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1、1水分析填空题1吸光度 A 与透光率 T 的关系式为 A=lgT 2A= CL 式中 叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度， 越大对光的吸收越强，灵敏度越高。3吸收光谱法定量的理论基础是最常用的 朗伯 比耳 定律。4吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫最大吸收波长，用 max 表示，在此波长测定灵敏度最高，通常选用 作为分析时的工作波长。5高锰酸钾为紫红色，它吸收了白色光线中的绿色光线。6可见光分光光度计工作范围为 360800nm，在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有吸收。7分光光度计主要由 光源 、 单色器 、 吸收池 、 检测器 四部

2、分组成。8水样中铁的测定可用 磺基水杨酸 或 邻二氮菲 显色后进行比色分析。9天然水中 Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的 Fe3+ 还原成 Fe2+ 以后才能显色测定。10 采用邻二氮菲比色法测水样中 Fe3+时，先测 总铁 ，再测 Fe2+ 离子，其差值即为 Fe3+的含量。11 如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水 近期受到污染 。12 如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解 尚未到达最后阶段 。13 如水中的氮主要为硝酸盐时，说明 水污染已久 。14 吸收光谱定量分析通常利用 标准曲线 法。15 利用吸光度具有 加和性 性质可利用 解联立方程法 求得混合物中

3、各组分含量。16 对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用 示差分光光度法 进行测定。17 利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在 标准系列浓度范围 内。18 利用显色剂对无机离子进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的 用量 、介质的 酸度 、及溶液中共存离子的 干扰。19 采用 PH 计测定水样 PH 值时，通常采用 甘汞电极 作参比电极， 玻璃电极 作指示电极。20 采用 PH 计测定水样 PH 值时，两个电极构成的电池电动势与水样的 PH 值成 正比 。21 采用离子选择性电极测定离子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离子浓度的 对数值 成线性关系。22 电位滴定法是根据

4、 指示电极的电位突跃 指示终点。23 为了证明高纯水的质量，应用 电导法 是最适宜的方法。24 色谱法是一种物理化学 分离分析 方法。25 气相色谱仪主要由 气路系统 、 进样系统 、 分离系统 、 检测器 和 记录部分 等五个部分组成。26 气相色谱仪利用 保留时间 定性，利用 峰面积定量。227 气相色谱仪主要用于 有机 化合物的分离分析。28 原子吸收分光光度计主要用于 金属元素 化合物的定量分析。29 原子吸收分光光度计主要由 光源 、 原子化器 、 单色器 和 检测系统 四部分组成。30 原子吸收分光光度计中的光源通常采用 元素灯或空心阴极灯 ，提供被测元素的原子所吸收的 特征谱线

5、。31 原子化器是原子吸收分光光度计的心脏部分，它的任务是将样品中元素分解为 基态原子 ，并由其吸收空心灯发射出的 特征谱线 。32 实验室中可以定量移取液体的常用仪器为 移液管 、 吸量管 。33 实验室中，不能在电热干燥箱中受热的常用玻璃仪器有 滴定管、 移液瓶 、 吸量瓶、 容量瓶、 量筒。34 实验室中， 滴定管 、 移液瓶 、 吸量管 在使用之前必须用待吸或滴定溶液润洗，而容量瓶、锥形瓶在使用前则不能用待盛液体润洗。35 电极反应 Cd2+2e Cd， =0.403 伏,则 Cd| Cd2+ 0.1mol/l 的电极电势为 0430 伏特。36 如果吸光度为 0.500，其透光度为

6、32% 。 37 气相色谱中保留时间指 流动相携带组分穿过柱长所需的时间 。38 以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定 Cl，若溶液中的 PH=4，则分析结果将 偏高 。39 (24.008.00) 0.1000= 1.600 。 40 (14.005.00) 0.1000= 0.900。 41 在环境检测中，测定水中多环芳烃及其衍生物常用的分析方法是 色谱法 。 42 某水样含锌 1.0mg/l,相当于含锌 1.0ppm。 。43 在分析天平上称去样品能精确至 0.0001 克。 。44 欲配制 0.1000mol.L-1Na2CO3 溶液 150.0ml，应准确称取 Na2CO3 的质量为 1.5

7、90 克。45 有 0.10mol.L-1 的 H3BO3 溶液，已知其 Ka=5.710-10，则该溶液 不能 用标准碱溶液直接准确滴定。46 PH=7.00，表示其有效数字为 3 位。247 PH=7.0，表示其有效数字为 2 位。148 数字 0.0530 表示其有效数字为 3 位。349 实验中铬酸洗液用 重铬酸钾 和 浓硫酸 配制而成。50 盐标定酸溶液时，全班同学测定结果平均值为 0.1000 molL-,某同学为 0.1002 mol.L-,则该同学测定的相对偏差为 0.2%51 用纯水洗涤玻璃仪器，使其干净又节约用水的方法原则是 少量多次 。少量多次52 容量分析时所用的最主要

8、的玻璃量器有 滴定管 ，容量瓶 ，移液管 等。滴定管，容量瓶，移液管53 用分光光度法测定样品时吸光度的读数范围最好控制在 0.20.7 范围内以减少误差。0.20.754 水质指标表示水中杂质的种类和数量，它是 判断水污染程度 的具体衡量尺度。55 水中 味可以用 文字描述 和 臭阈值 表示。文字描述 臭阈值56 除去悬浮杂质后的水，由胶体和溶解杂质所造成的颜色称为 真色 ，饮用水通常用 或 测定色度，且国家规定其应 15 .真色 铂钴比色法 铬钴比色法 15 度357 浊度表示水中 含有悬浮及胶体状态的杂质 ，引起水的浑浊程度，是天然水和饮用水的一项重要的 。 水质指标58 残渣分为 、

9、、 ，它们之间的关系为 。总残渣、总可滤残渣、总不可滤残渣 总残渣=总可滤残渣+总不滤残渣59 总含盐量又称 ，也称为 。全盐量 矿化度60 水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的 或 的具体限制和要求。最高容许浓度 限量阈值61 国家对生活饮用水的要求是感官性 、所含有害或有毒物质的浓度 ，且不应含有 。无不良刺激或不愉快的感觉 对人体健康不产生毒害和不良影响 各种病源细菌、病毒和寄生虫等。62 供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的 。全面性。63 水样保存时常采用 、 和 的方法，抑制化学反应和生化作用。加入保存试剂、调节 PH 值 冷藏或冷冻64 误差根据来源

10、分为 、 。系统误差 随机误差65 系统误差具有 和 。重复性 可测性66 的大小、正负无法测量，也不能加以校正。 随机误差67 误差可用 误差和 误差表示。绝对 相对68 偏差可用 偏差和 偏差、 偏差等表示。绝对 相对 平均69 准确度反映测定结果与 的程度，精密度反映测定结果 。真实值接近 互相接近的程度70 准确度由 和 决定，所以要获得很高的 ，则必须有很高的 。系统误差 随机误差 准确度 精密度71 校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。仪器 空白 对照 校正72 同一水样，多做几次取平均值，可减少 ，一般要求平行测定 次。随机误差 2-473 电导率表示水溶

11、液 ，可间接表示水中 。传导电流的能力 离子成分总浓度74 我国生活饮用水水质标准 GB5749-85 对某些水质指标的具体要求是，色度不超过 度，并不得有其它 ；浑浊度不超 度，不得有 ，不得含有肉眼可见物。15 异色 3 异味异臭75 我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度 以 CaCO3 计 不得高于 450mg.L-1,此数值相当于含 Ca2+，Mg 2+， mmol. L-1，或 度。4.5 25.276 我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯 mg/L，管网末梢不应低于 mg/L。0.3 0.0577 我国生活饮用水水质指标要求生活饮用水矿化度不得高于 mgAL-1

12、。100078 我国 85 年制订的生活饮用水水质标准代号为 5749- 。GB 8579 常用的标定盐酸溶液的基准物质有 、 。无水碳酸钠、硼砂。80 常用的标定氢氧化钠的基准物质有 、 。草酸、邻苯二甲酸氢钾。81 常用的标定 EDTA 溶液的基准物质有 、 。锌、氧化锌。82 常用的标定高锰酸钾的基准物质有 、 。草酸、草酸钠。83 PPm 为 之一，在水质分析中，一般水样的比重都近似于 1，因此常用的，与 PPm相当的单位是 。百万分 mgAL-1。84 现用无水碳酸钠标定约 0.1mol/L 的盐酸，为使结果有 4 位有效数字，每份至少4应称取 酸钠 克 摩尔质量 106gAL-1

13、。无水碳 0.5385 实验室常用的 50ml 规格的滴定管最小量度值为 ml，它的读数最多为 位有效数字。0.1 486 酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须 。 处于或部分处于计量点附近的 PH 突跃范围内。87 酸碱滴定时，酸和碱的强度越 ，浓度越 ，其 PH 突跃范围越大。强 大88 酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若 PH 突跃范围越大，则滴定的相对误差越 。小89 用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定 个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定 个终点。2 190 某酸碱指示剂的 Pka=3.46，则其理论变色范围为 。2.46-4.4691 碱度 是指水中所有能与强酸定量

14、作用的物质的总量，常用 或 或 为单位表示。 mg AL-1 mol AL-1 度92 强碱滴定一元强酸时，计量点 PH= ，滴定一元弱酸时，计量点 PH 7。7 93 甲基橙指示剂酸式为红色，碱式为 黄色。红 黄94 酚酞指标剂酸式为 无色，碱式为 红 色。无 红95 总碱度等于 、 、 之和。氢氧化物碱度 碳酸盐碱度 重碳酸盐碱度96 碱度组成有 5 类，它们是 、 、 、 、 。单独的 OH 碱度、单独的 CO32-碱度，单独的 HCO3 碱度，OH 和 CO32-混合碱度，CO 32-和HCO3 碱度97 根据水样 PH 值，可大致判断碱度组成， ，只有 HCO3- 碱度， 有 OH-

15、1 碱度，有可能还有 CO32-碱度。PH 8.3 PH1098 连续滴定法测碱度，若 V 前 =0，V 甲 0，则该水样只含 。重碳酸盐碱度。99 连续滴定法测碱度，若 V 前 0，V 甲 V 前 ，则该水样含 。碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。100 若水样含总碱度以 CaO 计为 28.04 mg AL-1，则换算成以 CaCO3 计为 g AL-1。 50.05 m101 组成水中碱度的物质可归纳为 弱酸 ， 强酸弱碱盐 和 强酸 三大类。 游离性二氯化碳和 侵蚀性 二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。102 当水样中碳酸物质总量不变时，当 ，主要以 形式存在，当 ，主要以 H2CO3+ 形式

16、存在，当 PH 介于 时，主要以 HCO3-1的形式存在。PH10.25 CO32 PH0。104 某水样含 CO32-碱度和 HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则 。V 甲2V 酸105 EDTA 为 ，它的学名为 常用 表示它的分子式。氨羟类配位剂 乙二胺四乙酸 H4Y106 EDTA 在水溶液中可以 7 种型体存在，PH12, 主要以 体存在。Y 4-型107 酸效应系数 Y(H)的物理意义是： 。当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数108 配效应系数是H +的函数，PH 值越 ，lg Y(H)越小，最小为 。高 0109 PH

17、=1.0 时，lg Y (H) =18.01，当 PH 上升到 2.0 时，lg Y(H) 18.01. 5110 溶液中H +=0.1molA L-1 时，lg Y(H)=18.01，当H +上升为 1.0molA L-1 lg Y ( H) 18.01. 111 lgKAMY= lgKAMY-(lg Y(H) + lg Y (L),若 CM=0.01 molA L-1 时，lgK my 才能准确滴定。8112 金属指标剂 In终点前是 色，终点后是 色。MI n In113 配位滴定时金属指示剂的 KMin KMY，所以金属指示剂 In才能在终点时由 MIn色转变 In色。114 若 M、

18、N 两种共存离子的浓度都为 0.01 molA L-1，且 lgKMY lgKNY，分别滴定的条件是 ，先在 PH 值条件下，滴定 ，直在 PH 值滴定 。lgK3 低 M 高 N115 若 M、N 两种共存离子的浓度都为 0.01 molA L-1，且 2总碱度时，则碳酸盐硬度= ，非碳酸盐硬度= 。总碱度 总硬度-总碱度123 当水样无 OH-碱度且总硬度9.1。结果表明终点误差在 0.2%的范围内。24、二元弱酸分别准确滴定二个终点的条件是什么？9二元酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足1.每个计量点的突跃范围必须符合要求,即 CSPKa10 -8或 CSPKb10 -8。2.P

19、 Ki4。25、H 3PO4和 Na3PO4分别可以准确滴定几个终点？并写出被测物质终点存在形式。1.用 NaOH 滴定 H3PO4，可滴定二个终点，终点产物分别是 H2PO4-、HPO 42-，但第二个终点的误差较大；2.用 HCL 滴定 Na3PO4,可滴定二个终点,终点产物分别是 HPO42-H2PO4-,但第二个终点的误差较大。26、什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中酸性物质的含量，它的组成翻映了酸性物质的种类。27、包括组合类型的碱度，共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样 pH 值大致范围。共有五种

20、类型；1.单独的 OH-碱度，一般 PH10；2.OH-和 CO32-混合碱度一般 PH10；3.单独的 CO32-碱度一般 PH9.5；4.CO32-和 HCO3-混合碱度一般 PH 在 8.59.5 之间；5.单独的 HCO3-碱度一般 PH12，使镁离子生成氢氧化物沉淀而被掩蔽，不干扰钙离子的测定。加入钙指示剂，用 EDTA 滴定由紫红色转变为蓝色为终点。43、当水样总硬度低于总碱度时，其水样硬度组成有什么特点？当水样总硬度低于总碱度时，说明其硬度为碳酸盐硬度，不含非碳酸盐硬度。且总硬度=碳酸盐硬度。44、当水样总硬度高于总碱度时，其水样硬度组成有什么特点？当小样总硬度高于总碱度时，表明

21、水样中除含碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度，且总硬度=碳酸盐硬度+非碳酸盐硬度。45、配位滴定条件如何选择，主要从哪几个方面考虑？如要配位滴定水样中某种金属离子，一般从以下几个方面选择条件：1、从酸效应曲线上查出最低pH 值；2、根据其氢氧化物的溶度积常数计算防止生成氢氧化物沉淀的最高 pH 值；3、选择合适的指示剂：4、干扰离子能否采用掩蔽等方法免其干扰，选择合适的掩蔽方法或分离干扰离子。46、如何计算金属离子开始生成氢氧化物难溶电解质的最低 pH 值？和沉淀完全的最低 pH 值？由 Ksp=CMChOH-知，C OH-= 式中 Cmn 为已知，K SP可查，可计算出生成氢氧化物的最低nKsp/PH

22、 值，一般认为 CMBOD5OC。74、BOD 5 与 OC，COD 指标的意义有何不同？除这三个指标外，还有哪些指标可以反映有机物污染情况？高锰酸钾指数，COD 是一定条件下用氧化剂氧化，反映能被氧化剂氧化的有机物的量；BOD5 是一定条件下能被微生物氧化分解的情况，反映能被微生物分解有机物的量。除上述外，反映有机物污染的综合指数还有 TOC、TOD、 CCE 及 UVA 值等。75、EDTA 与 Al3+配位缓慢，怎么用配位滴定法测定水样中 Al3+的含量。用返滴定法，方法是在一定条件下，加入过量的一定量的 EDTA，使 EDTA 与 Al3+充分配位，过量的 EDTA 加入 Zn2+滴定

23、至终点。最后计算出 Al3+含量。76、比色分析的理论基础是什么？朗伯-比耳定律77、吸光系数和摩尔吸光系数的意义有何不同？吸光系数的定义是单位浓度、单位长度（cm）时物质的吸光度值。摩尔吸光系数是指浓度为量浓度时的吸光系数。78、比较目视比色法，光电比色法，可见分光光度法的入射光有何不同？目视比色法：自然光线光电比色法：由滤光片产生的单色光分光光度法：由棱镜或光栅产生的单色光79、分光光度计上 T.A 刻度哪个为均匀刻度。 T.A 的对应关系是什么？T 为均匀刻度 A=-lgT80、测出某水样中的氮主要以硝酸盐的形式存在，说明了什么？说明水污染已久，自净过程基本完成。81、测出某水样中的氮主

24、要以有机氮、氨态氨的形式存在，说明了什么？说明水近期受到污染。82、测出某水样中含有较高的亚硝酸盐，说明了什么？水中含有的氮主要以 NO2-形式存在时，说明水中的有机物的分解尚未到达最后阶段。83、电位滴定法如何指示终点，有哪三种方法确定终点？电位滴定法指示终点是以指示电极电位和滴定剂体积作图，有 3 种方法既 -V，/V-V、 2/V 2-V1684、采用电位滴定法时，必须有哪些装置？参比电极、指示电极、精密毫伏计85、怎样用离子选择性电极测定离子浓度？简答测定步骤 1配制标准系列；2.用指示电极，甘汞电极，离子计测定标准系列溶液的电池电动势值，并作 V-lgC 图得标准系列工作曲线；3.测

25、待测溶液电池电动势值；4.由工作曲线查得待测溶液浓度。86、怎样在做工作曲线时求直线回归方程？又怎样利用回归方程绘制工作曲线？由 C=aA+b 用求极值的方法求 a 和 ba= b= -a)(ASCA再由 C=aA+b 直线方程画出工作曲线87、水样的电导率的大小反映了什么？单位怎样表示？水样的电导率的大小可以初步判断天然水或工业废水的污染情况。88、如何用 pH 计测定水样 pH 值？简答测定步骤？1.安装仪器（连接参比电极，玻璃电极） ；2.由标准缓冲溶液，通过定位旋钮使读数为该溶液的 PH 值。3.测定被测溶液，PH 计显示值为该溶液的 PH 值。89、为什么用 pH 计测量水样 pH

26、值时，须先用标准缓冲溶液进行定位？用 PH 计测量时，溶液 PH值与电池电动势的关系为： 电池 =K+0.059PH，因为不同 PH 计不同玻璃电极 K 值不同。通常用标准缓冲溶液进行定位，使仪表读数和实际 PH 值一致，定位好的 PH 计可以准确测定被测溶液的 PH值。90、为什么间接称量法的准确度高于直接称量法？天平由于天平梁不等臂，客观上有存在误差，直接称量法存在此误差，减量法通过两次称量并相减，抵消了该误差，所以减量法的准确度较高。91、简述测定水样硬度的原理及步骤？水样是硬度用配位滴定法测定，PH=10.00，用铬黑 T 做指示剂，用 EDTA 进行滴定，溶液由紫红色转变为蓝色为终点

27、。步骤：取一定体积水样，加缓冲溶液控制 PH=10.00 加三乙醇胺，Na 2S 等掩蔽剂，加铬黑 T 指标剂溶液呈紫红色，用 EDTA 滴定至蓝色即为终点。92、影响显色反应的因素有哪几方面？影响显色反应的因素主要有：1.显色剂用量 2.H+浓度的影响 3.显色温度 4.显色时间 5.溶剂 6.共有离子的干扰93、对滴定分析反应有四大要求，分别是什么？1.反应必须定量地完成 2.反应必须具有确定的化学计量关系 3.反应能迅速地完成 4.必须有方便、可靠的方法确定滴终点94、 “四大滴定”指的是什么？测定对象是什么？举例说明“四大滴定”指酸碱滴定、配位滴定沉淀滴定、氧化还原滴定。在水分析中酸碱

28、滴定主要用于酸度、碱度测定；配位滴定主要用于硬度的测定；沉淀滴定主要用于卤离子的测定；氧化还原滴定主要用于 DO、COD、高锰酸钾指数的测定。1795、简述 721 分光光度计的构造。使用步骤分哪几步？721 分光光度计主要由光源，分光系统、吸收池、检测器等四部分组成。一般用分光光度计分析时，先配制标准系列，仪器预热后，打开暗室盖，调透光率为零，以空白为参比调透光率为 100%。测定标准系列绘制工作曲线，再测定样品在工作曲线上找到对应浓度。96、COD、BOD 的含义是什么？简述它们的测定原理？COD 是指一定条件下，水中能被 K2Cr2O7氧化的有机物质的总量；BOD 5是指一定条件下，水中

29、能被微生物氧化的有机物质的总量。COD 是在强酸条件下，用过量重铬酸钾加热回 流进行氧化过量的重铬酸钾在试亚铁 存在条件下，用亚铁离子滴定至红色。水样在足量的溶解氧存在时，培养三天，在微生物作用下，有机物被微生物作用下，有机物被微生物氧化，溶解氧减少的量即为 BOD597、简述邻二氮菲比色法测定水中总铁的原理和步骤。邻二氮菲与 Fe2+生成橙红色配合物。水中的高铁用盐酸羟胺还原成 Fe2+，通过显色，在 508nm 进行比色测定，可以测定总铁。步骤：1.标准系列，水样控制条件显色；2.测定标准系列，并绘制标准曲线；3.测定水样，在标准曲线上查寻对应浓度。98、简述酸度计测定 pH 值的原理和步

30、骤 PH 计是利用玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极构成原电池。PH 计实际是精密 mv 计， 电池 与 PH 值成线性变化，利用标准缓冲溶液定位后，可直接测试水样 PH 值。步骤：1.安装电极；2.用标准缓冲溶液定位；3.测定。99、简述测定高锰酸钾指数的原理和步骤。水样在酸性条件下，高锰酸钾将水中的某些有机物及还原性物质氧化，剩余的高锰酸钾用过量草酸还原，根据高锰酸钾、草酸的量，计算出高锰酸钾指数。步骤：1.加硫酸酸化，加过量高锰酸钾加热充分氧化；2.加过量草酸；3.用高锰酸钾滴定至微红色即为终点。100、你认为从事从分析的工作人员，应具备什么样的素质？1.扎实的理论基础和动手能力；2

31、.科学的态度和严谨的作风。101.我国现行的生活饮用水水质标准的代号及含义是什么？代号 GB584985 GB 国家标准 5749 标准号 85 制定本标准的时间（年）102.如何测定水样的浓度？目视比浊或光电、分光比浊。103.什么叫负硬度，它反映什么？负硬度是指水样中的总碱度总硬度时，假设的钠钾的碳酸盐，重碳酸盐。在水处理时应考虑这部分负硬度的去除。104.水样为何要保存？其保存的技术要点是什么？水样保存是为了保证水样保存，存放时仍能较真实地反映水样的真实情况的技术要点：加入保存试剂调节 PH 值，冷藏或冷冻，降低反应速度和细菌活性。105.物质的量浓度的含义是什么？物质在溶液中，单位溶液

32、体积所含物质的量。常用单位 mol/L.mmol/L106.什么叫标准溶液和基准物质？18已知准确浓度的溶液叫标准溶液。能用来直接标准或标定标准溶液的物质叫基准物质。107.滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别？化学计量点是根据化学方程式计算的理论终点，滴定终点是实际滴定时用指示剂变色或其它方法停止滴定的点。108.水的酸度反映了什么？反映了水中能与碱发生酸碱中和的酸性物质的情况。109.水的碱度与 PH 值有什么关系？测定水样的 PH 值可以初步反映水样的碱度但成：PH10 水样含氢氧化物碱度，可能还有碳酸盐碱度；10PH9.5 一般只含碳酸盐碱度； 9.5PH8.5 一般为碳酸盐和重碳酸

33、盐混合碱度 PH10.0 时 Ag+将生成 Ag2O 沉淀，所以必须控制 PH6.510.0 之间。120.氧化还原指示剂与酸碱指示剂有什么不同？19酸碱指示剂它本身是弱酸或弱减参与酸碱反应，利用终点前后酸式和碱色的颜色的突变指示终点。氧化还原指示剂它本身参与氧化还原反应，且氧化态和还原态的颜色不同，利用终点前后氧化态和还原态颜色的突变指示剂终点。121.解释高锰酸钾指数，COD、BOD 520 的物理意义，它们之间有何异同？高锰酸钾指数是指一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂处理水样时所消耗的量；COD 是指一定条件下，以重铬酸钾为氧化剂处理水样时所消耗的量；BOD 520 是指一定条件下，微生物

34、分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量。它们都是间接反映水中有机物污染的综合指标，前二者是用氧化剂氧化，高锰酸钾指数用于清洁水 COD 用于污水 BOD520 是用微生物氧化，它反映能被微生物分解的有机物的情况。122.如何测定水样的总铁？加入盐酸羟胺，将 Fe3+还原成 Fe2+后用邻二氮菲比色法测定。123.如何测定水样中的亚铁含量？邻二氮菲法直接比色测定。124.如何用无水碳酸钠标定盐酸？标取一定量的无水碳酸钠，在烧杯中溶解转移到容量瓶中定容，吸取 25.00ml 至锥形瓶中，加甲基橙指示剂，用盐酸滴定至橙色即为终点，根据 C 酸 V 酸 =C 碱 V 碱 计算出盐酸

35、浓度.125.如何用标准盐酸溶液标定氢氧化钠溶液？取 25.00ml 标准盐酸溶液，加入酚酞指示剂用氢氧化钠溶液滴定至红色 30 秒钟不褪即为终点，根据 C 酸 V 酸 =C 碱 V 碱 计算碱的浓度。126.某水样加入酚酞不变色，则该水样含什么碱度？重碳酸盐碱度127.某水样 PH=8.58，该水样含什么碱度？碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。128.如何使用减量法称取固体药品？先用台天平粗称盛有药品的称量瓶重；在分析天平上标准盛有药品的称量瓶重 W1；倒出所需重量的药品；再在分析天平上准确称量 W2；计算倒出药品重量 W=W2-W1水分析化学试题计算题1、用沉淀滴定法测定纯 NaCl-的百分含量，

36、得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。* 真实值 60.66%，平均值 60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%2、如果要求分析结果达到 0.2%或 2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？* 称量读数误差0.0001 克 0.0001/0.2%=0.05 克 0.0001/2%=0.005 克 滴定管读数误差0.01 毫升 0.01/0.2%=5 毫升 0.01/2%=0.5 毫升3、滴定管的读数误差为0.01 毫升，如果滴定时用去标准溶液 2.50 毫升和 25.00 毫升

37、，相对误差各是多少？要保证 0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？* (0.01/2.50)=0.4%(0.01/25.00)=0.04%(0.01/0.2%)=5 毫升4、用沉淀滴定法测定纯 NaCl 中 Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。20*平均值 60.09%平均偏差 0.21%，相对平均偏差 0.35%，标准偏差 0.28%相对标准偏差 0.46%5、用氧化还原法测得 FeSO4.7H2O 中铁的百分含量为 20.02，20.03，20.03，20.05，已知

38、其真实值为 20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。*真实值 20.09%，平均值 20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%6、用氧化还原法测得 FeSO4.7H2O 中铁的百分含量为 20.01，20.03，20.04，20.05，计算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。*平均值 20.03%平均偏差 0.015%相对平均偏差 0.075%标准偏差 0.022%相对标准偏差 0.11%7、已知硝酸银溶液浓度为 0.01000molL-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。 （已知 Cl 的原子量为 35.45）* T Cl-/AgNO3=0.0

39、003545gml-18、已知 EDTA 溶液浓度为 0.01000molL-1，测总硬度时滴定度 T(CaCO3/EDTA)是多少？（已知 CaCO3分子量为 100）* TCaCO3/EDTA=0.001000gml-19、滴定 0.2275g 无水 Na2CO3，用 pH4.0 指示剂，消耗 22.35ml 盐酸，求此盐酸的浓度。* C（HCl）0.1921、molL110.称取 1.3265g 无水碳酸钠，配制成 250ml 溶液，吸取二份 25ml 该溶液用于标定盐酸，选用pH4.8 指示剂，一份消耗盐酸 24.36ml，另一份消耗 24.28ml，问二次滴定相对误差是否在 0.2%

40、范围内并求盐酸标准溶液浓度。 （已知 Na2O3分子量为 106）*相对误差为 0.16%在 0.2%的范围内碳酸钠溶液浓度 0.05006、molL -1盐酸标准溶液的浓度 25.000.050062C HCl24.32CHCl0.1029.molL -111、某水样，采用 pH8.3 指示剂滴定终点用去 0.05000mol/l 盐酸 5.00ml，而用 pH4.8 指示剂滴定到终点用去 35.00ml，水样的体积 100ml，分析水样的碱度及含量(以 CaCO3mgL-1)* 碳酸盐碱度 250mgL-1，重碳酸盐碱度 625.0mgL-1总碱度 875mgl-112、某废水，用分别滴定

41、法测定碱度时，用 0.100molL-1盐酸溶液滴定，当用 pH4.8 指示剂V4.822.24ml，当用 pH8.3 指示剂时 V8.316.48，水样体积均为 50ml，该水样由何种碱度组成(以 CaCO3mgL-1表示)。* 氢氧化物碱度 1072mgL-1碳酸盐碱度 1152mgL-1，总碱度：2124mgL -113、某碱性废水，分别取 50ml 水样二份用 0.1000mgL-1的 HCl 溶液滴定，V8.312.44ml，V4.824.88ml，求该水样的碱度，以 CaCO3mgL-1计。* 碳酸盐碱度：2488mgL -114、某自来水水样 100ml，加 pH8.3 指示剂不

42、变色，又加 pH4.8 指示剂用盐酸(C HCl0.1000molL-1)滴定至橙色，消耗盐酸 4.33ml，求其碱度(CaCO 3molL-1)*重碳酸盐碱度 216mgL-115、取水样 100ml，用 0.05000molL-1盐酸滴至酚酞终点，用去 30.00ml，加甲基橙指示剂至橙色出现，又消耗盐酸 5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以 CaCO3 计（mgL -1 ）？* 碳酸盐碱度 250mgL-1氢氧化物碱度 625mgL-116、取 150ml 水样，用 0.05000molL-1HCl 溶液滴至酚酞终点，用去 15.00ml 再甲基橙21指示剂又用去 22.00ml，

43、问水中存在何种碱度其含量若干 mgL-1(以 CaCO3计)* 重碳酸盐碱度 117mgL-1，碳酸盐碱度 500.0mgL-117、测定总硬度时，吸取水样 100ml，以铬黑 T 指示剂，调 pH10，用 0.0100molL-1标准 EDTA 溶液滴定，用去 3.00ml。计算水样的硬度。(以 CaCO3计)* 30.00mgL-118、吸取 100ml 水样，以铬黑 T 为指示剂，pH10，测定总硬度消耗 0.01020molL-1 EDTA16.72ml。计算水样的总硬度。* 170.5 mgL-1(以 CaCO3计)19、今有一水样，取一份 100ml，调节 pH10，以铬黑 T 为

44、指示剂，用 0.01000molL-1EDTA 溶液滴定到终点用去 25.40ml，另一份水样用样调 pH12，加钙指示剂，用 EDTA 溶液 14.25ml，求钙、镁硬度(以 CaCO3mgL-1 计)* 总硬度 254.0mgL-1，钙硬度 142.5mgL-1，镁硬度 111.5mgL-120.已知 EDTA 标准溶液浓度为 0.0200molL-1，测总硬度时消耗 EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗 11.30ml，水样体积 50ml，求总钙、镁硬度(以 CaCO3计)* 总硬度 496mgL-1，钙硬度 452mgL-1，镁硬度 44mgL-121、某水样分析结果显示，其总碱度

45、822.5mgL-1，重碳酸盐 822.5mgL-1，总硬度 888.0mgL-1(其中钙硬度 663.5mgL-1)，以上数值均以 CaCO3mgL-1计，讨论硬度的组成。* 总硬度 888.0mgL-1，钙硬度 663.5mgL-1，镁硬度 224.5mgL-1，碳酸盐硬度 822.5mgL-1，非碳酸盐硬度 65.5mgL-1。22、某水样含钙离子 42.4mgL-1，镁离子 25.5mgL-1，重碳酸根 380mgL-1，试分析有何种硬度(以 CaCO3计)* 总硬度 210.1molL-1molL-1，钙硬度 106，镁硬度 104mgL-1，碳酸盐硬度 210mgL-1，负硬度 1

46、02mgL-123、称取 0.4206g 纯 CaCO3，溶于盐酸后，定容 500ml，吸取 50.00ml 在 pH12，加钙指示剂，用EDTA 滴定，用去 38.84ml，求 EDTA 的量浓度。 （已知 CaCO3分子量为 100）* CEDTA0.01083molL -124、称取 0.6537 克纯锌，加 1:1 盐酸溶解后定容为 1 升，吸取 25ml，用蒸馏水稀释至 50ml，调节 pH10，再加 pH10 的缓冲溶液，用铬黑 T 做指示剂，标定 EDTA，消耗 EDTA24.51ml，求EDTA 的量浓度。 （已知 Zn 原子量为 65.3）* CZn2+0.009998molL -1，C EDTA0.01020molL -125、已知 lgkFeY25.1，K SPFe(OH)33.510 -38求 EDTA 准确滴定 0.1ml/lFe3+的 pH 值范围。已知 lg y(H)与 PH 的关系为:pH：1.22.2 PH 0 1 2 3 4 5 6 7lg y(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.3226、已知 lgkBiY27.9，lgk PbY18.0，K SPPb(OH)21.21