1、试卷第 1 页，总 2 页1 Fe2O3、ZnO、CuO 的固体粉末 a 克，在加热条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00g 白色沉淀，则 a 的数值为（ ）A7.41 B3.59 C3.21 D2.462一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3、Fe 3O4的混合物中加入 150 mL 4 molL1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的 H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A0.21 mol B0.25 mo
2、l C0.3 mol D0.35 mol3将 ag Fe2O3、Al 2O3样品溶解在过量的 200 mL 0.05 mol/L 的硫酸溶液中然后向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3 、Al 3刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为A0.1 molL 1 B0.2 molL 1 C0.4 molL 1 D0.8 molL 14将 8gFe2O3投入 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁粉收集到 168LH 2(标准状况)，同时，Fe 和 Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4 molL1 的 NaOH 溶液
3、150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为 ( )A1.5 molL 1 B0.5 molL 1 C2 molL 1 D 1.2 molL 15将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100mL 4.40 mol/L 盐酸中，充分反应后产生 896 mL H2(标准状况)，残留固体 1.28g。过滤，滤液中无 Cu2 。将滤液加水稀释到 200mL，测得其中 c(H )为 0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g6常温常压下，将一定质量的 Fe、Fe 2O3 、Fe 3O4 的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反
4、应，生成 0.1 mol NO 气体， 将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（ ）A2240mL B3360mL C3675mL D4480mL 7准确称取 6 克铝土矿样品（含 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2）加入 100mL 硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入 10mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D无法计算8向 10.4g Fe3O4、Fe 2
5、O3、Cu 的混合物中加入 1 molL1的硫酸溶液 140mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A1.12g B2.24g C3.24g D6.42g 9将一定量 Fe 和 Fe2O3混合物放入 2 molL-1的 HNO3溶液 25mL 中，反应完成后，无固体剩余，生成 224mLNO 气体（标准状况） ，再向反应后的溶液中加入 1 molL-1的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是 A45mL B50mL C40mL D无法确定10Cu、Cu 2O 和 CuO 组成
6、的混合物加入 100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同时收集到 224 mL NO 气体(标准状况)。下列说法不正确的是A产物中硝酸铜的物质的量为 0.025 molB若混合物中 Cu 的物质的量为 0.005 mol，则其中 Cu2O、CuO 的物质的量共 0.020 molC若混合物中含 0.01 mol Cu，则其中 Cu2O、CuO 的物质的量均为 0.005 molD混合物中 Cu 的物质的量的取值范围为 0.005 mol0.005；又由2z2x0.03 推得 z0.015x，据此有 zz0.005，故 D 正确。11D【解析】本题涉及的反应较多，若按各
7、步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法，由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有 NaCI,则 n(HCI)=n(NaOH)=0.2502.0=0.50moL,C(HCI)=1.0moLL,D 正确。12A【解析】试题分析：由题意知溶液是氯化亚铁溶液，其物质的量是氯离子的一半，所以 n（Fe 2+）=005mol，根据元素守恒，用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的物质的量仍为 005mol，所以质量是 28g，答案选 A。考点：考查元素守恒法在化学计算中的应用13C【解析】向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O36HCl= 2FeCl33H 2O、2FeCl 3Cu= C
8、uCl22FeCl 2，由题意可知：Cu 与 Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为 x，则有 6x0.3 L1 molL1 0.3 mol，x0.05 mol；若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：0.05 mol316 gmol 1 2.4 g。14B【解析】试题分析：分析题意：该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变，最后的溶液是硫酸钠溶液，钠元素来自氢氧化钠，所以 n（Na +）=2n(SO 42-)=02L3mol/L=06mol，所以 n(SO42-)=03mol,c(H 2SO4)=03mol/015L=2mo
9、l/L,答案选 B。考点：考查化学反应的计算，守恒规律的应用15C【解析】硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是(0.12 L4 molL1 1.344 L22.4 Lmol1 )20.21 mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是 0.21 mol。16(1). Fe+2Fe 3+=3Fe2+ (2) 1.0 (3). 0.5 【解析】试题分析:某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中的一份混合液中加入铜粉，铜被硝酸氧化为铜离子。由于 n(Cu)=9.6g64gmol -1=0.15 mol 根据离子方程式 3C
10、u+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O 可知 n(NO3-)=(32)n(Cu)=0.1mol.所以 C(NO3-)=nV=0.1mol0.1L=1.0 molL.向另一份中逐渐加入铁粉，各个阶段发生的反应为:OA:Fe+4H +NO3-=Fe3+NO+2H 2O；AB：Fe+2Fe 3+=3Fe2+；B。C:Fe+2H+=Fe 2+H2发生第一个反应消耗氢离子的物质的量为 n ( H+)=4n(NO3-)=0.4mol,发生第三个反应消耗的氢离子的物质的量为：n ( H+)=2n (Fe)=2(14.0-8.4)g56g.mol -1.=0.2 mol. n ( H+)总=0.4mol+0.2mol=0.6mol.因为 n ( H+)总 =2n(H2SO4)+n(HNO3),硝酸产生的氢离子和硝酸根离子相等，所以 n(H2SO4)=n ( H+)总 -n(HNO3)=0.6mol-0.1mol2=0.25 mol.原来的混合溶液平均分成两份,每份含有硫酸 0.25 mol，所以一共含硫酸的物质的量为 0. 5 mol。答案第 4 页，总 4 页考点：考查硫酸、硝酸的混合液与变价金属发生在各个阶段的反应及实质的问题。
