1、第 页1分析化学课程试卷（3）一、填空题(1-6小题每空1分，其余每空0.5分，共35分 )1在滴定分析中，滴定管、移液管和吸量管在用自来水充分冲洗后，再用蒸馏水润洗内壁23次，在正式装入操作溶液前，还要用 荡洗内壁23次。2把试样装在称量瓶内，称量后倒出1份试样，再称量，前后两次称量的质量之差即该份试样的质量。这种称量方法称为 。3若配制1L 0.2 molL -1 HCl 溶液，需取6 molL -1 HCl mL。4已知 = 106.0 gmol-1，某试样中含Na 2CO3约20%，要求滴定时消耗0.2 32CONaMmolL-1 HCl 溶液约25mL，应称取试样约 g。5已知M N
2、aOH = 40.00 gmol-1，T NaOH/HCl = 0.004000gmL-1，则c HCl = molL -1。6已知CaF 2的K sp = 2.710-11，CaF 2在纯水中的溶解度s = molL -1。7进行滴定操作时，应用 手持滴定管；移取溶液时应用 手持移液管。8常量分析的分析结果一般以 位有效数字报出，计算误（偏）差时一般保留 位有效数字；pH12.68这个数据含有 位有效数字。9按分析的任务，分析化学可以分为 分析、 分析和 分析三部分。10一般化验室日常生产中的分析称为 分析。由国家标准局组织制订和颁布的标准分析法称为 ，代号为 。11定量分析过程包括的主要步
3、骤为：试样的采集 试样分解 。12准确度指 接近的程度，准确度的高低用 来衡量。精密度指 接近的程度，精密度的高低用 来衡量。13在滴定分析中，滴加标准溶液的操作过程称为 ，滴加的标准溶液与被测组分定量反应完全的这一点称为 ，指示剂颜色发生突变而终止滴定的这一点称为 ，因此两点不一定恰好吻合而引入的误差称为 。14分析浓度皆为0.10 molL -1的HCl和HAc溶液，HCl溶液的pH = ；HAc(pK a= 4.74)溶液的 pH = 。15Ac -的分布分数 = ，Ac -的酸效应系数 与 之间和关系为 。Ac)(HAcc16酸碱指示剂的理论变色点为pH = ，理论变色范围为 pH =
4、 。酸碱滴定中，选择酸碱指示剂的原则是 。17在酸碱滴定中，指示剂法的终点检测精度pH 0.3，滴定一元弱酸，若允许误差Er = 0.2%，用指示剂法准确滴定的界限（判据）是 。滴定二元酸H 2A（K a210 -8），E r 第 页2= 0.5%，进行分步滴定的判据是 。18根据质子理论，Al(OH) 3是 ，接受H +生成 ，给出H +生成 。19在络合滴定中，最常用的络合剂是 ，该试剂的中文名称是 ，其二钠盐试剂的化学式一般用 表示；它与大多数金属离子形成1 的络合物。20在络合滴定中采用的滴定方式有 、 、 和 四种，其中测定过程最简便的滴定方式是 。21在氧化还原滴定中使用的指示剂有
5、 、 和氧化还原指示剂三类，选择氧化还原指示剂的原则是 。22I 2标准溶液常用 法配制；在滴定时应使用 式滴定管来装盛I 2标准溶液。I 2标准溶液应贮于 试剂瓶中，于暗处保存。23影响沉淀溶解度的主要因素是： 、 、 、 以及温度、溶剂、沉淀颗粒的大小和结构等。24沉淀滴定法常用的是银量法，银量法根据指示剂的不同，可分为 、 、 三种。25萃取效率E = ；在纸层析和薄层层析中，比移值R f = 。二、选择填空题(共13分，请把选项的序号填在括号内)1(2分)在下面的各操作步骤中，应使用何种玻璃量具？( )； ( )； ( )；( )； ( )；( )；( )。A、滴定管 B、移液管 C、
6、刻度吸量管 D、量筒2(2分)在下列情况下， ( )引起系统误差，( )引起随机误差。A、把25.35mL错记为25.53mL； B、重量法测定硫时，BaSO 4溶解损失； C、气温的微小波动，引起仪器微小变化； D、滴定管刻度不准，又未经校准。3(2分)根据质子理论，下列物质中，( )是酸，( )是碱，( )是两性物质。A、NH 4+ B、H 2NCH2CH2NH3+ C、HPO 42- D、Ac -4(1分)碘量法测定铜时，应控制溶液酸度为pH3 4，应选择( )酸碱缓冲溶液。A、HFNH 4F，HF 的pK a = 3.46；B、HAc NaAc ，HAc的pK a = 4.74；C、(
7、CH 2)6N4H+(CH 2)6N4，(CH 2)6N4H+的pK a = 5.15；第 页3D、NH 4ClNH 3H2O，NH 4+的pK a = 9.26。5(1分)若在 pH10 的氨性缓冲溶液中用 EDTA标准溶液滴定Ni 2+，已知 lgKNiY = 18.67，lg Y(H) =0.45，lg = 4.17，此时( )。)(3NiA、lgK /NiY = 18. 22，不能准确滴定 Ni2+； B、lgK /NiY = 14. 05，能准确滴定Ni 2+；C、lgK /NiY = 14.50，能准确滴定Ni 2+； D、lgK /NiY = 14. 05，不能准确滴定Ni 2+
8、。6(1分)在络合滴定中，金属指示剂与某些金属离子生成极稳定的络合物，以致在sp 或sp后溶液不变色的现象称为指示剂的( )；指示剂与金属离子形成的络合物在水中的溶解度小，使滴定终点变色缓慢导致终点拖长的现象称为指示剂的( )。A、钝化作用 B、僵化现象 C、氧化变质现象 D、封闭现象7(1分)Fe 3+与F - 作用生成稳定的 FeF63-，在含Fe 3+和Fe 2+的溶液中加入NH 4F后，Fe3+/Fe2+电对的电极电位将会( )。A、增大 B、减小 C、不变8(1分)聚集速度主要取决于沉淀条件，定向速度则取决于沉淀物质本身的性质。构晶离子的聚集速度大，定向速度小，则一般得到( )。A、
9、粗晶形沉淀 B、细晶形沉淀 C、非晶形沉淀9(2分)从给出的试剂中选择一种最合适的试剂分离下列混合物质：Fe(OH)3+Al(OH)3 ( )； BaSO4+PbSO4 ( )；Bi3+Fe3+ ( )； Al3+Zn2+ ( )。A、NH 4Ac B、H 3PO4 C、HCl D、NaOH E、NH 3H2O三、计算题(每小题8分，共32分)1测定某试样中ZnO的含量，得结果如下：21.34%，21.37%，21. 50%， 21.35%，21.33% 。先用Q检验法确定21. 50% 这个数据是否保留(置信度为95%，n=5时，Q0.95=0.73)，然后再计算平均值 ，平均偏差 ，相对平
10、均偏差 ，标准偏差s，变异系数xdrdCV。2计算下列溶液的pH： 0.20molL -1NH4Cl溶液； 0.20molL -1NaAc溶液； 200 mL 0.50molL-1 NH3H2O和50.0 mL 0.50 molL -1 HCl的混合溶液。(用最简式计算，已知NH3的pK b = 4.74，HAc 的 pKa = 4.74。)3称取含Fe 2O3和Al 2O3的试样0.5000g，溶解后定量转入250mL容量瓶中，加水至刻度。移取上述试液25.00mL，在pH2时以磺基水杨酸作指示剂，用 0.02008molL-1EDTA ss滴定Fe3+，消耗15.20mL。再加入上述EDT
11、A溶液25.00mL，煮沸使Al 3+完全络合，调至pH4.5，以第 页4PAN作指示剂，趁热用0.02112molL -1Cu2+标准溶液返滴过量的 EDTA，用去8.16mL。计算该试样中Fe 2O3和Al 2O3的质量分数。(已知： = 159.7gmol-1， = 102.0gmol-1)32OFeM32OAlM4用Ce(SO 4)2标准溶液滴定Sn 2+的反应如下：Sn2+ + 2Ce4+ = 2Ce3+ + Sn4+求该反应的条件平衡常数lgK /，化学计量点电位E sp和化学计量点附近的电位突跃范围。（已知 = 1.44v， = 0.14v。 ）/34CeE/24Sn四、问答题(每小题5分，共20分)1、在酸碱滴定法中，讨论滴定曲线有何作用？2、在络合滴定中，为什么要用酸碱缓冲溶液严格控制溶液酸度？3、用Na 2C2O4作基准物标定KMnO 4 ss 的操作如下： 写出标定反应和计算 的计算公式。4KMnOc 为什么要加稀H 2SO4至0.51molL -1？酸度过高或过低有何不利影响？ 为什么要水浴加热至7585？温度过高或过低有何不利影响？4、在重量分析中，沉淀晶形沉淀的条件是什么？
