1、第二节 富集在海水中的元素氯,一、氯与其单质,1、氯的原子结构和性质,性质：化合价：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强,2、氯气的分子结构,Cl2 ；ClCl ；,氯气属于双原子分子结构,3、氯气的物理性质,（色、状、味、水溶性、密度、毒性）,（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体,（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）,（3）、密度比空气大,4、氯气的化学性质,（氧化剂，强氧化性）,（1）、氯气与金属反应,Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它 和变价金属反应时，生成高价
2、的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3,（2）、氯气与某些非金属反应,氯气与金属反应时，是实实在在的得电子， 而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原 子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成 共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还 是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。,（3）、氯气与水的反应,关于次氯酸（HClO）的性质,一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解,关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？,（4）、与碱溶液的反应,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果 把氯气通如N
3、aOH溶液中，能否发生反应？ 为什么？,思考,Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收,关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：,2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉的成分,漂白粉的有效成分,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,（5）、与盐溶液的反应,漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO,与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）,
4、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,探究：,新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？,5、氯气的实验室制备,（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）,6、氯气的用途 P73,氯气的制法：,1、反应物的要求和代替品？ 2、气体发生装置的特点： 3、各仪器的名称和作用： 4、排空收集气体时导气管的位置 5、尾气的处理？ 6、整个实验过程的操作？ 7、工业制法的反应方程式：,1、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2
5、有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,4、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：将烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查装置的气密性；在烧瓶上装好分液漏斗，连接
6、好导气管。 最好的实验步骤是： A、 B、 C、 D、,5、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl36、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中的H2、O2、Cl2的体积比为： A 、942 B、941 C、211 D、211,7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为 A、280mL B、440mL C、500mL D、720mL 8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色,二、氯化氢与盐酸,都可用 HCl 的化学式表示,1、氯化氢的物理性质,是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空气大。,
