1、物理化学 可逆电池 习题课总结 （精编篇）,29题：分别设计测定下列数据的原电池,一、掌握可逆电极的类型会写电极反应,二、掌握电池表达式与电池反应的互译,1、由电池表达式写电池反应,规律：右边电对的氧化态和左边电对的还原态的反应,练习,3. 电池Zn(s)ZnCl2（0.1molkg-1）AgCl (s) ,Ag（s） 的电动势 E = 1.015-4.9210-4（T -298）V. （1）试写出电池反应； （2）计算在298K当电池放电2mol元电荷电量时，电池反应的rGm、rSm、rHm。 （3）若在298K下ZnCl2（0.1molkg-1）溶液的=0.515 计算,计算电动势必须根据
2、电池反应,五、同种物质不同价态的标准电极电势的关系,298K时，在有玻璃电极的电池中，加入pH = 4.00的缓冲 溶液，测得电动势为0.1122V；则当电动势为0.2305时， 溶液的pH为 ；,用下列电池求溶液的PH值，PtH2(p)H+ (aq)参考 电极，该参考电极的电极电势为0.2412V，测得电池电 动势为E，则PH的计算式为 。,PH值的计算,。,液接电势的计算,选择,(A) - 0.807 V (B) -0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V,欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：,欲求PbSO4的活度积，则应设计的电池为：,常用三种甘汞电极，
3、(1)饱和甘汞电极； (2)摩尔甘汞电极； (3)0.1moldm-3甘汞电极。 电极反应式为：Hg2Cl2(s)2e = 2Hg(1)2Cl-(aq)。 25时三者的电极电位,(A) 1 2 3 (B) 2 1 3(C) 3 2 1 (D) 1= 2= 3,掌握电极电势的能斯特方程,下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：c,会写电池反应 掌握电动势的能斯特方程,(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ； (B) Zn| ZnCl2 (aq)| AgCl,Ag ； (C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ； (D) Pt,H2( p)| HCl (aq
4、)| Cl2(p),Pt 。,规律：单液化学电池，两电极都对Cl-可逆,下列电池中能测定AgCl的,(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt ； (B) Ag|Ag+|Cl - |Cl2|Pt ； (C) Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag ； (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。,的是：a,(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ； (B) Ag|Ag+|I - |AgI(s)|Ag ； (C) Ag|Ag+|I - |I2|Pt ； (D) Ag|AgI|Pt 。,下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：b,(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， 标准状态下判断正确的是：c,(A) Fe3+可氧化Cl- ； (B) Fe3+可氧化Br- ； (C) Fe3+可氧化I- ； (D) Fe3+不能氧化卤离子 。,电势高的电对的氧化态能和电势低的电对的还原态反应,(A) - 0.0886 V ； (B) - 0.1772 V ； (C) 0.0276 V ； (D) 0.0452 V 。,
