1、工业流程主备人: 审核人： 简单了解工艺流程，解决实际问题【例题呈现】【例 1】如图为海水吸收 CO2并进行碳循环的原理下列说法错误的是（ ）A光合中太阳能转化为化学能B此碳循环中将 CO2转化为无机物和有机物C吸收的 CO2与钙化中释放的 CO2的量相等D钙化中释放 CO2的反应为：2NaHCO 3+CaCl2=CaCO3+CO 2+2NaCl+H 2O【例 2】以下为制备纳米 CaCO3的一种流程：（1）实验室中进 行操作 1、2 时，所用玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯（2）过程中的生成物可直接应用于流程的是 （3）为了提高“转化”速率，可采取的措施有 （选填序号）a、搅拌溶液 b、适当增大
2、通入气体的速率 c、加热溶液至 100（4）操作 2 所得固体用蒸馏水洗涤检验固体已洗净的方法是 【例 3】工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图（1）“转化”时在溶液中生成了 FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是 ；“过滤”后得到的滤液中的溶质有 和 （填化学式）（2）“干燥”过程中有少量的 FeCO3转化为 FeOOH 和 CO2，此时与 FeCO3反应的物质有 （填化学式）；FeCO 3和 FeOOH 在空气中焙烧转化为 Fe2O3，写出 Fe2O3在高温条件下与 C 反应生成 Fe 和 CO2的化学方程式 （3）制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 F
3、exC为确定 FexC 的化学式，进行了如下实验：取 14.06g 还原铁粉在氧气流中充分加热，得到 0.22gCO2；另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe xC 与稀硫酸不反应），得到0.48gH2Fe xC 的化学式是 【例 4】、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂图 1 是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程图 1（1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是 A浓硝酸 B碳酸氢铵 C烧碱溶液（2）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （3）第 2 步反应：3K 2MnO4+2CO2= KMnO4+ K2CO3+ MnO2（4）若要在实验室制备较纯净的
4、 CO2，所需试剂最好选择 A石灰石 B稀 HCl C稀 H2SO4 D纯碱所需气体发生装置是 （见图 2）（5）操作 1 的名称是 ；操作 2 是根据 KMnO 4和 K2CO3两物质在 （填性质）上差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4粗晶体的【课堂练习】MnO2KOH粉碎 熔融空气H2O K2MnO4CO2 KMnO4K2CO3MnO2KMnO4K2CO3操作1操作2母液KMnO4粗晶体 干燥KMnO4晶体1、钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭，导弹，航天飞机船舶等，下图为某化工企业生成钛流程示意图： 请回答下列问题： （1）FeTiO 3中钛元素
5、的化合价为： ； （2） 中化学方程式为 2FeTiO36C 7Cl 2 2X 2TiCl 4 6CO，则 X 为 (填化学式)。 （3）中 CO 和 H2 以化学计量数 1:2 恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是 。 （4）中氩气 的作用是 ， 该步反应的化学方程式为 。 2、钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。以钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO 3 , 同时含有少量的 Fe 2 O3 、FeO 等) 为原料制 TiO 2 , 再由 TiO 2 制金属 Ti 的工艺流程如下:【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气
6、、二氧化碳等反应。(1) 写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 , 该反应的基本类型是 反应。(2) 操作 2 的名称是 。(3) 工艺流程中, 水解属于 变化。(4) 工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti, 氩气的作用是 。(5) TiO2 可与焦炭、氯气在高温下反应, 该反应中氯气和碳的质量按 71 12 的比例参加反应, 反应的化学方程式为 。【练习反馈】1、某工厂用 CaSO4、NH 3、H 2O、CO 2制备（NH 4） 2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（ ）A直接蒸干滤液得到纯净的（NH 4） 2SO4 B生成 1 分子的（NH 4
7、） 2SO4至少消耗 2 分子的 NH3 CCO 2可被循 环使用D往甲中通 CO2有利于（NH 4） 2SO4生成2、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如下： （1）“滤液 1”中除了 N a+、SO 42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO 3，产生的 SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。（3）“操作 a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（ 写化学式）（4）可用“
8、水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 （5）160g CuSO 4与足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是 g。3、硅酸钠（Na 2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的 CuO、Na 2SO4、Na 2CO3）制备硅酸钠（Na 2SiO3）的流程如下：资料：SiO 2既不溶于水，也不与盐酸反应。请问答下列问题：（1）“研磨 ”的目的是_ 。（2）检验“洗涤 a”已洗净的方法是_。（3）“酸浸”的化学方程式为_。（4）“碱浸”的化学方程式为_。（5）“操作 a”包含蒸发浓缩、_ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。4、某工厂产生的
9、烧渣（主要含 FeO、Fe 2O3，还有一定量的 SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO 47H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO 2不溶于水，也不与稀硫酸反应（1） “浸取”步骤中，FeO、Fe 2O3和稀硫酸发生反应的化学方程 式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写 2 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）（3）“还原”步骤的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+，试剂 X 可用 SO2或 Fe若试剂 X 是 SO2，转化原理为 SO2+Fe2 （SO 4） 3+2Y2FeSO 4+2H2SO4，则 Y 的
10、化学式是 若试剂 X 是 Fe，转化原理为 Fe+Fe2 （SO 4） 3=3FeSO4测得“还原”后溶液的 pH 明显增大，其原因是 5、实验室利用反应所得 CuSO4、稀 H2SO4混合液制备 CuSO45H2O,其主要流程如下：X过量 X固体 CuSO 45H2O溶液操作 A 操作 B混合液 除酸 操作 C(1)试剂 X 应选用 (选填序号)。aCu bCuO cFe(2)操作 A 中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。(3)操作 B 为蒸发浓缩 、过滤。(4)操作 C 为洗涤 、低温干燥，其中洗涤剂不可选用 (选填序号)。a热水 b冰水 c饱和 CuSO4溶液6、用工业碳酸钙(含有少量 Al2O3、Fe 2O3)生产医药 CaCl22H2O 的主要流程如下：（1）加入试剂 A 的目的是除去溶液 1 中少量 AlCl3、FeCl 3。试剂 A 可以选择 （选填序号）。aNa 2CO3 bBa(OH) 2 cCa( OH)2（2）阶段一的目的是 。（3）操作 1、2 中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作 3 包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。阶段一 阶段二操 作 1 溶 液2溶 液3操 作 3 CaCl22H2O操 作 2(NH4)2CO3CaCO3盐 酸溶 液1盐酸工 业 CaCO3试 剂 A
