32-CaCO3（白色） Ag+Cl-AgCl（白色）Ba2+SO42-BaSO4（白色） 6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3 、HCl、H2CO3 应密封保存； 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3； “”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3 三、离子共存及常见离子检验 1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存： (1)生成沉淀物：Cl- 与 Ag+；
13、Ba2+ 与 SO42-； OH-与 Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO32-与Ca2+、Ba2+等 (2)生成气体：OH-与 NH4+ 、H+和 CO32- (3)生成水 2、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色 常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+ 蓝色、 MnO4-紫色 3、 常见离子的检验 离子 加入试剂 主要实验现象 H+ 紫色石蕊试液、较活泼金属 变红色、有氢气产生OH- 无色酚酞 变红Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸 白色沉淀SO42- 硝酸钡溶液及稀硝酸 白色沉淀 CO32- 稀盐酸和澄清石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 Cu2+ NaOH 溶液 蓝色沉淀Fe3+ NaOH 溶液 红褐色沉淀
