1、第二章 第 3 节氧化剂和还原剂授课教师 张少杰 授课时间 2012/10/16课题名称 第二章 第 3 节氧化剂和还原剂反思栏教学目标（一）知识与技能目标1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。2、通过对一些化学反应的“交流研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质
2、的性质。4、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。（二）过程与 方法目标1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。3、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，使学生学会用氧化还原反应原理预测和验证未知物性质的科学方法。4、通过“迁移应用” 、 “交流研讨” 、 “活动探究”等活动， 提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。来源:学科网（三
3、）情感态度与价值观目的1、通过“迁移应用” 、 “交流研讨” 、 “活动探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通 过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。3、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。教学重点1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。3、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。教学难点 “铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究方案的设计，用氧化还原反应原理预测和
4、验证物质性质的科学方法。教学课时 3 课时教学方法复习旧知创设情境探索新知归纳总结练习反馈投影，分组讨论。教学过程【媒体显示】1下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？Cu + Cl2 = CuCl2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2Cl2 + H2O= HCl + HClO2在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。【交流研讨】师生交流，共同总结【板书】二、氧化剂和还原剂1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。【设问】在上述
5、的反应中，哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？【点评】学生复习旧知识，巩固了对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂概念【设问】氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？【追问】从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？【分析】以氢气还原氧化铜反应为例说明。【归纳】氧化剂失去电子，化合价升高，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。【板书】2、氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。【点评
6、】理解氧化剂和还原剂的对立统一关系。【练习 2】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+2H2O+NOBaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl2H2O2 = 2H2O +O2Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2【设问】分析练习 2 中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。以学生分组探究为主，教师指点总结。【板书】3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系【概述】含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性。【设问】以 KMnO4和 KI 为
7、例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？【预测】从化合价可推断 KMnO4具有氧化性和 KI 有还原性。【实验验证】 验证 KMnO4和 KI 的性质【点评】通过 KMnO4和 KI 的性质实验探究，理解元素的化合价与氧化剂、还原剂的一般规律，进一步巩固氧化剂、还原剂的判断方法。学会预测物质的性质，用实验进行验证的科学方法。【迁移应用】在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？O2、Cl 2、H 2、Na、Cu、SO 2、S 2-、HNO 3、浓H2SO4、Fe 3+、HCl【点评】通过练习，培养学生的知识应用能力和迁移能力。【板书】4、常见的氧化剂和还原剂【指导阅读】51 页第一自然段【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统 一关系的两根推断线：实质 元素( 判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质失 e- 化合价升高 氧化反应 还原剂 还原性得 e- 化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性课后小结我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。升失氧，降得还，若问剂，两相反
