1、 实验安全与事故处理 可燃气体点燃前，必先检纯要记清。取用易燃易爆品，远离明火记心中。毒燃尾气要处理，通风措施必保证。意外事故发生后，迅速处理要冷静。过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸紧贴漏斗上。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。蒸馏操作实验隔网加热蒸馏瓶，水银支管口相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停。萃取操作实验萃取之前先验密，溶液加入萃取剂。右手压口左握塞，倒转振荡还放气。静置片刻待分层，调整玻塞通空气。液体分为上下层，上上下下要仔细。可溶于水的物质钾钠铵盐硝酸盐，磷酸盐中二氢盐。碳酸氢盐都溶解，硫酸盐中除钡铅。盐酸盐除银铔汞，其他盐只有钾钠铵微溶于水的物质微
2、溶物质有六种，二镁二钙一银铅。物质的量微观粒子不易数，物质的量应世出。计量单位是摩尔，NA 联系把名著。容量瓶平底细颈鸭梨形，温度容积都标明。瓶颈之上有标线，磨口玻塞容量瓶。一定物质的量浓度溶液的配制配制溶液先验密，计算称量要仔细。溶解稀释用烧杯，冷却之后再转移。玻棒引流容量瓶，洗涤烧杯二三次。振荡之后再加水，距离标线一二厘。胶头滴管来定容，翻转摇匀装瓶里。或： 算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。或; 算称容，移洗定。 复分解型离子反应发生的条件离子反应条件三，一为气体二沉淀。弱电解质难电离，三有其一始有缘。离子反应及方程式离子反应水中发，离子方程要稳拿。 先写化
3、学方程式，接着就是拆删查。双易物质全都拆，其他物质保留下。删去两边相同物，方方面面都检查。离子方程式的书写规律书写离子方程式，记住步骤共有四。物质易溶易电离，离子形式来表示。气体难溶难电离，表示则以化学式。微溶反应写离子，生成却写化学式。写完左右查守恒，原子电荷要看清。氧化还原反应氧化还原难度大，首先看准化合价。还原剂要升价， 失去电子被氧化。氧化剂要降价， 得到电子还原啦。电子有得必有失，得失相等莫弄差。单线桥法单线桥法最好画，等号左边把桥架。箭头对准氧化剂，电子个数桥上跨。双线桥法双线桥法也好画，等号两端把桥架。箭头一律向右指，得失电子别写差。铝加热铝粉耀白光，加入酸碱气体放。工业应用铝热
4、剂，焊接冶炼把热放。铝和氢氧化钠的反应铝水少见偏，氢气往上钻。系数不难记，二二二二三。钠钠的性质相当活，空气水中存不得。取用要用镊子夹，藏身煤油且存活。吸净煤油投水中，小球浮游真活泼。生成气体和强碱，反应放热可真多。溶于水:浮熔球，闪亮游。声嘶嘶，碱液留。过氧化钠过氧化钠色淡黄，遇水氧化性极强。钠与氧气灼热的，用于呼吸来供氧。氢氧化铝白色胶状吸附性，遇酸遇碱都反应。产物皆为盐和水，物有两性是典型。焰色反应铂丝蘸烟盐上烧，元素为何看火苗。火焰颜色钠为黄，钾盐浅紫排干扰。二氧化硫此气无色有毒性，容易液化坏环境。与水与氧或漂白，反应都可逆进行。硫硫黄晶体色黄， 火山口处有埋藏。 二硫化碳去溶解，扔在
5、河中水底淌。无色有毒味刺激，易溶于水易液化。氮气性质稳定空气中，特殊条件也作用。放电氧化续二度，有水硝酸也生成，氨气轻味臭易液化，液氨气化温骤下。铵盐与碱共制取，混合一起把热加。易溶于水成喷泉，氨成氨水弱碱显。靠近盐酸白烟起，可制氮肥酸式盐。浓硫酸硫酸稳定沸点高，制酸试剂多奇招。加热与铜碳反应，强氧化性本领高。硫酸吸水又脱水，干燥剂中大英豪。碱性气体需回避，还原物质逃不掉。硝酸挥发分解都容易，金属反应无氢气。能把碳硫来氧化，常温铁铝做容器。原子结构原子结构三子棋，质子正电扛大旗。 电子不服带负电，中子无电为中立。原子质量数多少，质子中子俩一起。周期表的结构七个横行七周期，2，8,8,18,18
6、,32.第六周期有镧系，锕系元素层次七。主族副族各七纵，族三纵 8,9,10。稀有气体族为 0，纵行花开十八极。或： 三短四长，七主七副，八哥三。零族生来性情懒，只好让它靠边站。主族在两旁，副族在中央，八族分三行，零族保边疆。或：十八总行十六族，一八一零有规律。八九十列成族，每逢二三分主副。镧系锕系各十五，都在副里边住。或：镧锕十五种，处在B 族。 元素周期律电子排布最外层，从 1 增到 8 回程。从钠到氯七娇娇，原子半径大变小。一二三四五六七，从钠到氯价上提。或 2n三不超，电子排布低到高。稳定结构八电子，大四易得小四抛。或： 阴上阳下，径小序大。金属性与非金属性递变同一周期向右往，原子半径
7、往回长。依次减弱金属性，非金属性渐增强。 同一主族上至下，原子半径逐渐加。依次增强金属性，非金属性挨个差。卤族元素的萃取氯水黄绿溴水橙，溶苯汽四溴橙红。碘水深黄或褐色，溶苯汽四紫不同。化学键冰糖葫芦靠线串，宇宙微粒靠啥连。物质微粒集一起，是靠化学键相连。阴阳离子各带电，静电作用吸斥间。 活泼金属非金属，电子媒介成佳缘。何以形成共价键，共有电子在中间。如邻种有两棵树，两屋共拥两树杈。非极性键同种原子肩并肩，共用电子在中间。电负性强弱相当，谁也不把便宜占。极性键两种原子肩并肩，共用电子偏一边。电负性强弱不等，电子偏向强一边。化学反应与能量变化反应键断与形成，能量变化有发生。成键放热能量降，断键吸热
8、能量增。能量变化形成多，守恒定律记心中。计算反应中和热，水为一摩要记清。原电池原电池，这伟大，化能电能就靠它。活泼金属作负极，给出电子被氧化。惰性导体做正极，得到电子再转嫁。溶液存在氧化剂，得到电子还原啦。离子运动向两极，阴负阳正通电啦。铜锌原电池铜锌插于硫酸中，导线连接锌与铜。 负极氧化锌腐蚀，正极铜片还原氢。化学反应速率反应速率好计算，浓度变量比时间速率比等系数比，计算原来好简单。化学反应限度可逆反应双向行，切记条件要相同。反应进行不到底，最大限度达平衡。甲烷性质性质稳定是甲烷，光照氯代四连环。正四面体立构型，易燃易爆分解难。乙烯的性质稍有气味水难溶，高锰酸钾溴反应。现象相同理不同，前因氧
9、化后加成。加氧燃烧黑烟冒，聚合分子碳链增。苯平面苯正六边形，环状结构非烯烃。氧化浓烟火明亮，遇溴取代非加成。溴苯的制取实验苯溴铁屑催反应，微沸最长管冷凝。云海茫茫卤酸雾，溴苯无色常变棕。除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成。乙醇与水互溶飘清香，电离水比乙醇强。钠粒投入放氢气，催化氧化铜帮忙。乙酸酸性我比碳酸强，溶低味刺似冰状。 催化与醇生成酯，留给人间处处香。金属冶炼规律金属冶炼方法多，都由活动性定夺实质均是被还原，化合变为游离得。石油炼制石油炼制三过程，分馏不同沸点烃。裂化长键变短键，高温裂解乙烯生。电子云原子核外水光临，电子频现一片阴。离核近处几率大，电子云上看最真。原子核外电子排布规律能量最低
10、的能级，电子排布最积极。同一能级轨道里，电子自旋向两极。同一能级多轨道，电子优先单身据。原子核外电子排，三个原则不分离。 键与 键头碰头或肩并肩，形成 键与 键。 键重叠程度小， 键稳定不易断。分子的立体结构分子结构多无限，互斥杂化理论判。成键电子孤电子，互斥模型与有关。杂化轨道数目定，构型孤对电子算。两个理论记心中，灵活运用是关键。极性分子与非极性分子分子极性非极性，键的极性构型定。分子极性似相溶，相似相溶原理通。晶体的特点离子晶体离子键，容或溶时易导电。原子晶体共价键，熔点沸点惊人现。分子晶体分子力，微热力弱气化完。金属晶体金属键，共存离子电子间。电离平衡电离平衡建立起，电离结合等速率。条
11、件一定都不变，改变其一平衡移。沉淀溶解平衡难溶物质也能溶，沉淀溶解达平衡。生产生活常应用，转化溶解或生成。中和滴定酸式碱式莫混用，读书视线要水平。尖嘴充满不留空，液面不要高于零。莫忘滴加指示剂，开始读数要记清。左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶。两眼紧盯待测液，颜色突变立即停。记下读数来计算，中和滴定算完成。盐类水解口诀一写盐中弱离子，二加水的化学式。三写水解可逆号，四些什么看实际。阳离子结合 OH ，加上溶液 H+富余。阴离子结合 H+，则加上 OH 才适宜。若生之碱虽难溶，难成沉淀无记。虽然生成有气体，气体难逸无立。盐中阴阳离子弱，双水解盐另处理。可逆符号换等号，沉淀气体箭插齐。原电池原理两个
12、电极性不同，共存同一溶液中。电流计动一线牵，氧化还原自发生。燃料电池外界输入反应物，电极产物又排出。燃料电池种类多，科技飞天效能著。电解的一般规律电解强酸含氧酸，活泼金属含氧盐。实质加快电解水，浓度增大量不变。氢后金属含氧盐，阳极放氢阴制酸。电解原理的应用电解盐酸氯化铜，摇身一变无影踪。饱和食盐阳生氯，阴极放氢酚酞红。电镀镀件阳极待镀阴，镀层离子溶液跟。我与电解共原理，浓度不变要记真。氯碱工业氢气烧碱出阴极，氯气阳极相隔离。氯碱产品用途广，及时避害利无边。烷烃的命名碳链最长为某烷，靠近支链把号编。简单在前同相并，其间短线来相连。烯烃的命名烯烃命名似烷烃，双键要在主链中。标碳双键近端起，双键位置
13、写烯前。乙炔二碳二氢一线结，水滴电石产气烈。氧化点燃烟浓黑，高锰酸钾惧乙炔。加成反应溴褪色，乙炔溴同时消灭。气态烃完全燃烧V烃燃气态水生成，氢为四十前后平。氢小四是生气小，氢大四时气多生。卤代烃的化学性质强碱共热醇与烯，水与醇来作溶剂。若邻碳上均有氢，消去可得多种烯。乙醇的消去反应硫酸乙醇三比一，温度入液一百七。迅速升温防碳化，碱灰除杂最适宜。苯酚苯酚俗名石炭酸，叫酸非酸是一玄。露空氧化色变红，与溴取代白沉淀。遇氧化铁溶液紫，溶水溶碱显弱酸。乙醛我是醛类之典型，气味刺激水易溶。加氢还原成乙醇，被氢氧化酸生成。银氨溶液制银镜，氢氧化铜蓝变红。乙酸乙酯的制取乙酸乙酯价格廉，催化吸水是硫酸。需加碎瓷
14、防暴沸，除酸除醇靠纯碱。醇酸酯化酯生成，酸脱羟基醇脱氢。酸碱催化皆水解，反应程度不相同。肥皂的制取实验酒精作用两方面，既溶油脂又溶碱。加入火碱催不解，没有盐水分离难。淀粉淀粉营养是多糖，溶于热水会膨胀。酸酶催化使水解，遇碘立即换蓝装。蛋白质盐析提纯易分离，加水再溶性不移。重金属盐热酸碱，凝结则把活性变。火灼烧焦羽毛味，毛和棉织可易辨。遇浓硝酸变黄色，因有苯环在其间。合成材料有机合成三大料，塑料纤维和橡胶。新型有机高分子，光导仿生功能高。电化学复习歌电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式。弄清电子的转移，原电池，发电机，电子流出是负极。负极反应被氧化，两极溶液回路闭，电解池，用电器。电流
15、流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变。镀层金属做阳极，蓄电池，真神奇，充电放电可互逆。哪里流入哪里出，若是停电好应急，氢氧电池污染低。用于航天之领域，神舟六号饮用水，电池提供正适宜。四类电解水第一，二类生碱把氢析，三类放氢生成酸。电解质走水不离，钢铁虽硬有天敌，害怕遇到氧化剂。酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸，金属防腐没问题。外加电源保阴极，改变成分保护层，牺牲阳极不可惜。溶液导电俩微粒，化学反应伴一起，金属导电靠电子。发生变化属物理。有机化学复习歌诀 有机化学并不难，记住通式是关键。只含碳氢称为烃，结构成链或成环。双键为烯三键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共有分子式，通式通用用系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羟醛羧基连烃基，称为醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。 去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类枪杆石炭酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 消去一个水分子，生成烯和氢卤酸。钾钠能换醇中氢，银镜反应可变酸。醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂双键相串联。
