1、湖南鹏程教育培 训 学 校 1教师姓名 阳永红 学生姓名 上课时间 7.19学科 化学 年级 新高三 上课内容 钠及其化合物考点一 钠的性质及应用1钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H 2O)(Na)(煤油)；熔点：低于 100；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性Na O2、 Cl2、 H2O、 H 等 Na 1 (1)与非金属单质(如 O2、Cl 2)的反应O2Error!Cl2：2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 (2)与水反应离子方程式：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸
2、反应离子方程式：2Na2H =2Na H 2。3钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融) 2NaCl 2。= = = = =电 解 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途(1)制取 Na2O2等化合物。湖南鹏程教育培 训 学 校 2(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl 4 4NaClTi。= = = = =熔 融 深度思考1钠能否保存在 CCl4中？原因是什么？2金属钠着火，不能用 H2O、干冰灭火的原因是_，通常用_掩埋。3取
3、一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是_(填序号)。金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质题组一 钠与水的反应及拓展应用1将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO 4溶液 NaCl 溶液 Na 2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO 3)2溶液 CuSO 4溶液 饱和 NaCl 溶液2将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀 H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。3向分别盛有 100mL 水、100mL0.1molL
4、1 盐酸、100mL0.01molL 1 硫酸铜溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05molNa。下列有关说法正确的是( )A三个烧杯中均会发生的离子反应为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中反应最剧烈C 三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同1.钠与水、酸反应的实质都是与 H 的反应2金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板盐溶液 NaH 2O 反应Error! 加 入 Na湖南鹏程教育培 训 学 校 3题组二 钠与水反应实验拓展4金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法
5、分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH 溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大d恢复到室温时，溶液中 Na 数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大5有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往 100m
6、L 大试管中先加 40mL 煤油，取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 Na 能否放回原试剂瓶？(2)有关钠反应的现象是_。(3)大试管的溶液中出现的现象：_。(4)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。湖南鹏程教育培 训 学 校 4金属钠与溶液反应现象分析思维模板1共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停
7、地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。2差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中 H 浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH 3)等。考点二 氧化钠和过氧化钠完成下列表格化学式 Na2O Na2O2氧元素化合价 2 1色、态 白色固体 淡黄色固体阴、阳离子个数比 12 12是否为碱性氧化物 是 不是与水反应的化学方程式 Na2OH 2O=2NaOH 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2与 CO2反应的化学方程式Na2OCO 2=Na2CO3 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2与
8、盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl= =2NaClH 2O2Na2O24HCl= =4NaCl2H 2OO 2深度思考1金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 O2 (生 成 )表 面 变 暗 H2O (NaOH_)(生 成 )出 现 白 色 固 体 H2O CO2 (生 成 Na2CO310H2O)白 色 块 状 物 质 风 化 (生 成 )白 色 粉 末 状 物 质 答案 Na 2O NaOH 溶液 Na 2CO3题组一 过氧化钠的性质及应用1某溶液中含有 HCO 、SO 、CO 、CH 3COO 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固 3 23 23体后，溶液中离子浓度
9、基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )ACH 3COO BSO CCO DHCO23 23 32比较下列四组反应，回答下列问题。湖南鹏程教育培 训 学 校 5一组：Na 2O2CO 2 Na 2O2SO 2二组：Na 2O2FeCl 3(溶液) Na 2O2FeCl 2(溶液)三组：SO 2通入品红溶液中，加热 Na 2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH 溶液滴入紫色石蕊溶液中Na 2O2固体加入到紫色石蕊溶液中问题：(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象？Na2O2结构和
10、强氧化性的常考点1Na 2O2的电子式为 Na 2 Na ，O 是个原子团。222Na 2O2与 H2O、CO 2的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中 H2O、CO 2既不是氧化剂，也不是还原剂。3在研究 Na2O2与其他溶液反应时，要注意 Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的 5 个实例：(1)Na2O2与 SO2的反应：Na 2O2SO 2=Na2SO4。(2)Na2O2与 FeCl2溶液的反应：能将 Fe2 氧化成 Fe3 ，得到 Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2与氢硫酸的反应：能将 H2S 氧化成单质硫。(4)Na2O2与 Na2SO3溶
11、液的反应：能将 SO 氧化成 SO 。23 24(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。题组二 Na 2O2与 H2O、CO 2反应的定量分析3往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙4过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1mol 2NAB 2
12、2.4L 1molC 106g 1mol湖南鹏程教育培 训 学 校 6D 106g 2NA5取 ag 某物质在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 ag，下列物质不能满足上述结果的是( )AH 2 BCO CC 6H12O6 DC 12H22O11从“四个角度”理解 H2O、CO 2与Na2O2反应的定量关系1物质的量的关系无论是 CO2或 H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，CO 2或 H2O 与放出O2的物质的量之比均为 21。2气体体积关系若 CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的 Na2O2，则气体体
13、积减少的量等于原混合气体体积的 ，且等于生成氧气的体积。123转移电子关系2mol 的 Na2O2不论与 H2O 还是与 CO2反应均生成 1mol 的 O2，转移 2mol 的电子。如：4固体质量关系(质量守恒定律拓展应用)由化学方程式的生成物中固体(NaOH 或 Na2CO3)与反应物中固体(Na 2O2)的化学式及式量比较可知，每 1molCO2、水蒸气分别与足量 Na2O2反应时，固体分别增重 28g、2g，从组成上看相当于吸收了 CO2中的“CO”，或相当于吸收了水蒸气中的“H 2”，所以固体增加的质量 m28n(CO 2)或 m2n(H 2O)。此规律适用于通式符合(CO) m(H
14、2)n的纯净物或混合物，在 O2中充分燃烧后产物被足量 Na2O2吸收后固体质量增重问题的解决。如：wg 符合通式为(CO) m(H2)n的物质，在 O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的 Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是 wg。常见物质中符合通式的有 CO、H 2、CH 3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸)、C 6H12O6(葡萄糖)等。题组三 Na 2O2性质的综合实验探究6Na 2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某学习小组发现：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，
15、红色很湖南鹏程教育培 训 学 校 7快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。加入 MnO2反应的化学方程式为_。(2)Na2O2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤 1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤 2：打开 K1、K 2，产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。步骤 3：检验 H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，
16、干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。添加稀盐酸的仪器名称是_；B 装置的作用是_。必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置 D 的目的是_。你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)。考点三 碳酸钠与碳酸氢钠1性质湖南鹏程教育培 训 学 校 82转化Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2O； 适 量 H 固 体 (加 热 )； 适 量 OH深度思考1将 CO2气体通入到饱和 Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？2Na 2CO3固体粉末中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？Na 2CO3溶液中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？NaHC
17、O 3溶液中混有少量 Na2CO3，用什么方法除杂？题组一 Na 2CO3、NaHCO 3的鉴别1下列几种试剂不能把等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO 3鉴别开的是( )ABaCl 2溶液 B澄清石灰水 C稀盐酸 DpH 试纸2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行湖南鹏程教育培 训 学 校
18、9(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。(2)图、所涉及的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2，实验= = = = = 的优点是可同时做对比实验。(3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。判断类别，用准性质，突破 Na2CO3、NaHCO 3的鉴别1利用热稳定性不同固体 Error!加 热2利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)3利用阴离子的不同溶液 Error!BaCl2溶
19、 液4利用溶液的酸碱性不同溶液 Error!测 相 同 浓 度溶 液 的 pH题组二 Na 2CO3、NaHCO 3与酸反应的定量关系3有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下产生的 CO2体积相等B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍C等质量 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应产生 CO2一样多4把 NaHCO3和 NaOH 的混合物放在密闭容器中加热，下列关于混
20、合物加热前后消耗盐酸的物质的量的判断正确的是( )A加热前消耗得多B加热后消耗得多湖南鹏程教育培 训 学 校 10C加热前后一样多D当 NaOH 适量时才会一样多5将 0.4gNaOH 和 1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )用数形结合思想理解 Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应1向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO 转化为 HCO ，无气体产生；第二步：23 3HCO 与 H 反应产生 CO2。消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 1 所示。 32向
21、 NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 2 所示。3向 NaOH、Na 2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 3 所示(设 NaOH、Na 2CO3的物质的量之比 xy11，其他比例时的图像略)。4向 Na2CO3、NaHCO 3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 4 所示(设 Na2CO3、NaHCO 3的物质的量之比 mn11，其他比例时的图像略)。题组三 Na 2CO3和 NaHCO3质量分数的测定6下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3
22、混合物中 Na2CO3质量分数的是( )A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体湖南鹏程教育培 训 学 校 11C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体7为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 w1g 样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A. B. C. D.84w2 53w131w1 84(w1 w2)31w1 73w2 42w131w1 115w2
23、84w131w18化学兴趣小组的同学为测定某 Na2CO3和 NaCl 的固体混合物样品中 Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图 1 所示装置测定 CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器 b 的名称是_，洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图 2 所示装置，取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中 Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞 a，由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若 b
24、下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是 CO2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得的样品中 Na2CO3质量分数的计算式为_。差量法在化学方程式计算中的妙用1差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化湖南鹏程教育培 训 学 校 12学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)O 2(g)=2C
25、O(g)固体差量 24g m24g物质的量差量 2mol 1mol 2mol n1mol1 2 1体积差量 或 44.8L 标况 或 22.4L 标况或 22.4L(标 况 )2使用差量法的注意事项(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。(2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。考点四 碱金属元素 焰色反应1碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性 递变性 (由 LiCs)原子结构 最外层均为 1 个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1 价金属性逐渐增强物理性质(除 Cs 外)都呈银白色，密
26、度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低单质性质化学性质 都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与 O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以 H 形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。2焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。湖南鹏程教育培 训 学 校 13(2)焰色反应的操作铂丝 无色 待测物 观察火
27、焰颜色 铂丝 无色 酒 精 灯 灼 烧 蘸 取 酒 精 灯 灼 烧 用 盐 酸 洗 涤 酒 精 灯 灼 烧(3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。深度思考1根据碱金属的性质规律思考下列问题。(1)钠与氧气反应有 Na2O、Na 2O2两种氧化物生成，其他碱金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗？(2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是_。2焰色反应是物理变化还是化学变化？题组一 碱金属元素性质规律的应用1有关碱金属的叙述正确的是( )A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧
28、气、氮气等发生反应C碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4，它不易溶于水题组二 焰色反应2下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是( )钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对碱金属常从以下几个方面设问题1碱金属单质与水(或酸)反应的现象。2碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)。湖南鹏程教育培 训 学 校 143碱金属单质与氧气反应产物的判断。4碱金属对应的氢氧
29、化物碱性强弱的比较。5碱金属的碳酸盐性质的比较。6与最新的科学技术相关的碱金属的应用。探究高考 明确考向1(高考选项组合题)下列说法正确的是( )AN A表示阿伏加德罗常数，1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子BNa 2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012广东理综，10A)C苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014福建理综，6D 改编)DNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3(2012重庆理综，7B)2(2014 高考选项组合题)下列说法正确的是( )A.在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NAB用如图装置进行实
30、验，由中澄清石灰水变浑浊，可证明中 NaHCO3固体受热分解C2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，是水作还原剂的氧化还原反应(2014山东理综，7D 改编)D过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质(2014上海，2A 改编)3(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是( )ANaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O(2014四川理综，3B)23B.碳酸钠溶液显碱性：CO H 2OHCO OH (2013北京理综，8B)23 3CNa 2O2溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2(2013江苏，8C)D碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO
31、OH =CO H 2O(2012海南，12A) 3 234(2014上海，15)如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置。下列操作正确是( )Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Ca 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉5(2014上海，19)下列反应与 Na2O2SO 2 Na 2SO4相比较，Na 2O2的作用相同的是( )湖南鹏程教育培 训 学 校 15A2Na 2O22CO 2 2Na 2CO3O 2B
32、2Na 2O22SO 3 2Na 2SO4O 2CNa 2O2H 2SO4 Na 2SO4H 2O2D3Na 2O2Cr 2O3 2Na 2CrO4Na 2O练出高分一、单项选择题1下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2CNaHCO 3和 NaOHDNa 2CO3和 HCl2下列叙述不正确的是( )A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为 2NaO 2=Na2O2B4.6gNa 与 O2完全反应，生成 7g 产物时失去电子的物质的量为 0.2molCNa 与稀硫酸反应的离子方程式为 2Na2H =2N
33、a H 2湖南鹏程教育培 训 学 校 16D将少量 Na 投入到 CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出3(2015南京月考)下列说法不正确的是( )ANa 2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa 2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa 2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等4已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则 C 的以下性质错误的是( )A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解5下列关于 Na2CO3和 NaHCO3
34、性质的说法错误的是( )A热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3Na 2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3Na 2CO3D等物质的量浓度溶液的 pH：NaHCO 3Na 2CO36下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O 与 Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气
35、中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应7碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物C它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸湖南鹏程教育培 训 学 校 178为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )ANa
36、2O2中阴、阳离子的个数比为 11BNa 2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等CNa 2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等DNa 2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同9(2014宿迁调研)有 3 份等质量的小苏打，第 1 份直接与盐酸恰好完全反应；第 2 份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第 3 份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为 V1、V 2和V3，则 V1、V 2和 V3的大小关系正确的是( )AV 1V2V3 BV 1V3V2CV
37、 2V3V1 DV 1V 2V 310200时，11.6gCO 2和 H2O 的混合物气体与足量的 Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为( )A5.8B11.6C23.2D46.4二、非选择题11A、B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：(1)A、B、C 的化学式分别为_、_、_。(2)单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为_。(3)在 A、B、C 三种化合物中，必定含有的元素是_(用元素符号表示)。12Na 2CO3的制取方法及综合实验探究(1)我国化学家侯德榜改革国
38、外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的 NH3、CO 2(氨碱法)，而不先通 CO2再通 NH3的原因是湖南鹏程教育培 训 学 校 18_。从生产流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_。(2)如何用 CO2和 50mL2molL1 NaOH 溶液制取 50mL1molL1 Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。13某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)a稀盐酸 b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K 1”或“K 2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于 a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_.
