1、高三化学选择题选江苏省华罗庚中学 顾龙海一 化学新能源、新材料1.2008 年全国科技进步奖授予中国催化剂之父闵恩泽院士，以表彰他在石油化工催化剂研究中所作出的杰出贡献。下列有关石油化工催化剂分子筛(组成为铝硅酸盐) 的说法正确的是：A能够提高石油裂化的转化率 B其成分与制备光导纤维的材料相同C其笼状的空穴能可逆地吸收或失去小分子 D可用分离固体液体的混合物2甲醇和乙醇均可作为汽车的新能源，前者来源于煤化工，后者来源于粮食加工。下列有关说法正确的是：A煤制备甲醇是将煤直接分馏B从长远来看，制备乙醇用纤维素比用淀粉好C煤直接燃烧产生的能量低于煤转化为甲醇燃烧产生的能量D不论国际石油价格如何变化，
2、使用甲醇燃料一定是最佳的选择二化学与环境3用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为 11059。下列说法正确的是A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO 或 COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D570K 时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义4食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应，因此除去密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是（ ）A适当添加含酚类结构单元的天然化合物 B对食物充氮包装 C放
3、入用装有铁粉的透气的小纸袋 D.放入用装有生石灰透气的小纸袋5.三聚氰胺(分子式C 3H6N6)因导致通过儿童结石而备受关注，下列有关说法正确的是：A三聚氰胺是高分子化合物 B三聚氰胺含氮量高于尿素C三聚氰胺是一种有毒物质应禁止生产 D三聚氰胺可作动物饲料添加剂三、原子结构 物质结构 晶体结构6短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 11；Y、Z 在同一周期；Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 2 倍，也是 Y 原子最外层电子数的 2 倍。下列说法中，正确的是A离子半径：YX B气态氢化物的稳定性：ZXCY 的氧化物中含有离子键 DZ 的氧化物对应的水
4、化物是弱碱7 下列叙述中正确的是ANH 3、CO、CO 2 都是极性分子 BCH 4、CCl 4 都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 DCS 2、H 2O、C 2H2 都是直线型分子8 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是选项 实 验 事 实 理 论 解 释A N 原子的第一电离能大于 O 原子 N 原子 2p 能级半充满B CO2 为直线性分子 CO2 分子中 C O 之间的夹角为 180C SiO2 熔点高于 CO2 SiO2 是原子晶体，CO 2 是分子晶体， D HF 的沸点高于 HCl HF 的键能大于 HCl四、有关阿伏加德罗常数的判断和计算
5、9下列有关电子转移的说法正确的是A 1molCl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NAB 在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA 个电子C 200mL 1mol/L Al2(SO4)3 溶液中，Al 3 和 SO42 离子总数为 6.021023D 30g 甲醛中含共用电子对总数为 46.02102310下列有关说法正确的是A标准状况下，22.4 L CHCl 3 中含有的氯原子数目为 3molB等质量的甲基( CH3)和羟基 (OH)所含电子数相等C同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 所含原子数相等D体积相同的两个密闭容器中分别充满
6、 O2、O 3 气体，所含分子数相等五、氧化还原反应11 在 CuSO4+FeS2+H2OCu 2S+FeSO4+H2SO4 反应中（末配平） ，下列说法正确的是 ACuSO 4 是氧化剂，FeS 2 是还原剂 B1mol CuSO 4 能氧化硫的物质的量是 mol21CCu 2S 既是氧化产物又是还原产物 D产物中的 SO 离子只有一部分是氧化产物212在浓盐酸 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为3 SnCl2+12Cl-+2 H3AsO3+6H+=2 As+3 SnCl62-+6M 关于该反应说法正确的是氧化剂为 H3AsO3还原性 Cl-As 每生成 7.5 克 As，还原
7、剂失去电子 0.3molM 为 OH-SnCl 62-是氧化产物A B C D 13有 Fe2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+、H +入 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应反应物和产物，下列叙述不正确的是A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18 B 该过程说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化C 若有 1molNO3-发生氧化反应，则转移 8mol 电子D 若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+-e-=Fe3+六、热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算14用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)+4NO2(g)=4NO
8、(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H 一 574 kJmol-1CH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H 一 1160 kJmol-1 下列说法不正确的是（ ） 。A由反应可推知：CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H一 574 kJmol-1B反应转移的电子数相同C若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 至 N2，放出的热量为 173.4 kJ。 D若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.60 mol 15向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL
9、 0.4 molL1 Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2 溶液中加入 100mL 0.4 molL1 HCl 溶液时，放出的热量为 2.2kJ。则 Na2SO4 溶液与BaCl2 溶液反应的热化学方程式为ABa 2+（aq ）+SO 42（aq ）=BaSO 4（s） H=2.92kJmol 1BBa 2+（ aq）+SO 42（aq）=BaSO 4（s） H=0.72kJmol 1CBa 2+（ aq）+SO 42（aq）=BaSO 4（s） H=73kJmol 1DBa 2+（aq ）+SO 42（aq ）=BaSO 4（s） H=18kJmol 1
10、七 。离子方程式的书写及正误判断16已知 Ba(AlO2)2 可溶于水。右图表示的是向 KA1(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加人 Ba(OH)2 的物质的量 x 的关系。下列有关叙述正确的是Aab 时沉淀的物质的量:A1(OH) 3 比 BaSO4 多Bc d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2 比 Ba2+多Ca d 时沉淀的物质的量： BaSO4 可能小于 A1(OH)3Dde 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+可能等于 OH17下列离子方程式书写不正确的是A 饱和 NH4HCO3 溶液和饱和氯化钠溶液混合 HCO3-+Na+= NaHCO
11、3B Fe(NO3)3 溶液中加入 HI 溶液 2Fe3+ I-=2Fe2+I2 C Na2S 溶液中通往入足量的 SO2 S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2SD 一定量的 AlCl3 和 NaOH 溶液混合得到的沉淀和溶液中铝元素含量相等Al3+7OH- =AlO2-+Al(OH)3+2H2O八、判断溶液中的离子能否大量共存18某溶液既能溶解 SiO2，又能溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK +、Na +、HCO 3 、Cl BAg +、SO 42 、Br 、NH 4+ CH +、Mg 2+、SO 42 、NO 3 DAlO 2、K +、CO 32 、Na
12、+19. 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ） ApH=1 的溶液中 Na +、S 2 、K +、MnO 4BpH=7 的溶液中 Al 3+、Cl 、SO 42 、HCO 3CpH10 的溶液中 Na +、AlO 2 、SO 42 、K +DpH=0 的溶液中 Fe 2+、NO 3、 ,Na+、 ,K+九、溶解度、 物质的量、判断与计算20.将 40 的饱和石灰水冷却至 10 或加入少量 CaO。但温度仍为 40 ，这两种情况下都不改变的是（ ）A Ca(OH)2 的溶解度 B 溶质的质量分数 C 溶液的质量 D 溶液中 Ca2+的数目21在时向 100ml 水中溶解了 22.4LH
13、Cl 气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）A 该 溶 液 物 质 的 量 浓 度 为10mol/L B 该 溶 液 物 质 的 量 浓 度 因 溶 液 的 密 度 未 知 而 无 法 求 得C 该 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 因 溶 液 的 密 度 未 知 而 无 法 求 得 D 所 得 的 溶 液 的 体 积 为 22.5L22pH2 的 CH3COOH 溶液； pH2 的 HCl 溶液； pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A水电离的 c(H )：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、
14、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：最大D向溶液中加入 100mL 水后，溶液的 pH：十、化学反应速率与化学平衡23在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） ， 其 化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：T（） 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6则下列说法错误的是A其他条件不变，升高温度， CO 的转化率变大B温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变。C反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量 M：18K(乙) C 将乙容器升温可使甲、乙容器
15、内各物质的体积分数相同D 若向甲容器中再充入 2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol/LKsp(CaC03)反应可自发进行D该工厂除了需要石膏粉外 ,还要大量的水、氨、二氧化碳作原料.32.下列有关化学工业条件说法正确的是A .工业上制硫酸,为了提高二氧化硫转化率 ,一般使用高压B.向电解食盐水的阳极注入稀的氢氧化钠溶液是为了增加导电性C.合成氨工业选择 500高温是由催化剂活性温度决定的D.氨氧化制硝酸工业中,1 mol 氨气最多能制 2/3 molHNO3十四.金属元素33 铝、铍(Be) 及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
16、已知反应：BeCl 2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH) 2能完全进行，则下列推断正确的是（ ）ANa 2BeO2 溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeOBBeCl 2 溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是 BeOCBe(OH) 2 既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液DBeCl 2 水溶液的导电性强，故 BeCl2 是离子化合物34. .将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0molL1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）AHNO 3 溶液 BBa(OH) 2 溶液 CH 2SO4 溶液 DHCl 溶液3
17、5在 5 mL 0.1 molL-1KI 溶液中滴加 0.1 molL-1FeCl3 溶液 56 滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3 溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是A再滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生B加入 CCl4 振荡后，观察下层液体颜色C加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3 溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生D加入 CCl4 振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察是否有血红色十五 有机化学36. 胱氨酸和半胱氨酸都是构成含硫蛋白质的结构微粒，其结构简式如下：将某含硫蛋白质用熔化的 Na 处理，得到多种钠盐的混合物。下列有关
18、含 S 和 N 的钠盐可能形式是 Na 2S NaNO 3 Na 2SO3 NaNO 2 NaCN Na 2SO4A B C D 37.水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下：下列说法正确的是A水杨酸、水杨酸环己酯的核磁共振氢谱分别有 6 个峰和 8 个峰,B水杨酸、水杨酸环己酯都能与 FeCl3 溶液发生显色反应C1 mol 水杨酸跟足量浓溴水反应时，能消耗 4 mol Br2D1 mol 水杨酸环己酯在 NaOH 溶液中水解时，最多消耗 3 mol NaOH38.乙烯酮(CH 2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HACH
19、3COA。乙烯酮在一定 条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是 A 与 HCl 加成时得 CH3COCl B 与 H2O 加成时得 CH3COOHC 与 CH3OH 加成时得 CH3COCH2OH D 与 CH3COOH 加成时得 CH3COOCOCH3十六.化学实验39. 下列实验能达到预期目的的是 A为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用B向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有 CO32-C含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的浊液中加入足量 MgCl2，充分反应后过滤可除去 Ca(OH)2D把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的 3%的 NaCl 溶液中，往铁电极区滴入 2滴 KSCN，有红色出现十七.化学计算40为了除去 NO、NO 2、N 2O4 对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：3NO2+2NaOHNaNO 3+NaNO2+H2O；NO 2+NO+2NaOH2NaNO 2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO 2、cmolN 2O4 组成的混合气体恰好被 VL 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A 1LmolVcbaB 3)(C 12lcD LmoVb
