1、 上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网2011 届高考第一轮总复习满分练兵场第 8 章第三节一、选择题1(2009安徽师大附中模拟) 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 ( )ACaO 2 的水解产物是 Ca(OH)2 的 H2O2BPCl 3 的水解产物是 HClO 和 PH3CNaClO 的水解产物之一是 HClODMa 3N2 的水解产物是两种碱性物质解析：由题意可知发生水解的物质离解成阳离子和阴离子，其中阳离子与水离解出的 OH 结合，阴离子与 H 结合生
2、成新物质；CaO 2离解生成 Ca2 和 O ，故水解产物为 Ca(OH)2和 H2O2，NaClO 离解成22Na 和 ClO ，水解 产物为 NaOH 和 HClO，Mg3N2离解成 Mg2 和 N3 ，水解产物为 Mg(OH)2和 NH3两种碱性物质，故 A、C、D 正确；PCl 3离解成 P3 和 Cl ，其水解产物应为 H3PO3和 HCl，B 项错误。答案：B来源:j.k.zy.wJK.ZY.W2(2008重庆高考)向三份 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2SO3、FeCl 3 固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次
3、为 ( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大答案：A3有Na 2CO3 溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 molL 1，下列说法正确的是 ( )A3 种溶液 pH 的大小顺序是B若将 3 种溶液稀释相同倍数， pH 变化最大的是C若分别加入 25 mL 0.1 molL1 盐酸后，pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 答案：C4(2009江南十校模拟)A 、 B 、C 、D 四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC 和 BD 盐溶液 pH7，BC 盐溶液 pH
4、7，则下列说法不正确的是 ( )AAD 盐溶液 pHBOHD酸的电离程度一定是：HDHC解析：在盐类水解中，遵循“ 有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律， AC、BD盐溶液 pH7，说明 AOH 与 HC、BOH 与 HD 的电离程度相当，而 BC 盐溶液 pH7，说明 BOH 比 HC 的电离程度大，故碱的电离程度 AOHHC，D 项正确，C 项错误；AD 为强酸弱碱盐，显酸性，A 正确；AC 为弱酸弱碱盐，其溶液 pH7， 即 c(H )c(OH )，则 c(A )c (C )，水解生成的c(AOH)c(HC)，B 项正确。答案：C5(2008全国卷)已知乙酸 (HA)的
5、酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 ( )Ac(OH) c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A )c(H)Dc(OH) c(HB)c(HA)c(H)答案：A6已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网电离平衡常数(25) 1.751 05 6.21010K14.410 7K24.710 11则下列有关说法正确的是 ( )A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(NaCN)pH
6、(Na 2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN 溶液与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na )c(CN )，则 a 一定大于 bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小DNaHCO 3 和 Na2CO3 混合溶液中，一定存在 c(Na )c (H )c(OH )c(HCO )2c(CO ) 3 23答案：D 来源:教考资源,网7关于氯化铁水解的说法错误的是 ( )A水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B浓度为 5 molL1 和 0.5 molL1 的 两种 FeCl3 溶
7、液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小C有 50和 20的同浓度的 FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe 3 的水解程度前者比后者小D为抑制 Fe3 水解，较好地保存 FeCl3 溶 液，应加少量盐酸答案：C8(2009广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )A在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO 和 OH23BNaHCO 3 溶液中：c(H )c(H 2CO3)c (OH )C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na
8、 )c(CH3COO )c(OH )c(H )D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同答案：C9室温下，在 25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 molL 1CH3COOH 溶液，pH 与滴加 CH3COOH 溶液体积的 关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度 关系的说法错误的是 ( )A在 A、B 间任一点，溶液中一定都有 c (Na )c(H )c(CH 3COO )c(OH )B在 B 点：a12.5 ，且有 c(Na )c(CH 3COO )c(OH )c(H )来源:教考资
9、源,网 JK,ZY,WC在 C 点：c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )D在 D 点：c (CH3COO )c(CH 3COOH)0.1 molL 1 答案：C10(2009启东模拟)某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是 ( )A该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成B该溶液由 pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH 3COO )c(Na )c(OH )c(H )D加入适量氨水，c(CH 3COO
10、)一定大于 c(Na )、c (NH )之和 4答案：B11(2009福建)在一定条件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO H 2OHCO OH 。下列说23 3法正确的是 ( )A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度， 减小c(HCOoal( ,3)c(COoal(2 ,3)D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：A 中 K 稀释溶液，各离子浓度均减小，但同 时平衡正向移动，使得c(HCOoal( ,3)c(OH )c(COoal(2 ,3)该式子中分子减小的程度更大，故平衡常数减小。来源:Jk,zy,w.Com上教考资源网 助你教考无忧版权所
11、有中国教考资源网C 中水解吸热故升高温度，平衡正向移动，c (HCO )增大，c(CO )减小， 则 增大。 3 23c(HCOoal( ,3)c(COoal(2 ,3)答案：B12(2009天津)25时，浓度均为 0.2mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，下列判断不正确的是( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO )均增大23解析：在浓度相等时，Na 2CO3的水解程度大于 NaHCO3，其溶液的 c(OH )Na2CO3NaHCO3。答案：C13(2009全国卷)用 0.10 mo
12、lL1 的盐酸滴定 0.10 molL1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( )Ac(NH )c(Cl )，c (OH )c(H ) 4Bc(NH )c (Cl )，c(OH )c(H ) 4Cc(Cl )c(NH )，c (OH )c(H )来源: 教考资源,网 4Dc(Cl )c(NH )，c (H )c(OH ) 4解析：据电荷守恒，在滴定后的溶液中存在 c(NH )c (H )c (Cl )c(OH )，因此不可能出现阴离 4子浓度都大于阳离子浓度的情况。答案：C14(2009广东)下列浓度关系正确的是 ( )A氯水中：c(Cl 2)2c (ClO )c (Cl )c(HClO)
13、来源:教考,资源网 JK.Z,YWB氯水中：c (Cl )c(H )c(OH )c(ClO )C等体 积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na )c(CH 3COO )DNa 2CO3 溶液中：c (Na )c(CO )c(OH )c(HCO )c(H )23 3解析：氯水中存在 Cl2、HClO、Cl 、H 、OH 等微粒， Cl2与其它含氯元素的微粒间没有明确的定量关系，溶液中的电荷守恒关系为 c(H )c(Cl )c (OH )c (ClO )，故 A、B 两项均不正确。 C 选项中 NaOH与 CH3COOH 恰好完全反应生成 CH3COONa，进一步水解使溶液 显碱性， c(Na )
14、c(CH3COO )。答案：D15(2009宣武)在试管中注入某红色溶液，将试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )滴有石蕊的 NH4Cl 溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的饱和石灰水 滴有酚酞的CH3COONa 溶液A B C D来源:j.kz.yw解析：加热促进水解使颜色加深， 中因氨的挥发碱性降低，中因 Ca(OH)2溶解度减小而使颜色变浅。答案：B16(2009浦东)叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 ( )AHN 3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)c(H )c(N )c(OH ) 3BHN 3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN
15、 3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na )c(N )c(OH )c(H ) 3DN 与 CO2 含相等电子数 3解析：由于 HN3和 CH3COOH 酸性相似， 类比 CH3COOH 溶液及 CH3COONa 溶液中的离子浓度的大小关系可知 A、C两项皆正确；而由 CH3COONH4为离子化合物(盐)可知 HN3与 NH3反应所形成的为铵盐，是离子化合物，B 项不正确；经计算可知 D 项正确。答案：B1720C 时，两种一元弱酸的钠盐 NaX 和 NaY，已知，往 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3；往 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na2CO3。下
16、列说法正确的是( )A酸性 HYHXB结合 H的能力 YCO2 3XHCO 3C溶液的碱性：NaXNa 2CO3NaYNaHCO3DHX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3 弱上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网解析：NaX 中通入 CO2可认为 X得 H2CO3中 1 个 H生成 HCO 3与 HX，故得 H能力：CO2 3XHCO 3。NaY 中通入 CO2可认为 Y得 H2CO3中 2 个 H生成 CO2 3，故得 H能力YCO2 3，所以得 H能力：Y CO2 3XHCO 3，B 正确；由 B 项可知 HY 是比 HX 更弱的酸，故 A、C、D 错误 。答案：B18在蒸发皿
17、中加热蒸干并灼烧(低于 400C)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )AAlCl 3 B碳酸钠C碳酸氢镁 D高锰酸钾【答案】 B二、非选择题19(2009北京市东城区高中示范校高三质检) 常温下有浓度均为 0.5mol/L 的四种溶液：Na 2CO3； NaHCO3；HCl ；NH 3H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_( 填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向溶液中加入少量氯化铵固体，此时 c(NH 4)/c(OH)的值_(填增大、减小、不变) 。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前 的体积_
18、的体积( 填大于、小于、等于) ，此时溶 液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取 10mL 溶液 ，加水稀释到 500mL，则该溶液中由水电离出的 c(H) _。答案：(1)(2)c(Na)c(HCO 3)c(OH)c(H)c(CO2 3)(3)增大(4)小于 c(NH 4)c(C l)c(H)c(OH)(5)1012mol/L20(2009安徽六校模拟)从 10时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得溶液的 pH 发生如下变化。温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)NaHCO3 溶液呈碱性是由于_。(2)甲同学认为：溶液 pH 升高的原因是
19、由于温度升高 HCO 的水解程度增大。乙同学认为：溶液 3pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度大于 NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入适量的试剂 X，若能产生沉淀，则乙同学的推断正确，试剂 X 是_来源:教考资源,网 JK,ZY,WABa(OH) 2 溶液 BBaCl 2 溶液CNaOH 溶液 D澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_8.3(填“高于” 、 “低于”或“等于”) ，则甲同学的判断正确。查阅资料发现，NaHCO 3 的分解温度为 150，丙 断言_同学判断是
20、错误的，理由是_。解析：(1)NaHCO 3溶于水后将建立以下平衡：HCO H CO ，HCO H 2OH2CO3OH ，因为 HCO 的水解程度大于其电离程度，故 3 23 3 3NaHCO3溶液显 碱性。(2)若乙同学的观点正确， 则煮沸后的溶液中含大量 CO ，只需加入 BaCl2溶液，会生成沉淀，而23若加入 Ba(OH)2溶液或澄清石灰水，即使 NaHCO3没有分解，也会产生沉淀，故 X 应是 BaCl2溶液。若 HCO 的水解程度随温度的升高而增大，则降低温度时，HCO 水解程度应减小，pH 减小，故 3 3降温至 10时 pH 若等于 8.3，则甲同学判断正确。 常压 下加热 N
21、aHCO3溶液至沸腾，温度达不到 150，NaHCO3不会分解，故乙同学判断错误。答案：(1)HCO 的水解程度大于其电离程度来源:Jk,zy,w.Com 3(2)B 等于 乙 常压下加热 NaHCO3 的水溶液温度达不到 15021有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复) 。上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网阳离子 Na 、Ba 2 、NH 4阴离子 CH3COO 、Cl 、OH 、SO 24已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，A 、B 的溶液中水的电离程度相同；C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀，B 溶液和
22、 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体， A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。(1)A 是_ ，B 是_ 。(2)写出 C 与 D 反应的离子方程式 _。(3)25时，0.1 molL1 B 溶液的 pHa，则 B 溶液中 c(H )c(NH 3H2O)_( 用含有 a 的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。(5)在一定体积的 0.005 molL1 的 C 溶液中，加入一定体积的 0.00125 molL1 的盐酸时，混合溶液的 pH11，若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之和，则 C 溶液与盐酸的
23、体积比是_。答案：(1)CH 3COONa NH 4Cl(2)Ba2 SO =BaSO424(3)10a14 mol/L(4)c(OH )c(Ba2 )c (Cl )c(NH )c(H )来源:教考,资 ,源,网 4(5)1422(2009郑州)已知 H2O2、KMnO 4、NaClO、K 2Cr2O7 均具有强氧化性；将溶液中的Cu2 、 Fe2 、Fe 3 沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH 分别为：6.4、6.4、3.7。现有含有 FeCl2 杂质的氯化铜晶体(CuCl 22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：Error!含 杂 质 的
24、 水 溶 液 加 入 氧 化 剂 X 溶 液 加 入 物 质 Y请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂 X 是_(选填下面的序号)。AK 2Cr2O7 BNaClOCH 2O2 DKMnO 4(2)物质 Y 是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_ 原因是_。(4)除去 Fe3 的有关化学方程式是：_ ，_。(5)加氧化剂的目的是_ _。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O 晶体？_ 。如何操作_。解析：本题将氧化还原反应、盐类水解及其应用综合在一起，是一道典型的水解原理应用题。根据沉淀时溶液的 pH 知除去杂质时 要将 Fe2 先转化为 Fe3 再除去容易些，这样
25、就需加入合适的氧化剂。对于氧化剂的选取原则是既能氧化 Fe2 ，又不引入 杂质，故 选择 H2O2好些。加入 Y 的目的是增大溶液的 pH 但不引入杂质，因 Fe3 3H 2OFe(OH)33H ，故加 难溶的 铜的化合物 CuO、Cu(OH)2或 CuCO3等消耗H ，使平衡正向移动。本实验 中不能加碱，是 为了防止生成 Cu(OH)2沉淀而达 不到目的，要想得到CuCl22H2O 晶体，必须在 HCl 气流中蒸发，防止 CuCl2水解。答案：(1)C (2)CuO 、Cu(OH) 2 或 CuCO3(3)不能 因加碱的同时 Cu2 也会生成 Cu(OH)2 沉淀(4)Fe3 3H 2OFe(OH)3 3HCuO2H =Cu2 H 2O(5)将 Fe2 氧化成 Fe3 ，便于 Fe3 生成沉淀而与 Cu2 分离(6)不能 应在 HCl 气流中蒸发【点拨】 盐类水解经常与实验 室制备物质、除 杂质等联系在一起进行综合考查，一般涉及Al3 、Fe3 、Mg2 ，如制取 Fe(OH)3、Al(OH )3及加热蒸干 MgCl2溶液等，均需要考虑离子的水解。
