1、清华园教育网 清华园教育网 20042008 年卤族元素高考试题1( 2005年 北 京 春 )相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：有 MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若 不 使 用 催 化 剂 ， 加 热 至 470左 右 ， 得 到 KClO4 (高 氯 酸 钾 )和 KCl。下列关于和 的说法不正确的是A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同2、 （2005 年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg、AlCl 3、NaAlO 2 B KNO3、NaCl 、CH 3COONaC NaC
2、lO、Na 2SO3、BaCl 2 D Ba(NO3)2、FeSO 4、NH 4HCO33 （2005 全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO 2 B N2 CF 2 DCl 24某氯化镁溶液的密度为 1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%，300mL 该溶液中Cl 离子的物质的量约等于A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol5 （2005 年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子 IxOyn。由 2 个 IO62正八面体共用一个面形成的 IxOyn的化学式为AI 2O94 BI 2O106 CI 2O118 DI 2O1
3、210 6、 （2006 年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色7、 （2005 年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br +Cl2=2Cl+Br2，下列说法正清华园教育网 清华园教育网 确的是 ( )A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强8 （08 广东卷）下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说
4、法正确的是（ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气DAl 2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9. （2004 年全国 1）已知 KMnO4 与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl2.若用图 2 所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是A. 只有 和处 B. 只有处C.只有和处 D. 只有、 、处10 （15 分）(2004 年全国)下图表示制备无水无盐 E 的主要步骤：已知 B 是石灰石，D 盐含有约 49%的结晶水，无水盐 E 可用作干燥剂
5、。取少量 E 溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀 F 生成。酸 A酸石粉 B溶液无色无味气体溶液 水合盐 D 无水盐 E加乳状液体 C至pH 为 89加酸 A 至弱酸性蒸发，结晶约260过滤、除杂质清华园教育网 清华园教育网 填写以下空白（写出化学式或名称）：A ， C ，D ，E ，F 。11 （2005 年广东） （10 分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。 第 1 步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填 3 项)A 试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒 第
6、 2 步：I 溶液的获取。操作是_。 第 3 步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_(填代号) ，A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO 4 溶液 DH 2O2理由是_。 碘单质的检验。 操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。12 （2005 年广东） （6 分） 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 35.1gNaCl 放入 500mL 烧杯中，加入 150mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液 100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L A
7、gNO3 溶液完全反应。试计算该容器的体积。13、 （2005 年广东）海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变清华园教育网 清华园教育网 化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H 2O NaOH+H2+Cl2（未配平） 。该反应中食盐的化学式是 。利用电解所得气体制
8、36.5%的浓盐酸 1000t，最少需要消耗食盐 t。（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出的化学反应方程式：上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH 2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应14 （2005 年江苏） （8 分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用 200 mL 12 mol/L
9、 盐酸与 17.4 g MnO2 在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀 NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2 的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得 Ca(ClO)2 多少克?（2）实验中所得到的 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。氯化钠溶液电解氢氧化钠溶液氢气氯气吸收含 SO2 废气 亚硫酸氢钠HCl 氯化钠（原料）回收 SO2
10、清华园教育网 清华园教育网 15 （2005 年江苏） （9 分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C为 O2、D 为 C12、E 为 Fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出 MnO2 在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则 A 是 ；若反应是在常温条件下进行，则 A 是 。（4）写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式 。16. （2006 年江苏卷）(8 分 )卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，X
11、X 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：卤素互化物 BrCl 能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr 2写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式_。写出苯与 (C6H6)与 ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。右图是部分卤素单质和 XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测 ICl 的沸点所处的最小范围 _。17. （ 2006 年 四 川 卷 ） （18 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：清华园教育网 清华园教育网
12、请填写下列空白：（1)步骤 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所福的仪器，用标号字母填写在空白处） 。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2）步骤 的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4）步骤 中某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。18(2007 北京卷)（15 分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾
13、、抗结剂碘含量(以 I 计） 2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量清华园教育网 清华园教育网 数填于空白处）KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量 Na2SO3 稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I
14、22S 2O32 2I S 4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103 molL1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含 w 的代数式表示）mg/kg。答案：1、D 2、B 3、C 4、D 5、A 6、A 7、D 8、C 9、D10、答案
15、A、HCl(盐酸)， CCa(OH) 2（石灰乳） DCaCl 26H2O, ECaCl 2, 清华园教育网 清华园教育网 FAgCl 。11. (1) B E F(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤(3) D(4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）12.解：AgNO 3 + NaCl = AgCl+ Na NO3n(AgNO3) = 0.100 molL-10.02 L = 0.002 molm (NaCl) = 0.002 mol58.5 gmol-1 = 0.117 gV 容器 = mgL3017.0513：A
16、，物理变化。585t。NaOH+SO 3=NaHSO3 NaHSO3+HCl=NaCL+H2O+SO2 。CD14，答案（1）根据题意n(HCl) = 12 mol/L0.2 L = 2.4 moln(MnO2) = 17.4 g87 g/mol = 0.2 molMnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2On(MnO2)n(HCl) = 2.4 mol0.2 mol = 121 41所以浓 HCl 过量，应根据 MnO2 计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2) = n(MnO2) = 0.2 mol又因为：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 +
17、CaCl2 + 2H2OnCa(ClO)2 = 1/2 n(Cl2) = 1/20.2 mol = 0.1 molmCa(ClO)2 = 143 g/mol 0.1 mol = 14.3 g（2） 随着反应进行，温度升高，会产生副产物 Ca(ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2OCl2 未与石灰乳完全反应，残余 Cl2 被 NaOH 溶液吸收清华园教育网 清华园教育网 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O15 （共 9 分）（1）HCl（1 分） Fe3O4（1 分） FeCl3（1 分）（2）催化（1 分）
18、 氧化（1 分）（3）KClO 3（1 分） H2O2（1 分）（4）MnO 24HCl（浓） MnCl2C1 22H 2O（2 分 ）16 （8 分） （1）KI+IBr=KBr+I 2 或 665CHIclIHCl（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强（3）介于 Br2 的沸点和 IBr 的沸点之间17.（18）（1） BDE（2）过滤 蒸馏（3） 24IMnOH22nIHO（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）18.(15 分) （1）1、5、3、3、3、3（2） I2SO 32 H 2O=2I SO 42 2H 在步骤 b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3） 溶液由蓝色恰好变为无色 1.0105 4.2 102/w
