1、2011 年高考化学试题分类汇编解析化学计量与计算1.（2011 广东高考）设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，23g NO 2 含有 NA 个氧原子B. 1L 0.1molL-1 的氨水含有 0.1NA 个 OHC. 常温常压下，22.4LCCl 4 含有个 NA 个 CCl4 分子D. 1mol Fe2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO 2 的摩尔质量是 46g/mol，所以 23 g NO2 的物质的量是 0.5mol，含有氧原子的物质的量是 0.5mol21mol ，即含有NA 个氧原子
2、， A 正确；NH 3H2O 属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此 1L 0.1molL1的氨水不可能电离出 0.1molOH ，B 不正确；常温常压下， CCl4 是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即 22.4 L CCl4 不是 1mol，C 不正确；Fe 2+ 被氧化，产物是 Fe3+ ，因此 1 mol Fe2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 NA 个电子，D 也不正确。答案：A2.（2011 新课标全国）下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 86.0210
3、23C. 欲配置 1.00L，1.00mol.L -1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D. 电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠解析：NaCl 属于离子化合物，不存在 NaCl 分子，A 不正确；Na +的最外层已经达到8 电子稳定结构，所以 B 正确； 1.00 L ,1.00 molL-1 的 NaCl 溶液是指 1.00mol NaCl 即 58.5g NaCl 溶于水配成 1L 溶液，而不是指溶剂为 1L，C 不正确；有原子守恒可知 58.5g NaCl 只能生成 0.5 mol 氯气，在标
4、准状况下是 11.2 L，D 不正确。答案：B3.（2011 海南高考）设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为 3NAB. 1 mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAC. 10L pH1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD. 10L pH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为 NA解析：A 选项中 Al3+是 10 电子粒子；B 选项中计算要以 Cl2 为计算依据；C 选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D 选项由 pH=13 计算 OH 浓度为 0.1mol/L。答案：D4 (2011 全国 II
5、 卷 12)NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18 g H 2O 中含的质子数为 10NAB12 g 金刚石含有的共价键数为 4NAC46 g NO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子解析：金刚石中平均每一个碳原子形成 2 个共价键，因此 12g 金刚石含有的共价键数为 2NA答案：B5. (2011 江苏高考)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB. 25，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数
6、目为 0.1NAC. 标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD. 常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NA解析：A 选项甲醇的结构简式是 CH3OH,故 1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为3NA。B 选项溶液体积未知，无法计算 OH 的数目。C 选项标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D 选项 Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2 molO2，O 的化合价1 价转变为 0 价，转移电子 1mol，0.220.4N A。答案：D点拨：结合阿伏伽德罗常数为 NA，判断一定量的物质所
7、含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。6. (2011 江苏高考)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB. 25，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC. 标准状况下，2.24 L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD. 常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4 NA解析： A 选项甲醇的
8、结构简式是 CH3OH,故 1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为3NA。B 选项溶液体积未知，无法计算 OH 的数目。C 选项标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D 选项 Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2，O 的化合价1 价转变为 0 价，转移电子 1mol，0.220.4N A。答案：D点拨：解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。结合阿伏伽德罗常数为 NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点
9、之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。7.（2011 四川高考）25和 101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%解析： 4CnHm(4n+m)O 2 4nCO 22mH 2O V4 4n+m 4n 4+m32 72所以 m5，即氢原子的平均值是 5，由于乙烷和丙烯均含有 6 个氢原子，所以利用
10、十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：答案：B 8(2011 上海高考)120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D 0.24mol/L解析：若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是 1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是 2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。答案：B9(2011 上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常
11、压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1mol NAB 22.4L 1mol C 106 g 1molD 106g 2NA解析：二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO 2 + 2Na2O22Na 2CO3 + O2，每生成1mol 氧气，固体质量就增加 56g、消耗 2mol 二氧化碳和 2mol 过氧化钠，同时生成 2mol碳酸钠，而转移的电子数是 2mol。答案：A、C10(2011 上海高考)物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃
12、烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g解析：若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是 4g；若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量是 4.6g。因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先与氧气反应，所以选项 D 是不可能。答案：D11（2011 上海高考）氨和联氨(N 2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分
13、解为氮气和氢气。4.30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0kg 水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH35N 2+6H2O 6NO2+ 8NH37N 2+12H2ONO 与 NO2 混合气体 180 mol 被 8.90103g 氨水（质量分数 0.300)完全吸收，产生156mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g/cm3。计算： 该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留 1 位小数）。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下 120 mol CO(NH2)2 在熔融状态发生缩合反应，失去 80mol NH3，生成二聚物(C 2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。解析：本题主要考察与化学有关的计算。答案：（1）HN 3 4.48 （2）64 kg （3）9:1 2.4 mol L （4）3:1:1
