1、 高中化学必修二期中测试卷（满分：100 分 时间：100 分钟）第卷（选择题，共 48 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只是一个选项符合题意）1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D2. 已知：H 2
2、(g)F 2(g) 2HF(g)270kJ，下列说法正确的是( ) A2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气键能之和小于 2mol 氟化氢气体的键能之和D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ 能量3. 下列分子中所有原子均满足最外层 8 电子结构的是 （ ）A、H 2O B、BF 3 C、PCl 5 D、SiCl 44. X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子
3、半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同， Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 （ ）A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX5. 已知一个 分子质量为 a（kg） ，一个 分子的质量为 ，若以氧原子质量32N52ON)(kgb的 作为相对原子质量的标准，则 的相对分子质量是 （ ）16A、 B、 C、 D、ab)(8ab)(16ab)(8ab)(166. 短周期元素 X 和 Y，可组成化合物 XY3,当 X 的原子序数为 m 时，Y 的原子序数可能是（ ） 4m8m22A、 B、 C、 D、7. 在离子 RO
4、3n-中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数目是：（ ）AAxn48 BAxn24CAxn24 DA x n248. 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g） +B（g） 2C（g） 。若经过 2s 测得 C 的浓度为 0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3mol/LS 用物质 B 表示的平均反应速率为0.6mol/LS2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol/LA. B. C. D.9. 对于 A2
5、 + 3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A、 v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、 v(A2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B 2) =4.2mol/(Lmin)。10. 如下图所示，H 1=393.5 kJmol-1，H 2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A. C（s 、石墨） = C（s、金刚石） H=-1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ11
6、. 白磷与氧气可发生如下反应：P 4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP ：a kJmol-1、PO ：b kJmol-1、P=O ：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ）A. (6a+5d4c12b) kJmol -1 B. (4c+12b6a 5d) kJmol -1C. (4c+12b4a 5d) kJmol -1 D. (4a+5d4c12b) kJmol -112. 可逆反应： 在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）222NO（1）混合气体的颜色不再改变的状态（2）单位时间内
7、生成 的同时，生成nmol2nmolNO（3）用 的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 2：2：1 的状态2、 、（4）v 正 (NO2)=2 v 逆 (O2)（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（6）混合气体的密度不再改变的状态A. （1） （4） （5）B. （2） （3） （5） C. （1） （4） （6） D. （1） （4） （5） （6）13. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( )A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片C氢气在锌片上产生 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯14. 已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(1)的
8、燃烧热分别是-285.8kJmol -1、 -1411.0kJmol-1 和-1366.8kJmol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为( )A-44.2kJmol -1 B+44.2kJmlo -1C-330kJmol -1 D+330kJmlo -115. 已知短周期元素的离子，A 2+，B +，C 3-，D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A原子半径 ABDC B 原子序数 DCBAC离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC16. 等物质的量的 Na2CO3mH2O 和 BaCl2nH2O 的混合物 3.68g，加入足量
9、水搅拌，经充分反应后可得 1.97g 沉淀。则 m 和 n 值分别是（ ）（A）10 和 2 （B）7 和 3 （C）3 和 1 （D）1 和 2第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（本题包括 4 小题，共 44 分。 ）17.（12 分）已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则（1）X 是 ，Y 是 ，Z 是 。（2）由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 的质量比为 7：20 的化合物的化学式（分子式）是 。（3）由 X、Y、Z 中的两种元素组
10、成，且与 X、Z 形成的一种分子具有相同电子数的两种离子是 和 。（4）X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子的个数比为 423，该盐的化学式（分子式）是 。18.（12 分） X、Y、Z 为中学化学常见单质，甲、乙为常见化合物，他们之间的相互转化关系如右图所示：（1）若 X 为金属，Y 为非金属，则 X Y Z （任写一组，下同）（2）若 X 为金属，Y 为金属，则 X Y Z （3）若 X 为非金属，Y 为金属，则 X Y Z （4）若 X 为非金属，Y 为非金属，则 X Y Z 班级： 姓名： 考试号： 密封线内不得答题19. （8 分）红磷 P(s)和 Cl2(g)
11、发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式_。(2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式 _ _ (3)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的H 3_，P 和 Cl2 一步反应生成1molPCl5 的H 4_H3(填 “大于”、 “小于” 或“等于”)。 20. （12 分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀 H2SO4时，灯泡_ (填“亮”或“不亮” ，填“亮”做
12、 a 题，填“不亮”做 b 题)a.若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的反应为：_；Al 电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_(2)电解质溶液为 NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做 a 题，填“不亮”做 b 题)a.若灯泡亮，则 Mg 电极上发生的反应为：_；Al 电极上发生的反应为：_b.若灯泡不亮，其理由为：_三、计算题（8 分）21.将等物质的量的 A 与 B 混合于 2L 的密闭容器中，发生反应 3A+B=xC+2D，5min 后测得 c（D）=0.5mol/L，c （A）：c（B ）=3 ：5 且 v（C）=0.1mol/（Lmin ）（1）：A
13、在 5min 后的浓度（2）： v（B）=？（3）：x=？高中化学必修二期中测试卷一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只是一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C D D A D B B B C11 12 13 14 15 16A A D A C D二、填空题（本题包括 4 小题，共 44 分。 ）17.（1）氢 氮 氧 （2）N 2O5 (3)NH4+ H3O+ (4)NH4NO318.解析 从图示信息进行转换，可提炼出“单质 A+ 化合物甲单质 B+化合物乙”该反应属置换反应。置换反应有如下几种情况：第一种情况：金属单质置换出非金属
14、单质。(A)Mg、C 、O 2。第二种情况：金属单质置换出金属单质。结合铝热反应可获得下列各种可能：（B）A 为铝、B 为铁、C 为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案。 ） 。第三种情况：非金属单质置换出金属单质。(C)H 2、Cu、O 2；(D)H 2、Fe、O 2；(E)C、Cu/Fe、O 2。第四种情况：非金属单质置换出非金属单质。结合一些反应实例可获得答案 A、B、C 依次为（下同）(F)Cl 2、S、H 2；(G)O 2、S、H 2；(H)F 2、O 2、H 2。 （还可进一步分析：反应中单质表现了何
15、种性质？总结出：氧化性 AB。 ）这样，就可进而获得更多答案(I)Cl2、Br 2、H 2；(J)Cl 2、I 2、H 2；(K)Br 2、I 2、H 2；(L)I 2、S、H 2；(M)C、H 2、O 2（制水煤气）；(N)C 、Si、O 2（工业上制硅） ；(O)Br 2、S 、H 2；(P)Cl 2、 N2、H 2；(Q)Si、H 2、F 2。19. （1）P(s) Cl2(g)=PCl3(g)；H 306kJmol 1 。32(2）PCl 5(g)=PCl3(g)Cl 2(g)； H93kJmol 1 。(3）399kJmol 1 ；等于。 20.（1）亮 a Mg-2e-= Mg2+ 2H+2 e-= H2（2）亮 a 6 H2O+6 e-=3 H2+6OH-2Al-6 e-+8OH-=2AlO-2+4 H2O三、计算题（8 分）21、 （1）：A 在 5min 后的浓度为 0.75mol/L（2）： v（B）=？0.05mol/（Lmin）（3）：x=2
