1、重点内容】1、了解酸碱中和滴定的原理，学会使用滴定管，能利用中和滴定法测定强酸或强碱溶液的浓度；2、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；3、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；4、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。【内容讲解】一、酸碱中和滴定1、中和滴定原理：所谓中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的一种实验方法。原理： H + + OH - = H 2O1mol 1molC 1V1 C 2V2C 1V1=C2V2C 2=其中 C1、V 2已知，
2、只要测量出 V1，即可得未知酸或碱溶液的浓度 C2。说明：完全中和的含义为：n H+ = nOH-（指酸和碱能电离的总量），而不是 pH=7。下图为中和滴定过程中 pH 的变化情况，从接近滴定终点时的“突跃”可以看出：只要有一滴的变化就可以引起指示剂的变色，所以对指示剂的选择要求相对宽松。2仪器：(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液)(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)说明：滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位量取液体时滴定管和量筒的区别0 刻度 平视 仰视 俯视滴定管 上 5.00 偏低(5.00) 偏高(5.00)量筒 无 5.0 偏高(5.0
3、) 偏低(5.0)读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。(3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹等 3试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂4操作：（1）检查滴定管是否漏水；（2）润洗仪器：滴定管润洗的方法：从滴定管上口倒入 35mL 盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体湿润全部滴定管内壁，然后用手控制活塞，将液体放入预置的烧杯中。锥形瓶润洗的方法：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗注意：待测液可以放在滴定管中也可以放在锥行瓶中（3）取反应溶液：使液面在位于“0”刻度以上 23cm 处，并将滴定管固定在铁架台上。（4）调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 0 或
4、0 以下某一位置，准确读数，并记录。（5）放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。（6）滴定用碱式滴定管(或移液管)取一定体积待测液于锥形瓶中，滴入 23 滴指示剂。用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，半分钟内不褪色，记下刻度。关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。计算：每个样品滴定 23 次，取平均值求出结果。误差分析：已知 C2= C1：标准液浓度 V 2：待测液体积待测液浓度 C2大小取决于标准液体积 V1的大小。分析各种因素造成的误差，将其都归结到 V1的增大或减少，只要分析 V1的大小即可判断待测液
5、浓度 C2偏高或偏低。以标准盐酸滴定 NaOH 溶液（锥形瓶中）为例： 项目 操作不当 具体内容 误差酸式滴定管未用盐酸洗 偏高碱式滴定管未用 NaOH 溶液洗 偏低1 仪器洗涤锥形瓶用 NaOH 溶液洗 偏高滴定前有气泡，滴定后无气泡 偏高2 气泡处理滴定前无气泡，滴定后后气泡 偏低盐酸滴出瓶外 偏高3 滴定振荡时瓶内溶液溅出 偏低前仰后平 偏低前平后仰 偏高4 读数前仰后俯 偏低滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液 偏高5 其他指示剂变色即停止滴定 偏低二、盐类的水解1定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程。2实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平
6、衡的过程。3水解的类型盐的类型 是否水解 常 见 能 水 解 的 离 子 溶液 pH强碱弱酸盐 水解 一价：CH 3COO-、HS -、AlO 2-、ClO -、HCO 3-、F -二价：S 2-、CO 32-、HPO 42-三价：PO 43-、pH7强酸弱碱盐 水解 一价：NH 4+、Ag + pH7二价：Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+三价：Al 3+、Fe 3+强酸强碱盐 不水解 pH= 74水解规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的 pH 变化越大；水解后溶液的酸碱性
7、由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。5盐类水解离子方程式的书写一般地说，盐类水解程度不大，应该用“ ”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。如 Na2CO3溶液的水解可表示为：CO 32-+H2O HCO3-+OH-、HCO 3+H2O H2CO3+OH-，不能写成：CO 32-+H2O H2CO3+OH-。多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。例：CuSO 4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4Cu 2+2H2O Cu(OH)2+2H+6影响盐类水解的
8、因素内因：盐的本性。弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越大。如酸性：CH 3COOHHClO，它们对应的盐水解程度：CH 3COONa NaClO 弱碱盐对应的碱越弱，其盐水解程度越大。如碱性：NH 3H2OAl(OH) 3，其盐水解程度：NH 4ClAlCl 3外因：温度：中和反应是放热反应，水解为中和反应的逆反应，所以为吸热反应。随温度升高，可促进盐的水解。如加热醋酸钠溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示剂粉色加深至红，冷却后，颜色又减退。 浓度：温度一定时，盐溶液越稀，水解程度越大。 溶液的酸碱度：向盐溶液中加入酸或碱，增大溶液中H +或OH -可使水解平衡向逆反应方向移动，抑制了盐的
9、水解。以 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 为例:c(NH4+) c(NH3H2O) c(H+) c(OH-) pH 水解程度 平衡移动方向加热 加水 通入氨气 加入少量 NH4Cl固 体 通入氯化氢 加入少量 NaOH固 体 三、关于互促水解的问题：反应生成 H+和反应生成 OH-反应生成 H2O，使反应中 c(H+)和反应中 c(OH-)都减小，因此两反应都正向移动，使反应生成 Al(OH)3沉淀，反应生成 CO2气体，两个平衡体系都被破坏。总反应：3HCO 3-+Al3+=Al(OH)3+3CO 2能够发生类似反应的还有：因此 Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。若把
10、NH4+和 HCO3-混合在一起不会发生类似反应，可解释为：中 H+和中 OH-反应生成 H2O，平衡都被促进，只有 NH3H2O 浓度足够大才能分解产生NH3气。当 NH3H2O 和 H2CO3浓度达到一定程度时，二者可发生反应生成 NH4+和 HCO3-。因此上述总反应可表示为：NH 4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3。NH 4+和 HCO3-相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH 4+和 HCO3-可以大量共存。【经典例题】 1（1）图 1 表示 10mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1mL， 如果刻度 A 为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图
11、 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A是 amL B是（50a)mLC一定大于 amL D一定大于（50a）mL 解析：量筒零刻度在下，滴定管在上。答案：（1）3.2；（2）D2用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项解析：本题主要考查了滴定管的种类和形状以及指示剂的选择原则。答案：C D3某同学用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 0.1mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴NaOH(1 滴溶液的体积约为 0.05mL)，继续加水至 50mL，所得溶液的 pH
12、是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.3解析：多加 1 滴 NaOH, OH-过量，溶液中才 c(OH-)为：C(OH -)= =10-4mol/LpOH=4 pH=10 应选择 C。由此可以推知：若少滴加 1 滴 NaOH，H +过量，溶液中 c(H+)为：C(H +)= =10-4mol/LpH=4小结：强酸和强碱恰好完全中和溶液 pH=7，若多加 1 滴或少加 1 滴 NaOH 溶液中 pH 增大或减少 3 个单位，因此滴定终点既使不是恰好中和，也是在实验允许误差范围内（0.1%）。4物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是( )A、Na 2CO3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB、Na 2CO3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC、(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD、NH 4Cl (NH 4)2SO4 Na 2S NaNO 3解析：考查有关盐类水解的知识。A、B 选项中 Na2CO3、NaHCO 3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，且Na2CO3溶液的水解程度大，碱性强；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，溶液显酸性，NaCl 溶液显中性。C、D 选项中(NH 4)2SO4比 NH4Cl 溶液中 c(NH4+)大，水解时结合水电离的 OH-多，溶液酸性强；Na 2S 溶液显碱性，NaNO 3溶液显中性。答案：C
