1、武汉科技大学创新化学实验电导法测量 Agcl 的溶度积常数学院：化学工程与技术学院专业：化学工程与工艺专业班级：0806 班姓名：卢静学号:200822146217指导老师：李丽实验日期：2010,6,3Abstract：Agcl is white powder.it is salt which is hard to dissdve,it can be used as a ieagent of analyse.Also,it is able to be used as buffer agent to analyse light spectrum in order to improve the
2、sensity of rare earth element.On the other hand,it would be used to identify the velocity of light ,as well as including taking photos,electricity plating are ielatecl to use Agcl.It can be said that Agcl is used widely in many fields.一，实验目的：1 掌握电导率仪器的用法；2 了解溶液的电导，电导率和摩尔电导率的概念；3 掌握测量难溶物电导率并计算其溶度积常数。
3、二，实验原理：引起离子在被测溶液中运动的电场是由与溶液直接接触的二个电极产生的。此对测量电极必须由抗化学腐蚀的材料制成。实际中经常用到的材料有钛等。由二个电极组成的测量电极被称为尔劳施（Kohlrausch ）电极。 电导率的测量需要弄清两方面。一个是溶液的电导，另一个是溶液中 1/A 的几何关系，电导可以通过电流、电压的测量得到。这一测量原理在当今直接显示测量仪表中得到应用。而 K= L /A A测量电极的有效极板L两极板的距离这一值则被称为电极常数。在电极间存在均匀电场的情况下,电极常数可以通 过几何尺寸算出。当两个面积为 1cm2 的方形极板，之间相隔 1 cm 组成电极时，此电极的常数
4、K=1cm-1。如果用此对电极测得电导值 G=1000S ，则被测溶液的电导率 K=1000S/ cm。一般情况下，电极常形成部分非均匀电场。此时，电极常数必须用标准溶液进行确定。标准溶液一般都使用 KCl 溶液这是因为 KCl 的电导率的不同的温度和浓度情况下非常稳定，准确。所谓非均匀电场（也称作杂散场，漏泄场）没有常数，而是与离子的种类和浓度有关。因此，一个纯杂散场电极是最糟糕的电极，它通过一次校准不能满足宽的测量范围的需要。 在难溶电解质 AgCl 的饱和溶液中，存在下列平衡：AgCl（s）Ag1+ (aq) + Cl1+ (aq)如设难溶电解质 AgCl 在纯水中的溶解度为 c（mol
5、L-1），则其溶度积为：Ksp ( AgCl) = c2 难溶电解质的饱和溶液可近似地看成无限稀释溶液，离子间的影响可忽略不计。这时溶液的摩尔电导为极限摩尔电导，以 0 表示。0 可由物理化学手册查得。因此只要测得AgCl 饱和溶液的电导率 ，根据下式，就可以计算出 AgCl 摩尔溶解度 c：C = (AgCl)1/0 (AgCl) （molL -1= (AgCl)1/10000 (AgCl)（molL -1） 则： Ksp ( AgCl) = (AgCl)1/10000 (AgCl)2在一定温度下，电解质溶液的浓度 C，摩尔电导率m 与电导率 k 的关系为：m=k/cm 可根据手册数据查获，
6、k 可通过测定溶液饿电导率求得，c 可通过求得。难溶盐在水中的溶解度很小，其饱和 aq 的电导率 k 实际上是盐的正负离子和溶剂（H2O）解离的正负离子（H +,OH-）的电导率之和，在无限稀释的条件下：k 溶液=k 盐+k 水。所以 k 溶液后还必须测出配制溶液所用水的电导率 k 水，求能求出 k 盐，测得 k 盐中，式可求得该温度下难溶盐在水中的饱和浓度 c，经计算可求得难溶盐的溶度积常数 ksp三，实验仪器：DOS-307 型电导率仪，一台 DJS-1 型铂黑电导电极，一支 吸耳球，一个 大试管，一支 10ML 移液管，两支 带盖锥形瓶，二个 恒温槽四，实验试剂：蒸馏水，硝酸银，浓盐酸五
7、，实验步骤：1，电导率仪的开启及调节（此步骤老师已完成），开启恒温槽并设定恒定温度 25 摄氏度；2，氯化银溶液的制取：取硝酸银固体适量于锥形瓶中加适量蒸馏水充分溶解 ，再向烧杯中注入 HCl 溶液 ，用玻璃棒搅拌，静置分层，弃掉上层，用蒸馏水洗二到三次，每次洗涤都需要剧烈振荡，待溶液澄清后，倾去 溶液在加电导水洗涤。洗三次以上能除去可溶性杂质，然后加蒸馏水溶解 AgCl，使之成为饱和溶液，并在恒温槽里静置，使溶液尽量澄清（该过程时间长，可在实验开始前进行），用时取上部澄清溶液。3，测量蒸馏水的电导率 K 水，：用蒸馏水洗电极及试管三次，在试管中装入蒸馏水，在恒温下测定水、重复三次，取平均值。
8、4，测量饱和 AgCl 溶液的电导率：用移液管去上层氯化银饱和溶液于一干净的锥形瓶中，将测定过的水的电导电极和试管用少量 AgCl 饱和溶液洗涤三次，再将澄清的 AgCl 饱和溶液装入试管中，插入电极，测定溶液。测量电导需在恒温后进行，测定需要进行三次，取平均值。 5，测量完毕后，关闭所有电源，将电导池及电导电极用蒸馏水淋洗干净并擦干。六，实验结果及数据处理：次数 蒸馏水 k/（us/cm） 饱和 AgCl 溶液k/（us/cm）1 2.70 4.772 2.80 4.773 2.70 4.75平均值 2.73 4.76计算 Agcld 的 kspKAgcl=k 溶液-k 水=14.76*10
9、-4s.m-1-2.73*10-4s.m-1=2.03*10-4s.m-1m(Ag+)=61.9*10 -4s.m2.mol-1m(cl -)=76.31*10-4 s.m2.mol-1m(Agcl)= m(Ag+)+m(cl -)=138.21*10-4 s.m2.mol-1由式可计算 Agcl 的溶解度 c=k/m=0.0147mol.m -3Ksp=c*c=2.16*10-4七，参考文献：1，Vejtech Fried et.al. Physical Chemistry,Macmillan publishing co.inc.New York,19772，Atkins W and Fri
10、edman R SMolecular Quantum Mechanics Oxford New York，Tokyo：Oxford University Press，1 9973，P.W.Atkins, Physical Chemistry，7th ed.Oxford University Press,2002.4，A.W.Adamson，A Textbook of Physical Chemistry,3rd ed.1986.八，结束语：这个实验总体上是比较简单的，不管是实验原理，还是实验步骤都很简单，所以做起来比较容易，唯一的失误是不小心将浓盐酸洒在了手上导致手受伤了，还好不是很严重，但是这给了我一个教训：做什么是一定要小心谨慎。通过这个实验我知道了怎样测量难溶性盐的电导率，并通过电导率来计算难溶盐的溶度积常数，并对电导率的意义又进一步的了解了。在此，感谢老师和同学的帮助！
