1、3.3 盐类的水解,第一课时,复习引入,中学阶段要求掌握的酸和碱分别是哪几种？,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4,H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、 H2S、 HClO、H2SiO3等,常见弱酸,NH3H2O、 Al(OH)3、Cu(OH)2 Fe(OH)3、等不溶性碱,归纳盐类有四种类型,常见弱碱,强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2,1、强酸弱碱盐：,NH4Cl = NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,溶液显酸性,一、盐类的水解,水解,中和,盐类水解的实质：促进水的电离,例1写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式
2、：,练习Al2(SO4)3、Cu(NO3)2,2、强碱弱酸盐：,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,溶液显碱性,例1Na2CO3的水解,多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主。,练习K2S、Na3PO4的水解,3、强酸强碱盐：,溶液显中性,口诀,有弱才水解，谁强显谁性。,学与问,盐类的水解是离子反应，但一般不会生成沉淀或气体。由此可见，离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或弱电解质。,作业判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解请写出相应的化学方程式和离子方程式。,(1)Ca(ClO)2 (2)Na2SO3,(3)Ba(NO3)2 (4)(NH4)2SO
3、4,(5)MgCl2 (6)KI,(7)NaAlO2,(3)Ba(NO3)2不水解,(6)KI不水解,3.3 盐类的水解,第二课时,思考查得CH3COOH的电离常数Ka1.7510-5，HClO的电离常数Ka4.6910-11，试比较等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH的大小。,分析HClO的酸性较弱，因而ClO-的水解程度较大，c(OH)-较大，pH较大。,口诀越弱越水解,练习比较浓度均为1mol/L的MgCl2溶液和CuCl2溶液的pH。,答案：前者大,4、弱酸弱碱盐,CH3COONH4 = CH3COO-+NH4+,+,+,NH3H2O,CH3COOH,注：1、弱酸
4、弱碱盐溶液中阴、阳离子的水解相互促进，因而水解程度较大，甚至完全水解,也叫双水解反应。,口诀都弱更水解,2、弱酸弱碱盐溶液的酸碱性可用口诀“谁强显谁性”来判断，即比较弱酸的电离常数Ka与弱碱的电离常数Kb的相对大小。,CH3COOH的Ka=1.7510-5, HCN的Ka=6.210-10， HF的Ka=6.810-4， NH3H2O的Kb=1.7910-5， 判断CH3COONH4、NH4CN和NH4F溶液的酸碱性。,练习,答：依次为中性、碱性和酸性。,总结,有弱才水解，越弱越水解 都弱更水解，谁强显谁性,思考：CH3COONH4的水解方程式如何书写？,CH3COONH4 = CH3COO-
5、+NH4+,+,+,NH3H2O,CH3COOH,双水解反应：完全双水解、部分双水解,弱酸和弱碱不能发生中和反应时，相应的盐可以发生完全双水解；弱酸和弱碱能发生中和反应时，相应的盐只发生部分双水解,3.3 盐类的水解,第三课时,(3)NH4+与AlO2-、SiO32-等。,(1)Al3+与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、 AlO2-等；,(2)Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO- 、AlO2-等；,常见的能完全双水解的离子,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3+ 3CO2,写出Fe3+ 与 CO32-反应的离子方程式,CO32- Fe3+,+,+,H2C
6、O3 Fe(OH)3,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2（泡沫灭火器）,NH4+ + AlO2- + 2H2O NH3H2O + Al(OH)3,Al3+ 与 HCO3-,NH4+ 与 AlO2-,作业写出下列盐类水解的化学方程式。,(1)(NH4)2CO3 (2)NH4HCO3,(3)Al2S3 (4)Na2HPO4,(3)Al2S3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S,5、酸式盐,多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向(产生OH-)，又有电离倾向(产生H+)。HSO3-和H2PO4-以电离为主,溶液显酸性;其余的以水解为主,溶液显碱性，如HCO3-、HPO42-、HS-等
7、。,注：NaHSO4Na+H+SO42-,二、影响盐类水解的主要因素,1、反应物本身的性质,越弱越水解,2、反应条件,(1)温度：,越热越水解,水解,中和,酸碱中和放热，故盐类水解吸热,(2)浓度：,越稀越水解,类比弱酸越热越电离，越稀越电离；盐类越热越水解，越稀越水解。,3.3 盐类的水解,第四课时,(3)溶液的酸碱性,例向FeCl3溶液中加入下列物质，是促进还是抑制它的水解：,滴入浓HCl,加入CH3COONa,加入CuO或Cu(OH)2,加入NH4Cl,在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH- 下列说法正确的是,B.通入CO2，平衡向正反
8、应方向移动,C.升高温度，C(HCO3-)/C(CO32-)减小,D.加入Na2CO3固体，平衡向正方向移 动，但水解程度减少，溶液PH减小,A.稀释溶液，水解平衡常数增大,1、你知道自来水常用的净水剂是什么吗？ 2、钢铁在油漆前为什么用NH4Cl溶液浸泡？ 3、配制FeCl3溶液为什么要加几滴盐酸？ 4、盛放Na2CO3溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞?,三、盐类水解的应用,1、实验室配制和储存易水解的盐溶液,加入少量盐酸和铁粉,FeCl2溶液的配制,CuSO4溶液的配制,加入少量硫酸，抑制Cu2+水解,2、加热蒸发盐溶液析出的固体,思考将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最终剩余的固体是什么？如何得
9、到FeCl3固体？,因FeCl3水解，且HCl易挥发，在HCl气流中蒸干,Fe2(SO4)3溶液呢？,若NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液呢？,低温蒸干（也可用低压蒸发）,Na2SO3溶液呢？,3、判断盐溶液的酸碱性强弱或PH,例：一元酸HA的酸性强于HB，判断NaA与NaB的碱性强弱及PH大小关系？,3.3 盐类的水解,第五课时,4、判断盐溶液中粒子浓度关系,1）、同一种溶液 根据溶液的电离或水解程度,元素守恒 电荷守恒 质子守恒(综合元素守恒和电荷守恒),例：NH4Cl溶液中粒子存在的关系,C(NH4+)+C(NH3H2O)= C(Cl-),C(NH4+)+C(H+)= C(Cl-)+
10、C(OH-),C(NH3H2O)+ C(OH-)= C(H+),C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-),质子守恒,元素守恒,电荷守恒,由大到小排列,例：Na2CO3溶液中存在多种粒子，这些间有哪些等量关系？,C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-),C(Na+)= 2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3),C(OH-) =C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3),例将下列溶液中各种离子的浓度由大到小排序：,(1)NaHCO3 (2)NaHSO3,(3)Na2CO3 (4)H3PO4,(1)Na+HCO3-OH-H+ CO3
11、2-,(2)Na+HSO3-H+ SO32- OH-,(3)Na+CO32- OH-HCO3-H+,(4)H+ H2PO4-HPO42-PO43-OH-,4、判断盐溶液中离子浓度大小关系,2）、不同溶液 看其他离子的抑制或促进作用,例：NH4ClCH3COONH4NH4HSO4溶液中C(NH4+)由大到小的顺序？ 若换成C(NH4+)相等，则三种溶液的浓度由大到小的顺序？,3）、混合溶液 综合分析电离因素和水解因素,例：0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水等体积混合溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系？,例：0.1mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等体积
12、混合溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系？,C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-),2C(Na+)= C(CH3COO-)+C(CH3COOH),2C(H+)-C(CH3COO-)=2C(OH-)-C(CH3COOH),例：0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的CH3COOH溶液等体积混合溶液呈酸性，则溶液中离子浓度的大小关系？,5、判断中和滴定终点指示剂选择,例：0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合溶液的酸碱性,例：PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合溶液的酸碱性,强酸与强碱 强酸与弱碱
13、 强碱与弱酸,甲基橙、酚酞 甲基橙 酚酞,取决于HA的电离和A-的水解,取决于酸与碱的强弱，越弱过量越多,例：0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的BOH溶液等体积混合溶液的酸碱性,例：PH=2的HA溶液与PH=12的BOH溶液等体积混合溶液的酸碱性,6、生活中的应用,明矾净水、明矾与纯碱做发泡剂 泡沬灭火器苏打去油污 化肥的施用：铵态氮肥与草木灰 纳米材料的制备：,Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,经查阅资料得知： pH9.6时 Fe2+完全沉淀 pH6.4时 Cu2+完全沉淀 pH3.7时 Fe3+完全沉淀， 欲除去Cu2+中的Fe2+和Fe3+，实 验室有下列试剂可供
14、选择： 氯水 B. H2O2 C. NaOH D. Cu2(OH)2CO3,1、除去Fe2+能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去_ 理由是_。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+ 加入NaClO后溶液的pH变化是A、一定增大 B、一定减小 C、可能增大 D、可能减小 你认为用NaClO做氧化剂是否妥当,原因是_,2、现有下列几种常用的氧化剂可用于除去混合溶液中Fe2+的有 _ A浓HNO3 B. KMnO4 C. Cl2 D. O2 E. H2O2 3、除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7可选用的有 _。 A. NaOH B. 氨水 C. Cu(OH)2CO3 D. Na2CO3 E. CuO F.MgO,向0.1mol/L的,
