离子反应试题0.doc

1、离子反应试题.书写离子方程式易出现的错误分析1 强弱电解质不分，易溶与难溶不分例 1氢氧化铁与盐酸反应 OH +H+=H2O (错) 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O (正确)例 2石灰石与盐酸反应 CO32 +2H+=CO2+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2O (正确)例 3纯碱与醋酸反应 CO32 +2H+=CO2+H 2O (错) 应为：CO 32 +2CH3COOH=2CH3COO +CO2+H 2O（正确）2没有注意反应事实 例 1铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2(错) 应为：Fe+2H +=Fe2+H2（正确）3没

2、有遵守质量守恒和电荷守恒例 1金属钠和水反应 Na+2H2O=Na2OH+H2 (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2（正确）例 2铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe2+ (正确)4系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H+SO42 +OH +Ba2+=BaSO4+H 2O （错）应为：2H +SO42 +2OH +Ba2+=BaSO4+H 2O (正确)5漏写离子 将上一题写成 Ba2+SO42 =BaSO4 (错)6没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应 Na+Cl +Ag+NO3 =AgCl+

3、Na +NO3 （错）应为：Cl+Ag +=AgCl7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H+Cl HCl (错) 该反应没有离子方程式强 热一、选择题1下列电离子方程式错误的是（ ）ANaHCO 3=Na+H+CO32 BNaHSO 4=Na+H+SO42 CH 2SO4=2H+SO42 DKClO 3=K+Cl +3O22.下列说法正确的是（ ）ACH 3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等 BNaCl 溶液能导电是因为溶液中有 Na+和 ClCH 2SO4 在电流作用下在水中电离出 H+ 和 SO42D检验 CO32 或 HCO3 离子的方

4、法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32 +2H+=CO2+H 2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42 =BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH +H2S=S2 +H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ）A氨气 B硫酸 C二氧化碳 D硫酸钠5不能用 H+OH =H2O 表示的反应是（ ）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D硅酸与氢氧化钠溶液反应6下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

5、（ ）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 DZn 粒与稀硫酸反应制取氢气7某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）A一定含有 SO42 B一定含有 Ag+C至少含有 SO42 或 SO32 或 Ag+ D一定含有 Ag+、SO 428.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（ ）A盐酸、氢氧化钠、酚酞 B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）ACH 3COOH 和 Na2CO3

6、与 CH3COOH 和 NaHCO3 BAgNO 3 和 HCl 与 Ag2SO3 和 HClCBaCl 2 和 Na2SO4 与 Ba（OH） 2 与 H2SO4 DKOH 和 CH3COONH4 与 Ba（OH） 2 与 NH4Cl10.下 列 四 种 物 质 ： Fe 粉 、 石 灰 水 、 Na2CO3 溶 液 、 稀 盐 酸 两 两 混 合 后 ， 将 发 生 的 离 子 反 应 有 （ ）A1 个 B2 个 C3 个 D4 个11在某溶液中有 K+、H +、SO 42 、NO 3 ，则溶液中溶质的种类最多为（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种12在酸性溶液中能大量共存而且为

7、无色透明的溶液是（ ）ANH 4+、Al 3+、SO 42 、NO 3 BK +、Na +、NO 3 、SO 32CK +、MnO 4 、NH 4+、NO 3 DNa +、K +、HOO 3 、NO 313在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）AK、Cl 、MnO 4 、SO 42 BNa +、SiO 32 、NO 3 、CO 32CNa +、NO 3 、 SO42 、HCO 3 DNa +、SO 42 、S 2 、Cl 14和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）AZn 2+2OH =Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na 2CO3BBa 2+SO

8、42 =BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H 2OCAg +Cl =AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO 3DCu+2Ag +=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO 4 Fe 2+SO42 +Ba2+2OH =Fe(OH)2+BaSO 4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H 2O Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H

9、2OD2HCl+FeS=Fe 2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S16.离子方程式 Ba2+SO42 =BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ）A B C D17.对于离子以应 H +NH3=NH2 +H2的正确说法是（ ）A属于置换反应 B被氧化的是 HCH 2 既是氧化产物又是还原产物 D每产生 1 个分子 H2 必转移 2 个电子18在 50g 含 1.17gNaCl 和 0.84g NaF 溶液中滴入过量的 AgNO3 溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥

10、，称量得 2.87g 固体，由此可以得出正确结论是（ ）A氯离子只有一部分参加反应 B氟离子只有一部分参加反应C氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D氟化银难溶于水19今有三个氧化还原反应： 2FeCl 3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl32KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O若某溶液中有 Fe2+和 I 共存，要氧化除去 I 而又不影响 Fe2+和 Cl 。可加入的试剂是（ ）ACl 2 BKMnO 4 CFeCl 3 DHCl20.在 xR2+yH+O2=MR3+nH2O 的离子方程式中，对系数 m 和 R3+的判

11、断正确的是（ ）Am=4R 3+是氧化产物 Bm=yR 3+是氧化产物 Cm=2R 3+是还原产物 Dm=yR 3+是还原产物21、离子方程式 CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的 CO32 代表的物质可以是（ ）A、CaCO 3 B、NaHCO 3 C、Na 2CO3 D、BaCO 3 22、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42 =BaSO4 ABa(NO 3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO 3 BBaCl 2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO 3+H2SO4=BaSO4+H 2O+CO2 DBaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl2

12、3下列各组离子反应可用 H OH H2O 表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠24、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H 2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH) 2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H225.下列离子方程式书写正确的是（ ）A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液

13、与 NaOH 溶液混合：HSO 4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO 32 + 2H+ = H2O + CO2 26下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A向硝酸银溶液中加盐酸 Ag C1 AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO 3） 22H Ca2 2H 2O2CO 2C盐酸跟氢氧化镁反应：H OH H2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 32H Mg2 H 2OCO 227下列离子方程式中，正确的是 A碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B 稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32 + 2H+ = CO2 + H 2OC 碳酸

14、钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H 2O大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H 2O28下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4+2H 2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO 2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO 2 + OH = HCO3 + H2O29下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸 CH 3COOH + NH3 = C

15、H3COO NH 4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3+2H 2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu2+H230下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）31、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- B、K +、Na +、Cl -、CO 32- C、Zn 2+、NH 4+、NO 3-、Cl - D、K +、Na +、MnO 4-、SO 42- 32、在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组

16、是（ ）Al 3+、Ag +、NO 3 、Cl Mg 2+、NH 4+、NO 3 、Cl Ba 2+、K +、 S2 、Cl Cu 2+、Na +、NO 3 、SO 4233、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba 2 ，Fe 3 ，Br ，NO 3 Na ，Ca 2 ，HCO 3 ，NO 3Al 3 ，NH 4 ，SO 42 ，Na Na ，K ，NO 3 ，SO 4234、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AMg 2 、H 、C1 、OH B Na 、Ba 2 、CO 、NO33C、Na 、H 、 Cl 、CO DK 、Cu 2 、NO 、SO 、 23 2

17、435、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe 3+、K +、Cl 、MnO 4 B、Ag +、Na +、NO 3 、Cl C、Zn 2+、Al 3+、SO 42 、Cl D、Ba 2+、NH 4+、Cl 、HCO 336、巳知某溶液中存在较多的 H 、SO 42、NO 3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Al 3+、CH 3C00、Cl Mg 2+、Ba 2+、Br Mg 2+、Cl 、I Na +、NH 4+、Cl 37、某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42 、Cl 、NO 3 、HCO3 等离子。经检测废水呈明显的

18、碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ag +、K +、NO 3 、HCO 3 K +、NH 4+、NO 3 、SO 42Ag +、NH 4+、Mg 2+、HCO 3 K +、Mg 2+、SO 42 、Cl 38、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略） ，能引起离子浓度减小的是（ ）A、HCO 3 B、Cl C、OH D、Cu 2+二、填空题1将 BaCl2 溶液分别滴入到 K2SO4、稀 H2SO4 溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。2向 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 离子

19、的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。3现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓 H2SO4 KOH 蔗糖 H 2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。4写出下列物质的电离方程式（1）NaHSO 4_（2）NaHCO 3 （3）H 2O （4）CH 3COOH （5）H 2SO4 （6）Na 2SO4 5 有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na 2SO4、CuSO 4、CaCl 2、NaCl 等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有

20、白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。6.一学生设计了如下实验方法分离 NaCl 和 CaCl2 两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B 物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的 NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中 NaCl 和 CaCl2 的质量比，可称量干燥的 B 物质和另一物质的质量，这种物质是 。五、计算题1在某一混合溶液中，经检测含有 Na+、Fe 3+、Cl 三种离子，有 Na+质量为 46g,Cl 质量为 177.5g，问 Fe3+质量为多少 g？2向一价金属的碘化物中逐滴滴加 AgNO3 溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？3现有一定质量露置于空气中的 KOH 样品，测得其含 KOH 为 90%，K 2CO3 为 8%，H 2O 为 2%，现向里加 100g 质量分数为 14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸发干可得晶体多少 g？