近八年高考化学试题汇编.doc

1、1近八年高考化学试题汇编-化学反应速率 化学平衡1（2000 全国 13）在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A平衡向正反应方向移动了B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了Dab2（2000 全国 16）已知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为 molL1 min1 ，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A05molL 1 min1 B1 molL 1 min1C2 molL 1 min1 D 3 molL 1 min13（2

2、000 上海 19）对于反应 2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是A.2 体积 2SO2 和足量 O2 反应，必定生成 2 体积 SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO 2 消耗速度必定等于 O2 生成速度的两倍D.平衡时，SO 2 浓度必定等于 O2 浓度的两倍4（2000 上海 26）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45 秒时，达到平衡（NO 2 浓度约为0.0125mol/L）。右图中的线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的反应进程。（1）请计算前 20 秒内氧气的平均生成速度：（2）若反应延续至 70 秒，请在图中用实线画

3、出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：_5（2001天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气） B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.

4、7 molL12其中正确的是A B. C. D. 6（2001 上海 24）某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是 。（3）设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1（填、），且 C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验 4 和实验 1，

5、可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 7（2001 江西 9）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH 2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H 2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)8(2001 江西 13）放热反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度 t1 时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2 时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则AK 2 和 K1

6、 的单位均为 mol/L BK 2 c2(CO)9（2002 天津 10）对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y （g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10 （2002 上海 24）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）H 2（g）CO（g）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.

7、9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变3（c）v 正 （H 2）v 逆 （H 2O） （d）c（CO 2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2）c（H 2）c （CO）c（H 2O） ，试判断此时的温度为 。11（2003 春季 12）反应：A（气）3B（气） 2C（气）Q 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反

8、应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动12.（2003 上海 11）可逆反应 N23H 2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v 正 （N 2）v 正 （H 2） B.v 正 （N 2）v 逆 （NH 3）C.2v 正 （H 2）3v 逆 （NH 3） D.v 正 （N 2）3v 逆 （H 2）13（2003 上海 24）钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应

9、为：Na（l）KCl（l） NaCl（l ）K （g）一 Q该反应的平衡常数可表示为：K C（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。（3）常压下，当反应温度升高 900时，该反应的平衡常数可表示为：K 14（2004 北京 14）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知 H2 和 I2 的起始浓度均为 0.1molL-1时，达平 H2（ 气 ） I2（ 气 ） 2HI（ 气 ）衡时 HI 的浓度为 0.16molL-1。若 H2

10、和 I2 的起始浓度均变为 0.2molL-1，则平衡时 H2的浓度（molL -1）是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.0215（2004 理综（新老）12）反应 2SO2+O2 2SO2 经一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4molL-1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04molL-1s-1，则这段时间为A0.1s B 2.5s C5s D10s16（2004 全国 129)恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反应达平衡时某时刻

11、 t 时， nt (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算 a 的值4反应达平衡时，混合气体的体积为 726.8L(标况下)，其中 NH3 的含量(体积分数) 为25%。计算平移时 NH3 的物质的量。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同) ，n(始)n( 平) = 。原混合气体中，ab = 。达到平衡时，N 2 和 H2 的转化率之比，(N 2) (H 2)= 。平衡混合气体中，n(N 2) n(H2)n(NH 3) = 。17(2004 全国 39)在恒温恒容条件下，能使 A（g）+B （g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是A减小

12、 C 或 D 的浓度 B增大 D 的浓度C减小 B 的浓度 D增大 A 或 B 的浓度18（2004 广东 5）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2 的体积分数A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断19（2004 广东 9）一定温度下，反应 2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n(SO 2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O 2)=0.8 mol，n(SO 3)=1.4 mol，此时 SO2 的物的量应是A.0.4 m

13、ol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol20（2004 广东 18）右图曲线 a 表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(g)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按 b 曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大 X 的投入量C.加催化剂D.增大体积21（2004 江苏 18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g)；Q0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是50 xyA图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用

14、的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高22（2004 上海 8）将 A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）23（2004 上海 24）在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O 2 (g) 2SO3(g) (Q 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_ （2）降低温度，该反应 K 值 _

15、，二氧化碳转化率_，化学反应速度_（以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、 SO3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。（4）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是 -_（用文字表达）10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3 的物质的量24（05 广东）17、对可逆反应 4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是A、达到化学平衡时，4 正 （ O2）= 5 逆

16、 （NO ）B、若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2 正 （NH 3）= 3 正 （H 2O）25（05 广东）14、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g） O2（g） + 2NO（g）；H0， 达到平衡。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A、当 X 表示温度时，Y 表示 NO2 的物质的量B、当 X 表示压强时，Y 表示 NO2 的转化率C、当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D、当 X 表示

17、NO2 的物质的量时，Y 表示 O2 的物质的量626（05 全国卷）11已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g）的Q0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动27（05 全国卷 I）12右图是温度和压强对 X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z 均为气态CX 和 Y 中只有一

18、种是气态，Z 为气态D上述反应的逆反应的Q0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为 。（3）反应达到平衡后，第 8 分钟时：若升高温度，化学平衡常数 K (填写增大、减小或不变)HI 浓度的变化正确的是 （用图 2 中 a-c 的编号回答）若加入 I2，H 2 浓度的变化正确的是 ，（用图 2 中 d-f 的编号回答）（4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况33（05 广东）23、（9 分）在密闭容器中，由一定

19、起始浓度的氙(Xe)和 F2 反应，可得到 3 种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。323353K453473KNi(s) + 4CO(g) Ni（CO）4（g）温度/K平衡体系的分压/KPa800700600500400300200100340400500600700080090010008（1）420K 时，发生反应的化学方程式为： _；若反应中消耗 l mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800K 时，会发生反应：XeF6（g） XeF4（g）+ F 2（ g），其反应热 H _0（填“”“=”或“0,m+nq

20、,在 恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低39（06 江苏）16 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应： Q 0， T1 T2C反应： Q 0， T2 T1D反应： Q 0， T2T 140 （06 上海）25(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值

21、越大，表示_，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)十 Q(Q0)CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO)_ mol(Lmin)10（3)t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3min4min 之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在 4min5min 问，平衡向逆方向移

22、动，可能的原因是_(单选)，表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加水蒸气 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度41（2007 上海）一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K，升高温度，K 值 （填“增大 ”、“减小”或“不变”）。（2）在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2 有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。