1、2010 高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化（2010 山东卷）10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同22()()HgCllgH解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故 A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故 B 错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据 =生成物的焓-反应物的焓可知，焓变H与反应条件无关，故 D 错。答案：C（2010 重庆卷）12已知 蒸
2、发 1mol 22gBrlrg;72kJ/mol.Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为A404 B260 C230 D20012. 答案 D【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br 2(l)=Br2(g) H=+30KJ/mol，则 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；H= 102KJ/mol。436+a-2369=102；a=200KJ，D 项正确。（2010 天津卷）6下列各表述与示意图一致的是A图表示 25时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图 中
3、曲线表示反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H ”).H(3)H3BO 3 溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H 2O（l ） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知 0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时，c 平衡 （H +）=2. 0 10-5molL-1，c 平衡（H 3BO 3）c 起始 （H 3BO 3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数 K（H 2O 的平衡浓度不列入 K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)根据元素守恒 ，产物只能是 H2， 故方程式为 B2H6 + 6H2O=2H3
4、BO3 +6H2。(2)由图像可知，温度升高，H 3BO 3 的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应， H O。(3) K= = =)(34B7.0125答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 H O(3) 或 1.43710（2010 福建卷）23 （15 分）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和
5、氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号） 。选项 a b c dx 温度 温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数 K 甲的转化率生成物物质的量总和（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 0
6、2mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为_。解析：(1) J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断 J 元素为碳元素；M 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据 J、R 在周期表中的相对位置可以判断 R 为硫元素，则 T 为氯元素，处于第三周期第七主族（2）J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为 2CH（3）M 和 T 形成的化合物为 ，与水反应 ，3AlC323()AlOAll其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应： 322226NNO生成无污染的氮气；甲在固体体积的密
7、闭容器中发生分解反应 ， 表明正反应为吸热反0H应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入 的物质的量即增加生成2物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）JR 2为 CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式 222131()()()55CSOgCSOg1275HKJmolA答案：(1) ； A（2） 2H（3） ，33()AlCOlHCl（4） 22226NNOa 和 c;a 或 c（5） 222131()()()55CSgCSg1275HKJmolA（2010 上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并有催化剂存在下进行： 22
8、3()()190SOgSOgKJ 1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应 450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a 23()SOvo正 逆（ ） b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol，则 2()vo= mol.L-1.min-1：若继续通入 0.20mol SO2和 0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反
