1、1原电池【学习目标】1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池总反应式。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。【基础自主梳理】1、原电池【小题引路】1、下列反应不可用于设计原电池的是（ ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.2CH3OH+3O22CO 2+4H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3【基础梳理】1、概念：把 转化为 的装置。2、工作原理（以铜锌原电池为例）电极名称 负极 正极电极材料电极反应反应类型电子流向盐桥中（含KCl）离子流向3、原电池构成条件（1）两个 的电极（常见为金属或石墨。（2）将电极插入 中。（3）将
2、两极间构成 。提示：要构成原电池必须同时满足上述三个条件，而电本质的判断，还是看电极是否发生2氧化还原反应而发生电子的转移。反应有直接的（金属与酸碱盐反应） ，也有间接的（中性环境的吸氧腐蚀） 。2、常见的化学电源【小题引路】2、氢氧燃料电池工作时的电解质可以是强酸溶液，也可以是强碱溶液，有关这两种条件下的氢氧燃料电池叙述正确的是（ ）A.它们的负极反应式相同 B.它们的正极反应式相同C.它们的总反应式相同 D.它们的电流总是从负极流向正极【基础梳理】1、一次电池（碱性锌锰干电池）（1）负极材料 ，正极材料 ，电解质： 。（2）电极反应：正极 。负极 。总反应 。2 、二次电池（可充电电池）铅
3、蓄电池是常见的二次电池，负极材料是 ，正极材料是 。（1）放电时的反应负极反应： 。正极反应： 。电池总反应： 。（2）充电时的反应阴（负）极反应： 。阳（正）极反应： 。电池总反应： 。提示：可逆电池充电时的电极接法为：33、燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。酸性 碱性负极反应式正极反应式电池总反应式【要点深化】1、正负极的判断2、电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写：列物质，标得失看环境，配守恒两式加，验总式。（2）复杂电极反应式的书写：复杂电极反应式总反应式较简单一极的电极反应式。提示：（1）弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子符号表示。
4、（2）正极反应、负极反应产物根据题意或化学方程式确定，也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。（3）燃料电池的正极（O 2 作氧化剂）反应式一般为：酸性条件：O 2+4e+H+2H 2O 碱性或中性条件：O 2+4e+2H2O4OH 高温无水固体电解质：O 2+4e2O 2【小试身手】1、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A.正极反应为：Zn-2e Zn 2+B.电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn2+CuC.在外电路中，电子多负极流向正极D.盐桥中 K+移向 ZnSO4 溶液42、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O3）的氧化锆（Zr
5、O 2）晶体，在熔融状态下能传导 O2。下列对燃料电池说法正确的是（ ）A.在熔融电解质中，O 2由负极移向正极B.电池的总反应是：2C 4H10+13O28CO 2+10H2OC.通入空气的一极是负极，电极反应为：O 2+4e2O 2D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10+26e+13O24CO 2+5H2O3、控制适当的条件，将反应：Fe 3+Ag Fe2+Ag+设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是（ ）A.反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极B.灵敏电流计的读数由小变大，再变小C.反应达化学平衡时，电流计读数最大D.反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的 NaCl 溶液
6、，电流计指针又偏转4、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO 2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是（ ）A.放电时，负极上发生反应的物质是 FeB.放电时正极反应是：NiO 2+2e+2H+=Ni(OH)2，C.充电时，阴极反应是：Ni(OH) 22e +2OHNiO 2+2H2OD.充电时，阳极附近 pH 增大5、固体氧化物燃料电池（SOFC）的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O 2可以在其中自由移动。下列有关说法科学合理的是（ ）A.电极 b 为电池负极，电极反应式为： O2+4e=2O2B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
7、C.若 H2 作为燃料气， 接触面上发生的反应为：H 2+OH2e H +H2O5D.若 C2H4 作为燃料气，接触面上发生的反应为：C 2H4+6O212e 2CO 2+2H2O电解池【学习目标】1、了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。【基础自主梳理】一、电解原理【小题引路】1、某同学按如图所示装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）A.电解过程中，铜电极上有 H2 产生B.电解初期，总反应方程式为 Cu+H2SO4=CuSO4+H2C.长时间电解后，石墨电极的质量不会增加D.整个电解过程中，H+浓度不断
8、增大【基础梳理】1、电解（1）定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在 引起 的过程。（2）特点：电解是不可逆的；电解质导电一定发生 变化。2、电解池（也叫电解槽）：把 转变为 的装置。3、电解池的组成和工作原理（用惰性电极电解 CuSO4 溶液为例）电极名称 负极 正极电极材料电极反应反应类型电子流向6离子流向提示：一般地，有外加直流电源的是电解池，没有外加直流电源的是原电池，判断时可“三看”：看电极看溶液看回路。2、电解原理的应用【小题引路】2、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ）A.氯碱工业中，X 电极上反应式是 4OH4e 2H 2O+O2B.
9、电解精炼铜时，Z 溶液中的铜离子浓度不变C.在铁片上镀铜时，Y 是纯铜D.制取金属镁时，Z 是熔融的氯化镁【基础梳理】1、电解饱和食盐水（1）电极反应：阳极： ；阴极： 。（2）总反应方程式： 。（3）应用：氯碱工业制 、 和氢气。2、电镀铜或电解精炼铜（1）两极材料：待镀金属或精铜做 极，镀层金属或粗铜做 极。（2）电极反应：阳极： ；阴极： 。3、电解冶炼钠（电解熔融 NaCl）（1）电极反应：阳极： ；阴极： 。（2）总反应方程式： 。提示：粗铜中含有 Zn、Fe、Ni、Ag 、Au 等杂质，电解精炼铜时，较活泼的金属杂质形成阳离子进入溶液，比铜活泼性差的金属（Ag 和 Au）沉积在电解
10、槽底部，形成阳极泥。阳极质量减少不等于阴极质量增加，电解液浓度下降。用电解法冶炼活泼金属时，只能电解熔融盐（或氧化物） 。73、金属的腐蚀与防腐【小题引路】3、相同材质的铁在图中的四种情况下最不容易被腐蚀的是（ ）【基础梳理】1、化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀 电化学腐蚀定义 金属跟接触到的物质（如O2、Cl 2、SO 2 等）直接发生化学反应而引起的腐蚀不纯金属与电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被腐蚀特点 无电流产生 有微弱电流产生实质与联系（1）实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗；（2）化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快。
11、2、钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀水膜性质 酸性 碱性或中性负极反应 Fe2e Fe 2+正极反应其他反应及产物普遍性 吸氧腐蚀更普遍3、金属的防腐法8（1）牺牲阳极的阴极保护法原电池原理在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属作原电池的 极（如锌块） ，让被保护的金属作原电池的 极。（2）外加电源的阴极保护法电解池原理用被保护的钢铁设备作 极，惰性电极作 极，外接直流电源。（3）其他方法：改变金属内部结构，如把金属制成防腐的合金；加防护层如喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。【要点深化】1、电解池的电极判断：2、电解时电极产物的判断（1）阳极产物的判断：首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序表 Ag 以前） ，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中阴离子不能失电子；如果是惰性电极（Pt、 、Au、石墨） ，则要看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序为：S2IBrClOH含氧酸根F （2）阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反。Ag +Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+3、电解池中电极反应式的书写
