1、2016 朝阳二模- 1 -6. 中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是A. 秦朝铜车马 B.春秋越王剑 C.唐三彩 D.商代司母戊鼎7. 某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量上述实验过程对仪器选择不合理的是 A B C D 8. 以下事实不能用元素周期律解释的是A. F2 在暗处遇 H2 即爆炸，I 2 在暗处遇 H2 几乎不反应 B. H2O 在 4000以上开始明显分解，H 2S 用酒精灯加热即可完全分解C. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 D.“NO2 球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 9. 已知：2SO 2 (g)+ O2(g) 2SO3
2、(g) H，有关数据如下：T（ ） 527 627 727 827 927平衡常数 K 910 42 3.2 0.39 0.12下列说法不正确的是A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出 H0 B. 保持其他条件不变，SO 2 的平衡转化率 (727)(927) C. 增大压强、降低温度能提高 SO2 的转化率 D. SO3 的稳定性随温度的升高而降低2016 朝阳二模- 2 -10.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在 1982 年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示：下列说法不正确的是A. 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应 B. “甲乙” 发生了取代反应
3、 C. 甲中不同化学环境的羟基化学性质不同 D. 香茅醛存在顺反异构现象11. 下表中“试剂 ”与“操作及现象”对应关系错误的是 12. 某同学做如下实验实验现象 溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确的是A. 实验试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O 22NO 2B. 根据实验、的气体检验结果，说明都有 NH3 产生C. 实验 溶液中发生的反应是：Al + 6H + + 3NO3- Al3+ + 3NO2+ 3H2O 选项 试剂 操作及现象A AgNO3 溶液 滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解 B 铝粉
4、 滴加 NaOH 溶液，产生气体；继续滴加，产生白色沉淀C CuSO4 溶液加过量 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀D 氯水 滴加 NaOH 溶液，溶液颜色褪去；再加 HCl，溶液颜色恢复 2016 朝阳二模- 3 -D. 在实验、中，NO 3-在酸、碱及中性溶液中都被还原25.（17 分） 有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略） 。已知： （-R、-R代表烃基或-H）（1）D 的结构简式是 。（2）化合物 A 能与浓溴水反应产生白色沉淀。“EF” 的反应类型是 。“F 有机化合物甲 ”的化学方程式是 。 化合物 A 的结构简式是 。（3
5、）化合物 C 的分子式为 C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。C 的结构简式是 。（4）化合物 W 的相对分子质量为 106， 关于 B 与 W 的说法，正确的是 。a. 互为同系物b. 可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别c. 相同物质的量的 B 和 W 与 H2 完全反应，消耗 H2 物质的量不同（5）M、N 中均只含一种官能团，N 中含有四个甲基。 X 的结构简式是 。2016 朝阳二模- 4 - 满足合成路线的 N 的同分异构体是 。26. （12 分） LiFePO4 用于锂离子二次电池的电极材料，可由 LiI 和 FePO4 制备。（1）FePO 4 难溶于水，制备方法如
6、下：.用稍过量的稀 H2SO4 溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；.向滤液中加入一定量的 H2O2；.向含 Fe3+的溶液加入 Na2HPO4 溶液，过滤后经进一步处理得 FePO4。中反应进行完全的现象是 。 用离子方程式说明 H2O2 的作用是 。 已知： H2PO HPO + H+ ；HPO PO + H+ 。- 4 2- 4 2- 4 3- 4产生 FePO4 的离子方程式是 。 Na2HPO4 溶液显碱性的原因是 。（2）制备 LiFePO4：将 FePO4 与 LiI 混合，在惰性气氛中加热，制得 LiFePO4 。化合物 LiI 中碘离子的作用是 。（3）锂离子二次电池的负极材料为金
7、属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体） ，电池反应为： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，装置如下：该电池不能用电解质水溶液，原因是 。充电时， b 极的电极反应式是 。2016 朝阳二模- 5 -27. （14 分）侯德榜是我国著名科学家，1933 年出版纯碱制造一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：（1）由 NaHCO3 制备纯碱的化学方程式是 。（2）过程通入 NH3 和 CO2 的顺序是 。（3）过程析出 NH4Cl(s)的原因是 。（4）充分利用副产品 NH4Cl 生产 NH3 和 HCl。直接加热分解 NH4Cl，NH 3 和 HCl
8、 的产率往往很低，原因是 。（5）采用 MgO 循环分解 NH4Cl。加热，在 300以下获得 NH3；继续加热至 350600获得 HCl 气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量 NH3 和 HCl 的产率。 低于 300时，干燥管盛装的干燥剂是 。NH 3 吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。 产生 NH3 的化学反应方程式是 。 在 350600，上图虚线框内应选择的安全瓶是 。 MgO 可以循环分解 NH4Cl 制得 NH3 和 HCl 的原因是 2016 朝阳二模- 6 -（结合化学方程式解释） 。28. （15 分）以 NaCl 为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢
9、铁设备。某研究小组探究 NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。（1）将滤纸用 3.5%的 NaCl 溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入 NaCl 溶液至没过滤纸，操作如下所示： 实验的现象说明，得电子的物质是 。 碳粉的作用是 。 为了说明 NaCl 的作用，需要补充的对照实验是 。（2）向图示装置的烧杯 a、b 中各加入 30 mL 3.5%的 NaCl 溶液，闭合 K，指针未发生偏转。加热烧杯 a，指针向右偏转。取 a、b 中溶液少量，滴加 K3 溶液，a 中出现蓝色沉淀，b 中无变化，b 中铁片作 极。加热后，指针发生偏转的原因可能是 。（3）用图
10、示装置探究不同浓度 NaCl 溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯 a、b 中各加入 30 mL 不同质量分数的 NaCl 溶液，实验记录如下表所示。实验 a b 指针偏转方向 0.1% 0.01% 向右 0.1% 3.5% 向左 3.5% 饱和溶液 向右中， b 中电极发生的电极反应式是 。 中，铁在饱和 NaCl 溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和 NaCl 溶液中 O2 浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明： 。 （4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是 。2016 朝阳二模- 7 -北京朝阳高三二模 化学参考答案 2016.4 第一部分（选择题 共 42 分）第二部分（非选择题 共
11、58 分）（注：2528 题答案合理给分）25. （17 分）（1）CHCH （2 分） （2） 加成反应 （2 分） （2 分） （2 分）（3） （2 分） （4）a b （2 分）（5） （2 分） （共 3 分，写出 1 个 2 分，2 个全对 3 分）26. （12 分）（1） 不再产生气泡 （2 分） 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2 分） Fe3+ + 2HPO42- = FePO4+ H2PO4- （2 分） 由于 HPO42-可以电离：HPO 42- PO43- + H+ ，又可以水解：HPO 42- +H2O H2PO4- + OH-
12、，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性。 （2 分） （2）作还原剂 （1 分）（3） 金属 Li 可与水发生反应（或 2Li + 2H2O 2LiOH + H 2） （1 分） 6 7 8 9 10 11 12C C D B D B CCH3CH2=CCH2CH2C=CH2CH32016 朝阳二模- 8 - LiFePO4 e- = Li+ + FePO4 （2 分） 27. （14 分）（1）2NaHCO 3 Na2CO3 +H2O + CO2 （2 分） （2）先通 NH3，后通 CO2 （2 分） （3）NH 4Cl(s) NH4+(aq) + Cl-(aq)，增大 c(Cl-)
13、，平衡左移，促进氯化铵析出（2 分）（4）NH 3 + HCl = NH4Cl （2 分）（5） 碱石灰 （1 分） MgO + 2NH4Cl 2NH3+ MgCl2 + H2O （2 分） c （1 分） 因为 MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+ H2O， 而 MgCl2 水解生成 Mg(OH)2 和 HCl，MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl；Mg(OH) 2 受热生成 MgO，Mg(OH) 2 MgO+H2O，所以 MgO 可以循环应用与 NH4Cl 反应制得 NH3 和 HCl。 （2 分） 28. （15 分）（1） O 2 （2 分） 与铁组成原电池，作原电池的正极 （2 分） 用水代替 NaCl 溶液进行上述实验 （2 分）（2） 正 （1 分） 温度升高， Fe 还原性增强 ，反应速率加快 （2 分）（3） Fe 2e - = Fe2+ （2 分）另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和 NaCl 溶液，再分别滴加几滴K3Fe(CN)6 溶液，然后往其中一个烧杯中通入 O2，观察现象。 （2 分） （4）温度、NaCl 溶液的浓度、O 2 的浓度 （2 分）
