1、(2) SO2的氧化性,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,（3）SO2的还原性,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4,（1）具有酸性氧化物的通性（类比CO2）,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2的化学性质,SO2使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液退色，都体现了SO2的还原性,（4）SO2的漂白性,SO2可使品红溶液退色，加热后，又恢复原来的红色。,漂白原理：,SO2 与某些有色物质化合生成无色物质但是这些无色物质不稳定，容易分解
2、而恢复原来的颜色 。,二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应(化合),暂时性，加热可复原,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液退色,SO2具有漂白性,注意：SO2能使品红退色，是SO2的特征反应，常被用来检验SO2。,特性,在田间大棚里加工白银耳,用硫熏蒸的银耳,工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、 丝、草帽等。,非常学案47页,1.SO2通入品红溶液中 2.Cl2通入品红溶液中 3.SO2通入紫色的石蕊溶液中 4.Cl2通入紫色的石蕊溶液中 5.SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中 6. SO2和Cl2等物质的量混合后通入紫色的石蕊试液中,酸雨给地球生态环境和人
3、类社会经济都带来严重的影响和破 坏。研究表明，酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹 等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损失，更危 及人类生存和发展。酸雨使土壤酸化，肥力降低，有毒物质 更毒害作物根系，杀死根毛，导致发育不良或死亡。酸雨还 杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系 统；酸雨污染河流、湖泊和地下水，直接或间接危害人体健 康；酸雨对森林的危害更不容忽视，酸雨淋洗植物表面，直 接伤害或通过土壤间接伤害植物。促使森林衰亡。酸雨对金 属、石料、水泥、木材等建筑材料均有很强的腐蚀作用，因 而对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害。在酸雨 区，酸雨造成的破坏彼彼皆是，
4、触目惊心。,饮用酸化的地下水危害人类,腐蚀建筑物和工业设备,破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡,损坏植物叶面导致森林死亡,破坏露天文物古迹,使湖泊中鱼虾死亡,酸雨对动植物、文物的危害：,三、酸雨的形成及防治（课本90页）,硫酸型酸雨的形成,1）什么是酸雨？ 2）硫酸型酸雨是怎样形成的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。 3）空气中二氧化硫的来源？,PH5.6的雨水,1.酸雨的形成,（3）酸雨的防治,研究开发能代替化石燃料的新能源；,对含硫燃料进行预先脱硫处理；,对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；,氢能、太阳能、核能。,提高全民的环保意识，加强国际合作。,问题探究3：（1）SO2使滴有酚酞的NaO
5、H溶液红色褪去， SO2体现 的性质； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。,漂白,还原,酸性氧化物,随堂检测,1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ）A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2,2、 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ ）A、CO B、CO2 C、SO2 D、N2,3、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,B D,【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，(1)中发生的反应 。 (2) 中的实验现象 实验证明SO2是 气体 (3) 中品红溶液 证明SO2有 性 (4) 中实验现象 证明SO2有 性 (5) 中实验现象 是证明SO2有 性。 (6) 的作用 反应方程式 。,氧化,吸收多余的SO2，防治污染空气,生成淡黄色沉淀,
