1、 Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：三明一中 20102011 学年上学期高三化学第三次月考试卷考试时间：120 分钟 满 分：100 分 20101213第卷 （选择题 共52分）一选择题（共 26 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分）1.下列变化一定会影响化学平衡的是 A浓度 B催化剂 C压强 D温度2.同温同 PH 值的 CH3COOH 和（NH 4） 2SO4 溶液中，由 H2O 电离出的 H+的物质的量浓度A. 前者小 B. 前者大 C.相等 D.不能确定3.分别将下
2、列物质：CuSO 4Na 2O2NaClCa(HCO 3)2FeCl 3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A. B. C. D.4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L 醋酸的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸 pH 大醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 0.1 mol/L 醋酸钠溶液 pH8.9A B C D 5将足量 AgCl 分别放入： 5ml 水10ml0.2 molL-1MgCl2 溶液20ml0.5 molL-1NaCl 溶液40ml0.1 molL-1 盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液 Ag+的浓
3、度分别为 a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是 Aabcd B dbc a Cadbc Dcbda 625时，在 pH=13 的溶液中可以大量共存的离子组是AK +、Na +、HCO 3- 、NO 3- BNa +、K +、SO 42- 、Cl -CH +、Mg 2+、SO 42- 、 NO3- DAg +、K +、NO 3- 、Na +7在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的 Ag+，Pb 2+，K +，SO 42-，NO 3-，Br 的物质 -，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.1：2 B. 8：1 C. 1：1 D.80：1088. 化学式
4、 C60 与 6C 所表示的是 A两种不同的元素 B一种分子与一种原子C一种单质与一种化合物 D两种不同的分子9下面提到的问题中，与盐的水解无关的是 明矾和 FeCl3 可作净水剂实验室保存 FeCl3 溶液时，要在溶液中加少量盐酸在 NH4Cl 或 AlCl3 溶液中加入金属镁会产生氢气NH 4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站
5、地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：A B C D全有关10.下列关于溶液中离子的说法正确的是 A0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中离子浓度关系为c(Na+) = c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) + c(H2CO3)B1 L 1 molL 1 的 CH3COOH 溶液中，CH 3COO 数目为 NAC金属钠与水反应的离子方程式为 Na + H2O Na+ + OH + H2D 向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙，其反应的离子方程式为2HCO3 + Ca2+ + 2OH CaCO3+ CO 32 + 2H2O11.在某未
6、知溶液中检验出含有 Ba2+、NO 3，且溶液的 pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在Al 3+ NH 4+ Fe 2+ Cl Al(OH) 4 SO 42 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 A B C D12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是A.a、b、c 三点溶液的 pH：abcB.若使 C 点的 3HO增大，溶液的 pH 也增大，可加入适量的 Na固体C.a、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶 液体积：abcD.用湿润的 pH 试纸测量 c 处溶
7、液的 pH 值，比实际 pH 值偏小13. 有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是Abacd Bdacb C bcad Dcdab14 在 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液中滴加 0.1 molL1 FeCl3 溶液 5 至 6 滴后，再进行下列实验，其中可证明 FeCl3 溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是A再滴加 AgNO3 溶液，
8、观察是否有 AgI 沉淀产生B加入 CCl4 振荡后，观察下层液体颜色C加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生D加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变血红色1525时，向体积为 10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是 Aa 点处： c（Na +） c （CH 3COO） c（OH ）c（H +）Bb 点处：c（ CH3COOH）+c （H +）=c（OH ）Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站
9、地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：Cc 点处： c（CH 3COOH） + c（CH 3COO）=2 c（Na +）DNaOH 溶液和 CH3COOH 溶液任意比混合时：c（Na +） +c（H +）=c（OH ）+ c（CH 3COO）16. 从下列事实所引出的相应结论，正确的是 选项 实验事实 结论A 等体积 pH 同为 3 的酸 HA 和酸 HB 与足量Zn 反应，酸 HA 放出氢气多 酸性：HA HBB Na2SO4 溶液的 pH 小于 Na2CO3 溶液的 pH 非金属性：S CC 电解同浓度的 A2 和 B2 硝酸盐的混合
10、溶液，A 先析出 金属性：A BD 由 M、N 与稀硫酸构成的原电池中，M 上产生大量气泡 金属性：M N17在氯化钡溶液中通入 SO2，无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加 NaOH 溶液，然后再分别通入适量的 SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论正确的是A加入 NaOH，溶液 pH 升高，c(SO 32 )增大 B氯化钡有两性C两支试管中的白色沉淀都是 BaSO4 DSO 2 具有两性且水溶液有酸性18已知 M2O7x +3S2 +14H+=2M3+3S+7H 2O，则 M2O7x 中 M 的化合价为A+2 B +3 C+4 D+619在
11、容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；HV2V1 BV 1V2V3 CV 3V2=V1 DV 1=V2V324在密闭容器中，对于可逆反应 A+3B 2C(g)，平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A若正反应方向的HT2BA 一定为气体CB 一定为气体D压强增大时，混合气体的平均相对分子质量一定减小25.常温下，某强酸溶液的 PH=a，强碱溶液的 PH=b，已知 a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积 V（酸）和碱溶液体积 V（碱）的正确关系是：A.V（酸）=10 2V（碱） B.V（碱）=10 2V（酸）
12、C.V（酸）=2V（碱） D.V（碱）=2V（酸）26以铁为阳极，铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解。一段时间后得到 4mol Fe(OH)3 沉淀，此间共消耗的水的物质的量为A8mol B10mol C11mol D12mol第卷 （非选择题 共48分）二填空题（共 48 分）27(4 分) 25时，氢氟酸、醋酸、次氯酸的电离常数分别是3.5104 、1.810 5 、3.010 8 。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为_（填序号，下同） ，相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是_，电离程度最小的是_；相同浓度的氟化钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液 pH 的从大到小顺序： _。28.
13、（ 6 分）I. 有关中和滴定的操作有： 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤正确的操作顺序是 （填字母）A. B. C. D. Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：.氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之） 。现有 0.001molL1 KMnO4 酸性溶液和未知浓度的无色 NaHSO3 溶液。反应的离子方程式是：2MnO 4 5HSO 3 H = 2Mn2 5SO 42 3H 2O填空回答下列问题：（1）
14、不用 （填“酸式”或“碱式” ）滴定管盛放高锰酸钾溶液。（2）选何种指示剂 。 （填序号）甲基橙 酚酞 石蕊 不用指示剂（3）滴定前平视 KMnO4 液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面刻度为 b mL，则（ba）mL 比实际消耗 KMnO4 溶液体积 （填“ 多”或“少” ） 。根据（ba）mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度 （填“大”或“小” ） 。（4）无论是 KMnO4 溶液往 NaHSO3 溶液中滴，还是 NaHSO3 溶液往 KMnO4 溶液中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 。 （填序号）取用 NaHSO3 溶液的滴定管未用待测 NaHSO3
15、溶液润洗取用 KMnO4 酸性溶液的滴定管未用标准 KMnO4 酸性溶液润洗滴定过程中不慎有液体溅出滴定前仰视读数，滴定后平视读数29 （8 分） （1）在粗制 CuSO4 5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H 2O2 C. 氯水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，可以达到除去 Fe3+而不损失 CuSO4 的目的，调整溶液 pH 可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(O
16、H)2（2）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3 的溶度积 Ksp=8.010-38,Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4 的浓度为 3.0 molL-1，则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的pH 为_，Fe 3+完全沉淀时溶液的 pH 为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行” ） 。 ( 提示： lg5 =0.7)30.(14 分） （1）化学平
17、衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示可逆反应进行得越完全，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_（ 填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小” ） 。（2）在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 800时发生如下反应：CO(g) H2O (g) CO2(g)H 2 (g) H0CO 和 H2O 物质的量浓度变化如下图(a)所示，则： 04min 间平均反应速率 v（CO）_ molL 1min1 在 800时该反应的化学平衡常数 K_(要求写出表达式及数值)；CO 的转化率_ 。Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南
18、路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：图( a)在 800时，若反应开始时此容器中 CO 和 H2O 的浓度分别为 0.20 mol/L 和 0.80 mol/L，则达到平衡时 CO 转化为 CO2 的转化率是：_。（3）25时， KspMg(OH)25.6110 12 ，KspMgF 27.4210 11 。下列说法正确的是_A25时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比， c(Mg2+)后者大B25时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2+)减小C25时，Mg(OH) 2 固体在 20mL0.01m
19、olL1 氨水中的 Ksp 和在 20mL0.01 molL1NH4Cl 溶液中的 Ksp 相等D25时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2 可能转化为 MgF2E25 时，某饱和 Mg(OH)2溶液中 c(Mg2+)=0.0561molL1 ，则溶液的 pH=9（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是 。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B 有效碰撞理论可 指导怎样提高原料的转化率C勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品D催化剂的使用是提高产品率的有效方法E正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化
20、工生产的综合经济效益31.（10 分）回答下列各小题：（1）已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na + H + SO42 。在 NaHSO4溶液中 c（H ） c（OH ）+ c（SO 42 ） （填 “”、 “=”或“；。28.（6 分）I B （1）碱式（2）（3）少 小（4）29.(8 分) (1) B（1 分） CD（2 分） （2）4（2 分） 3.3 （2 分） 可行（1 分）30(14 分)(1)可能增大也可能减小。 （1 分）Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：(2) 0.03 （2 分） （2 分） ；60% （2 分） 。 80%（2 分）（3）ACDE（3 分，错、漏 1 个倒扣 1 分,扣完为止）（4）B、D（2 分）附件 1：律师事务所反盗版维权声明Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：附件 2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：http:/
