1、常州市高三化学试卷 第页(共 6 页)常州市教育学会学生学业水平监测化 学 2011.01本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ba137第卷(选择题 共 42 分)单项选择题：本题包括 6 小题，每小题 3 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2010 年诺贝尔化学奖授予理查德 赫克、根岸英一和铃木章 3 位科学家，表彰他们关于有机合成中的钯催化交叉偶联反应的研究，科学家们创造
2、复杂化学品，为人类模仿生产自然界各种碳基物质提供了非常有效的途径。下列关于含碳物质的说法正确的是( )A. 含碳的化合物叫有机物，如 CH4、Al 4C3 等B. 金刚石和足球烯(C 60)都是由碳元素组成，它们的晶体类型相同C. 糖类、油脂和蛋白质都属于天然有机高分子化合物D. 使用 H2 作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放” ，减轻温室效应2. 下列叙述中不正确的是( )A. 利用核磁共振分析可以辨别甲醚 (CH3OCH3)和乙醇B. 利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液C. 在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，K sp 大的电解质的溶解度也一定大D. H0、S0 的反应在任何
3、温度下都不能自发进行3. 下列实验不能达到目的的是( )A. 测 定 一 定 时 间 内 生 B. 用 CO2做 C. 验 证 NH3 D. 比 较 Na2CO3与4. 下列离子方程式正确的是( )A. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C 6H5O CO 2H 2O 2C 6H5OHCO 23B. 碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH OH NH3H 2O 4 = = = = = C. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OD. 1 mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 溶液等体积混合：2AlO 5H =Al(OH)3Al 3 H
4、2O 25. 常温下，往 5%的 H2O2 溶液中滴加 23 滴 FeCl3 溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 3 H 2O2=2Fe2 O 22H 2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O下列说法不正确的是( )A. Fe3 在反应中作氧化剂，在反应 中为氧化产物B. 若生成标准状况下 22.4 L O2，则整个过程中转移电子总数为 2 molC. 在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐减小D. 在工业生产 H2O2 过程中要严格避免混入 Fe36. 下列有关实验原理或操作叙述正确的是( )A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 1 mol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐
5、溶解，是因为铜可直接与 1 mol/L 稀硫酸反应B. 用 CCl4 萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C. 向某溶液中加入新制 Cu(OH)2，加热后出现红色沉淀，说明该溶液中一定含醛类物质D. 测氯水的 pH，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。7. 在元素周期表的主族元素中，甲元素与
6、乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列说法正确的是( )A. 甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B. 元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多C. 气态氢化物的稳定性比较：甲乙D. 最高价氧化物对应水化物的酸性比较：甲丙8. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( )A. 在含有大量 HCO 的溶液中：Na 、NO 、Cl 、AlO 3 3 2B. 加铝粉放出大量 H2 的溶液中：K 、NH 、SO 、 Br 4 24C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、SO 、NO 4 2
7、4 3D. 含 0.1 mol/L NO 的溶液中： H 、Fe 2 、Mg 2 、Cl 39. 、 、 和 四种生育三烯酚是构成维生素 E 的主要物质，下列叙述中不正确的是( ) R1 CH3 CH3 H HR2 CH3 H CH3 HA. 和 两种生育三烯酚互为同系物， 和 两种生育三烯酚互为同分异构体B. 四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子C. 四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色D. 1 mol 生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗 3 mol Br210. 常温下，物质的量浓度均为 0.1 molL1 的两溶液 HA、BOH，HA 溶液的pH1，BOH 溶液
8、中 10 12。下列有关说法正确的是 ( )cOH cH A. 取等体积的 HA、BOH 溶液稀释相同的倍数，pH 变化较大的是 HAB. HA 溶液中水的电离程度大于 BOH 溶液中水的电离程度C. 若两溶液混合时 V(BOH) V(HA)，则混合液中必有 c(B )c(A )D. 若两溶液混合后所得溶液的 pH7，则混合液中必有 c(B )c(HA)c(A )11. 右图 1 为甲烷和 O2 构成的燃料电池示意图，电解质为 KOH 溶液，图 2 为电解AlCl3 溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到 x 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )A. 图 1、
9、图 2 中电解质溶液的 pH 均增大B. 图 2 中电解 AlCl3 溶液的总反应为2Cl 2H2O Cl2H 22OH = = = = =电 解 C. A 处通入的气体为 CH4，电极反应式为 CH410OH 8e =CO 7H 2O23D. 燃料电池内部 OH 向 a 极移动，电解池中 Cl 向 x 极移动12. 在温度相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下( 已知 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)；H 90.7 kJ/mol)：容器 甲 乙 丙反应物投入量 1 mol CO、2 mol H2 1 mol CH3OH 2
10、mol CH3OHCH3OH 的浓度(mol/L) c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ平衡时体积(L) V1 V2 V3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是( )A. 2c1c 3 B. ab90.7 C. 2V2V 3 D. 1 31第卷(非选择题 共 78 分)13. (14 分)二氧化氯(ClO 2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO 2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2 的流程如下：(1) 写出电解时发生反应的化学方程式： 。(2) 除去 ClO2 中
11、的 NH3 可选用的试剂是_。(填序号)A. 碳酸钠溶液 B. 碱石灰C. 浓硫酸 D. 水(3) 测定 ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100 mL 水溶解后，再加 3 mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的 ClO2 气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I 22S 2O =2I S 4O )，共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。23 26 ClO2 通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应 (还原产物为 Cl )，反应的离子方程式为_。 装置中玻璃液封管的作用是 。 滴定至终
12、点的现象是 。 测得 ClO2 的质量 m(ClO2)_。( 用含 c、V 的代数式表示)(4) 设计实验来确定溶液 X 的成分，请补充完成实验步骤和现象。实验步骤 实验现象 实验结论 溶液 X 中含有钠离子 溶液 X 中含有氯离子14. (8 分)无水 AlCl3 可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿(主要成分是 Al2O3 和 Fe2O3)和石油焦 (主要成分是 C)按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。铝土矿 Cl 2、O 2 CO、Cl 2 Al 焙 烧 炉 800 氯 化 炉 950 冷 却 器 升 华 器 无 水 AlCl3石油焦 石油焦 NaCl 固体
13、(1) AlCl3 是_晶体。(2) 氯化炉中 Al2O3、Cl 2 和 C 反应的化学方程式是 。(3) 冷却器排出的尾气中含有大量 CO 和少量 Cl2，需用 Na2SO3 溶液除去 Cl2，写出此反应的离子方程式：_。(4) 升华器中主要含有 AlCl3 和 FeCl3，需加入少量 Al，其作用是 。(5) 为测定无水 AlCl3 产品的纯度，现称取 16.25 g 精制后的无水 AlCl3 样品( 含少量FeCl3)，溶于过量的 NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为 0.32 g。则 AlCl3 产品的纯度为_ 。15. (10 分) 以黄铜矿
14、为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(1) 过滤得到的滤渣成分是_。( 填化学式)(2) 反应中，共有_个反应不属于氧化还原反应。(3) 溶液 A 中含有的溶质是 _。(填化学式)(4) 写出反应的化学方程式： 。(5) 反应是 FeCO3 在空气中煅烧，写出化学方程式： 。16. (10 分)燃煤烟气的脱硫(除 SO2)技术和脱硝(除 NOx)技术是环境科学研究的热点。下表列出了目前科学家正致力于研究的 3 种燃煤烟气的脱硫技术和脱硝技术的原理。方法 用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术方法 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为 N2
15、的脱硝技术方法 用电化学原理将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的脱硫技术(1) 方法中有关反应如下：NO2(g)SO 2(g)H 2O(l)=H2SO4(l)NO(g)；H 1NO(g)NO 2(g)=N2O3(g)； H2N2O3(g)2H 2SO4(l)=2NOHSO4(s)H 2O(l)；H 34NOHSO4(s)O 2(g)2H 2O(l)=4H2SO4(l)4NO 2(g)；H 42SO2(g)O 2(g)2H 2O(l)=2H2SO4(l)；H 5则 H1、 H2、H 3、 H4、H 5 之间的关系为 H5_.(2) 方法的脱硝机理如下图 1，脱硝率与温度、负载率 (分
16、子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图 2 所示。图 1 图 2 写出该脱硝过程中乙烯和 NO2 反应的化学方程式： 。 为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是 。(3) 方法中用电化学原理将 SO2 转化为重要的化工原料 H2SO4 的装置如右图所示。 写出通入 SO2 的电极的电极反应式：_。 为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的 O2 和加入的H2O 的质量比为_。17. (14 分)某芳香烃 A(相对分子质量为 92)是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去) 可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。其中 D 能与银氨溶液
17、发生银镜反应。. 大多数苯的同系物易被酸性 KMnO4 氧化为苯甲酸(1) B 的结构简式为_。C 转化为 D 的反应类型为_。(2) 符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有_种。 属于甲酸酯 含有酚羟基(3) 反应和顺序能否对换？_；( 填“能”或“不能”)理由是 。(4) 写出反应的化学方程式： 。(5) 试写出由 A 合成水杨酸的合理流程图。 合成过程中无机试剂任选； 合成反应流程图表示方法示例如下：X Y Z M 反 应 物 反 应 条 件 反 应 物 反 应 条 件18. (10 分) 镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途。. 氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流
18、程如下：Error!MgOH2FeOH3 保 险 粉即 Na2S2O4MgOH2FeOH2 EDTA浸 泡 ，分 离(1) 氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是_ 。( 写一条即可)(2) 步骤中的反应如下：6Fe(OH) 3S 2O 2OH =6Fe(OH)22SO 4H 2O，24 24每消耗 0.5 mol 保险粉(Na 2S2O4)时，转移电子的数目是_ NA。(3) EDTA 与溶液中的 Fe2 反应可生成易溶于水的物质，而不与 Mg(OH)2 反应。步骤中加入 EDTA 最终能够将 Fe(OH)2 除去并获得高纯度的 Mg(OH)2 的原因是_。. 铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的
19、常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：甲同学取该碱式盐 9.03 g 充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为 5.13 g；乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为 336 mL(已换算为标准状况)；继续向溶液中加入足量的 NaOH 溶液得到 5.22 g 白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式。19. (12 分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl 和 CuCl2 都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。(1) 超细铜粉的某制备方法如下：CuN
20、H34SO4水 溶 液 通 入 SO2 过 滤 NH4CuSO3白 色 沉 淀 足 量 10 mol/L硫 酸 微 热 过 滤 超 细 铜 粉 Cu(NH3)4SO4 中所含的化学键有_，N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为_。(填元素符号) NH 4CuSO3 中的金属阳离子的核外电子排布式为_ 。 NH 3 分子中 N 原子的杂化方式为_。 SO 离子的空间构型为_。24(2) 氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向 CuCl2 溶液中通入一定量 SO2，微热，反应一段时间后即生成 CuCl 白色沉淀。 写出上述制备 CuCl 的离子方程式： 。 CuCl 的晶胞结构如右图所示，其中
21、 Cl 原子的配位数为_。 CuCl 的熔点比 CuO 的熔点_。( 填“高”或“低”)常州市高三化学参考答案 第页(共 2 页)常州市教育学会学生学业水平监测化学参考答案及评分标准1. D 2. C 3. D 4. D 5. C 6. B 7. AB 8. C 9. B 10. BC 11. C 12. BD13. (14 分)(1) NH4Cl2HCl 3H2NCl 3(2 分)= = = = =电 解 (2) C(2 分)(3) 2ClO 210I 8H =2Cl 5I 24H 2O(2 分) 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等(1 分) 溶液由蓝色恰好变为无色，且半
22、分钟内不褪色(1 分) 1.35 cV10 2 g(2 分)(4) 取一根铂丝在火焰上灼烧至无色，再蘸取少许溶液 X 在火焰上灼烧(1 分) 火焰呈黄色(1 分) 取少许溶液 X 于一支试管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液(或滴加硝酸酸化的硝酸银溶液)(1 分) 产生白色沉淀 (1 分)14. (8 分)(1) 分子(1 分)(2) Al2O33Cl 23C 2AlCl33CO(2 分)= = = = =高 温 (3) SO Cl 2H 2O=SO 2Cl 2H (2 分)23 24(4) 除去 FeCl3(1 分)(5) 96%(2 分)15. (10 分)(1) S(2 分)(2) 2(2
23、 分 )(3) CuCl2、NaCl(2 分)(4) CuFeS23FeCl 3=CuCl 4FeCl 22S(2 分)(5) 4FeCO3O 2 4CO22Fe 2O3(2 分)= = = = =高 温 16. (10 分)(1) 2H12 H22H 3H 4(2 分)(2) 2C 2H4 6NO2 4CO23N 24H 2O(2 分)= = = = =Cu 350左右(或 340360 ) 、负载率 3%(2 分)(3) SO 22H 2O2e =SO 4H (2 分)24 429(2 分)17. (14 分)(1) (2 分) 氧化反应(2 分)(2) 13(2 分)(3) 不能(1 分
24、) 如果对换，氨基将被氧化(1 分)(每步 1分，共 4 分)18. (10 分). (1) 氢氧化镁分解要吸收大量的热( 或固体覆盖等其他合理答案均给分，2 分)(2) 3(2 分 )(3) Fe(OH)2 悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe(OH) 2 Fe2 2OH ，当不断滴入 EDTA 时， EDTA 将结合 Fe2 ，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解(2 分). 9.03 g 碱式碳酸盐中，含：n(Mg2 )nMg(OH) 20.09 moln(Al3 )2n(Al 2O3)2(5.130.0940)1020.03(mol)n(CO )n(CO 2)0.015 mol23n(OH )
25、(0.0920.0330.0152)0.24(mol)(1 分)n(H2O)(9.030.09240.03270.015600.2417)180.06(mol)(1 分)所以 n(Al3 )n(Mg 2 )n(OH )n(CO )n(H 2O)0.03 mol0.09 mol0.24 23mol0.015 mol0.06 mol261614(1 分)即碱式碳酸盐的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO34H2O(1 分)19. (12 分)(1) 共价键、离子键、配位键(2 分)(写全给 2 分，不全给 1 分) N OS(2 分) 1s 22s22p63s23p63d10 或Ar3d 10(2 分) sp 3 杂化(1 分) 正四面体型(1 分)(2) 2Cu 2 2Cl SO 22H 2O 2CuCl4H SO (2 分)= = = = = 24 4(1 分) 低(1 分)
