1、 上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网2011 届高考第一轮总复习满分练兵场第 6 章 第一节一、选择题1下列说法中正确的是 ( )A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应只有在点燃条件下才能发生D反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的【答案】 D2下列变化为放热反应的是 ( )AH 2O(g)=H2O(l)；H44.0 kJ/molB2HI(g)H 2(g)I 2(g)；H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应【答案】 D3(2009山东省枣庄市高三第
2、一学期期末检测) 根据以下 3 个热化学方程式：2H2S(g)3O 2(g)2SO 2(g)2H 2O(l)；HQ 1kJmol12H2S(g)O 2(g)2S(s) 2H 2O(l)；HQ 2kJmol12H2S(g)O 2(g)2S(s) 2H 2O(g)；HQ 3kJmol1对 Q1、Q 2、Q 3 三者大小关系的判断正确的是 ( )AQ 1Q2Q3 BQ 1Q3Q2CQ 3Q2Q1 DQ 2Q1Q3【答案】 A4100 g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占 ，CO 2 占 体积，且 C(s) CO2(g)=CO(g)； H110.35 13 23 12kJmol1CO(g) O2(g)=C
3、O2(g)；H 282.57 kJmol1来源:Jk,zy,w.Com12与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 ( )A392.92 kJ B2489.44 kJC784.92 kJ D3274.3 kJ【答案】 C来源:j.kz.yw5分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是 ( )AC(金刚石)O 2(g)=CO2(g)；H 1a kJmol1(a0)CCO 2=CO2(g)；Hc kJmol1( c0)DC(金刚石)= =C(石墨) ；H 4d kJmol 1(d0)【答案】 A6阿伏加德罗常数为 NA，则关于 C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l)；H
4、1300 kJmol1 的下52列说法中，正确的是 ( )A有 10 NA 个电子转移时，吸收 1300 kJ 的能量B有 2 NA 个 CO2(气态)和 NA 个 H2O(液态) 生成时，放出 1300 kJ 的能量C有 NA 个水分子生成且为液体时，吸收 1300 kJ 的能量D有 2NA 个 C2H2 反应且为气态时，放出 1300 kJ 的能量【答案】 B7(2008广东广州 4 月)已知： (1 )Zn(s)1/2O 2(g)=ZnO(s)； H348.3 kJmol1上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网(2)2Ag(s)1/2O 2(g)=Ag2O(s)；H31.0 k
5、Jmol 1来源:教,考资源,网 J,KZ,YW则 Zn(s)Ag 2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的 H 等于 ( )A317.3 kJmol1 B379.3 kJmol 1C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol1解析：根据盖斯定律，将反应 (1)(2)得到相应的反应，H348.3 kJmol1(31.0 kJmol1)317.3 kJmol1答案：A8(2008广东东莞 5 月)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 ( )A用 NaOH 和 HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀 H2SO4 和 NaOH 溶液的反应热B用沸点数据推测两种
6、液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C用沸点数据分析分子的稳定性D用原子(或离子)半径数据推断某些原子( 或离子)氧化性或还原性强弱解析：分子的稳定性与分子内部共价键有关系，而沸点数据只与分子 间作用力有关系，不能用沸点数据来分析分子的稳定性。答案：C 9(2008天津滨海新区 5 月)2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷(C 3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为 65%丁烷 (C4H10)和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为 2221.5 kJmol1，下列有关说法正确的中 ( )A奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能 来源 :教考,资源网 JK.Z,YWB丙烷的沸点比
7、正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(g)；H2221.5 kJmol1解析：根据能量守恒定律得出 A 项正确；B 项，丙 烷的相对 分子质 量小于正丁烷的相对分子质量，应是正丁烷的沸点高；C 项，燃料电池中通入可燃性气体的一极 应为负极；所谓燃烧热是指 1 mol 可燃烧气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而 D 项中的 H2O 是气态，不是 稳定氧化物。答案：A10(2008海南化学)白磷与氧可发生如下反应： P45O 2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分
8、别为：P P akJmol1、PO b kJmol1、P= =O c kJmol1、O =O d kJmol1根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是 ( )A(6a5d4c 12b)kJmol 1 B(4 c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4 c5d4c12b)kJmol1解析：化学键断裂吸收的能量为(6a5d)kJ ，化学 键生成放出的能量 为(12 b4c)kJ。答案：A11(2009重庆)下列热化学方程式书写正确的是 (H 的绝对值均正确 ) ( )AC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g)；H 13
9、67.0kJ/mol(燃烧热) BNaOH(aq) HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l)；H 57.3kJ/mol(中和热)CS(s)O 2(g)SO2(g)；H 296.8kJ/mol( 反应热)D2NO 2=O22NO；H 116.2kg/mol(反应热)解析：A 项：燃烧热强调生成 稳定的氧化物，其中水应为 H2O(l)；B 项：中和热为放热， H 为“” ；D项：未注明反应物，生成物的状 态。答案：C12(2009天津)已知：(1)2CO(g)O 2(g)=2CO2(g)；H566kJ/mol(2)Na2O2(s)CO 2(g)=Na2CO3(s) O2(g)；H226k
10、J/mol12根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )ACO 的燃烧热为 283kJB图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C2Na 2O2(s) 2CO2(s)=2Na2CO3(s)O 2(g)H452kJ/molDCO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509kJ 热量时，电子转移数为 6.021023解析：A 中单位错，应为 kJmol1 ；B 中始态应为 2COO 2，终态为 CO2；C 中因 CO2(s)=CO2(g)；上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网H0，故该 反应的放热减少， H 增大；D 项，由 得 CO(g)Na 2O2(g)=Na2
11、CO3(s)；H(1) (2)22kJmol1 509kJmol1 ，即放热 509kJ 时有 1 mol CO 参加反应， 转移电子数为 2NA。 566 22622答案：C13(2009全国卷)已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)；H571.6kJmol 1CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(l)；H890kJmol 1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)，若实验测得反应放热 3695kJ，则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是 ( )A11 B13 C14 D23解析：n(混) 5
12、mol，设 H2、CH4 的物质的量分别为 x、y，则有112L22.4Lmol 1Error!解出 x1.25 mol，y3.75 mol， 。xy 13答案：B14(2009华南师大附中模拟) 下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是( )CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l)；H 1；CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(g)；H 22H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)；H 1H2(g) O2(g)=H2O(l)；H 212t时，在一定条件下，将 1 mol SO2 和 1 mol O2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状
13、态时放出的热量分别为 O1、O 2CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)；H 1CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s)；H 2A B C D答案：A15(2009临沂模拟)如图，a 曲线是 198K、101kPa 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 ( )A该反应的热化学方程式为： N23H 22NH3； H 92kJmol1Bb 曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在 198K、体积一定的条件下，通入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1 kJ，若通入 2 mol N2 和 6 mol
14、 H2 反应后放出的热量为 Q2 kJ 则 184Q22Q1答案：D16(2009惠州模拟)0.3 mol 硼烷(B 2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3 固体和液态水，放出 649.5kJ 热量。下列判断正确的是 ( )A该反应是非氧化还原反应 来源:Jk,zy,w.ComB在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池来源:教考资源,网C该反应的热化学方程式为：B 2H6(g)3O 2(g)=B2O3(s)3H 2O(l)；H 2165kJ/molD每生成 18 g 水，该反应转移 2 mol 电子答案：B二、非选择题17(2009宁夏、辽宁)2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)反应过
15、程的能量变化如下图所示。已知 1 mol 催 化 剂 SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 H99kJmol 1 。请回答下列问题：(1)图中 A、C 分别表示 _、_，E 的大小对 该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？_，理由是_；上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网(2)图中 H_kJmol 1 ；(3)V2O5 的催化循环机理可能为：V 2O5 氧化 SO2 时，自身 被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反应速度 v(SO2)为 0.05 mo
16、lL1 min1 ，则 v(O2)_molL 1 min1 、v(SO 3)_molL 1 min1 ；(5)已知单质硫的燃烧热为 296kJmol1 ，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H(要求计算过程)。解析：(1)反应热只与反应的始态和终态有关，催化剂能降低活化能使 E 值减小；(2) 图示为 2 mol SO2反应的情况；(3) 四价钒化合物为 VO2；(4)依计量数之比可推出； (5)依盖期定律推出。答案：(1)反应物能理 生成物能量 没有影响 降低 催化剂能降低活化能使 E 值减小(2)198(3)SO2V 2O5=SO32VO 2、4VO 2O 2=2V2O5(4
17、)0.025 0.05(5)S(s) O2(g)=SO2(g )；H 1296kJmol 1 、来源:教考资源 ,网 JK,ZY,WSO2(g) O2(g)=SO3(g)；H99kJmol 1 、123S(s) O2(g)=3SO3(g)；H(H 1H 2)31185kJmol 19218(2009海淀)某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。(2)从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是( 填
18、字母)：_。名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳仪器序号 a b c名称来源:教考资源,网JK,ZY,W玻璃棒 药匙 量筒仪器序号 d e f.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。上教考资源网 助你教考无忧版权所有中国教考资源网(1)写出该反应的热化学方程式( 中和热为 57.3kJmol)：_。(2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：起始温度 T1/ 温度来源:j.k.zywJKZY.W来源 :教考资源,网实验 次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度T2/温度差平均值(T2T 1)1 26.2 26.0 2
19、6.1 30.12 27.0 27.4 27.2 33.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 C 4.18J/(g)。则中和热 H_( 取小数点后一位 )。上述实验数值结果与 57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是( 填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度答案：.(1)5.0 (2)a 、b、e.(1) H2SO4(aq)NaOH(aq) Na2SO4(aq) H2O(e)；H 57.3kJmol 112 12(2)4.0 53.5 kJmol 1 a、c 、d
