1、2008年11月，超过100辆的雪佛兰Equinox氢燃料电池车将被交付给普通消费者进行日常测试，并有计划将这一项目拓展至中国和欧洲市场。,3月16日早晨7时15分，停靠在兰州市城巴王府酒楼,给广告气球充气的运输车上氢气瓶突然发生爆炸，运输车被炸得支离破碎，同时造成4人受伤。,化学反应条件的控制 2009、10、28,考试说明：认识反应条件控制在化学实验研究中的意义初步掌握控制反应条件的方法,案例1：铝在氧气中燃烧实验不易成功,致密的氧化铝保护层,氧气浓度偏低或量不足,与氧气的接触面积太小,5cm2cm铝箔质量约125mg ; 229mL集气瓶氧气:n(O2)=22922400=0.0102m
2、ol； 该氧气最多能消耗的铝箔质量是： （0.0102274）3 = 0.36g = 360mg. 360mg 125mg ，反应能成功进行,改进：,原因分析（折算为标准状况下进行该反应）,比较法来寻找反应的最佳条件,用量,状态,蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下,（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液除了Mg2+外，还含有的金属离子是 _ （2）进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。,(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH)3、Mg(OH
3、)2,配比用量控制（用量、浓度、酸碱性等）,外部条件控制（温度、状态、催化剂等）,(1)实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明该规律的实验还有 (填实验序号) (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号): 。 (3)影响反应速率其他因素还有 ，实验序号是: ；,(1)固体反应物的表面积（物质的聚集状态）； 表面积越大； 1和2。(2)1、3、4、6、8；或2和5。(3)反应温度； 6和7，8和9。（涉及温度、聚集状态、浓度等问题）,(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因,(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相
4、等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。,配比与用量？,案例2 如何控制硫代硫酸钠与酸反应速率,通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。尝试用比较法来寻找反应的最佳条件，认识比较法的价值。初步认识实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。,S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O,反应原理：,设计思路：,评价分析：,一、方案设计,二、因素分析,用量、浓度、酸碱性等 控制用量配比,温度、状态、催化剂等 控制外部条件,1.采用“一大一小”的两浓度进行比较,控制配比:探究1反应物浓度对反应速率的影响,2.实验设计意图,A、B相同温
5、度下Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响； A、C相同温度下H2SO4浓度对相关反应速率的影响；,B与C？,3.实验结果分析,浓度直接影响化学反应速率，反应物浓度越大，化学反应速率越快；,稀释H2SO4和稀释Na2S2O3的效果明显不同，该反应速率更大程度上决定于Na2S2O3溶液的浓度，而且它的浓度大小直接影响沉淀的颜色。,控制条件:探究2:温度对反应速率的影响,10mL0.1mol/LNa2S2O3 + 10mL0.1mol/LH2SO4,5mL0.1mol/LNa2S2O3 + 5mLH2O + 10mL0.1mol/LH2SO4,1.采用“二大”与“二小” 进行对比,水浴加热,2.实
6、验设计意图,(1)研究温度对化学反应速率的影响; (2)研究温度、浓度对化学反应速率的影响,案例3实验意图？,实验结论：,同种催化剂不同状态下的催化效率比较,例2:用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：,（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意
7、图。,实验(1)：氯化钴溶液颜色的变化：,（1）观察稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化,a. 反应原理：CoCl42-+6H2O Co(H2O)62+4Cl-蓝色 粉红色,b. 具体操作：,案例3 反应条件对化学平衡(反应趋势)的影响,c.现象与分析：,CoCl42-+6H2O Co(H2O)62+4Cl-蓝色 粉红色,稀释时：很快变成粉红色（平衡向右移动）； 加热时：又由粉红色变成蓝色（平衡向左移动）,H0,mL,min,-,1,t,min,4,5,6,7.5,镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小,温度,浓度,例3
8、:影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。,例4:通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。,实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）,设计如下对比试验,（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从所用试剂H2O2的角度分析原因：；,（4）实验得出的结论是： pH等于10时， ；,过氧化氢在温度过高时迅速分解,反应速率趋向于零（或该
9、降解反应趋于停止）,（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：,将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10 （或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）,配比用量控制（用量、浓度、酸碱性等）,外部条件控制（温度、状态、催化剂等）,超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO 2CO2N2。 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：,（1）在上述条件下反应能够自
10、发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）,研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。,请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。,例4:某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了
11、反应其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因：Cl-对反应具有促进作用，SO42-对反应没有影响 原因：_； 原因：Cl-对反应具有促进作用，SO42-对反应具有阻碍作用； 原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大； 原因：_。,Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用,Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）,(1)取两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分 打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中;,反应速率加快,反应速率减慢,
12、Cl-对反应具有促进作用，SO42-对反应具有阻碍作用,(2)在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察 反应速率是否变化；,(3)在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。,实验现象:在硫酸试管中_， 实验现象:在盐酸试管中 ，则说明原因是正确的。,药品:NaCl或KCl固体;Na2SO4或K2SO4固体;硫酸;盐酸,用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤：,：,通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3+； 加入C
13、uO调节溶液的pH至3.24.7； 过滤除去Fe(OH)3,例6:氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图、和三个实验完成这次探究活动。,(1)某同学提出的假设是 ； (2)通过实验可以证明 ； (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在中先加入 ，再加入 。 (4)探究结果为 。 你认为除实验和所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。,（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解 （2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 （3）Na2SO4（或K2SO4等），稀硫酸 （4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。 硝酸或盐酸等,
