1、碳单质的化学性质,最外层有4个电子，不易失，也不易得电子。 常温下碳单质具有稳定性,在常温下，单质碳性质稳定，不易跟其他物质反应。,想一想:生活中还有哪些事例能说明碳单质的稳定性?,三、碳的化学性质,1.稳定性:,许多档案材料要求用碳素墨水填写的原因是( ) A 颜色是黑色的 B 不容易擦掉 C 价格便宜 D 便于长期保存,D,木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是为什么？木头烤焦以后就变成了木炭，木炭与空气、水分接触不容易发生反应，可以保存较长的时间。,碳单质的化学性质,碳跟氧气的反应,常温下，碳的化学性质稳定 ， 高温下，碳能与许多物质发生反应,金刚石
2、和石墨是否具有相同的化学性质呢？,2.可燃性,一般,一般情况下，如果未注明碳燃烧时氧气(或空气)不充足,通常都指充分燃烧生成二氧化碳的反应。,不充分燃烧:,充分燃烧:,C+O2=CO2,2C+O2=2CO,点燃,(放热反应),点燃,C+O2=CO2,2C+O2=2CO,A,B,C, 2CO +O2=2CO2,点燃,点燃,点燃,单质碳的化学性质,装置:可同于制O2发生装置,3.碳跟某些氧化物的反应(还原性）,碳与氧化铜反应,黑色氧化铜红色铜 澄清石灰水变浑浊,A木炭还原氧化铜_app-320x240.mp4,现象:,碳的化学性质,1、常温下，碳的化学性质稳定 。 2、可燃性（放热反应）氧气充分生
3、成CO2氧气不充分生成CO 3、有还原性,碳的氧化物的性质CO2 及 CO,颜色、状态、气味密度比空气大或小溶解性三态变化,气体的物理性质主要从以下几个方面探究：,二氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气密度大,密度为1.97g/L,能溶于水,在加压冷却时变成无色的液体,无色液体降温时变成雪花状的固体.,二氧化碳的物理性质,一、二氧化碳的物理性质,无色,比空气大,易溶于水,通常状况下为气体，在一定条件下会变成固体（干冰）,无味,二氧化碳的密度比空气大,倒入二氧化碳的一端向下倾斜,在铁架台上系一根细木棍，在木棍的两端各挂一个小纸袋，使其保持平衡，向其中一个小纸袋中倒入二氧化碳。,设计实验证明二氧
4、化碳能溶于水,塑料瓶变瘪,二氧化碳能溶于水,向收集满CO2的软塑料瓶中加入1/3体积的水，立即盖紧瓶盖，振荡,设计实验证明二氧化碳的密度比空气大,下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。,1、二氧化碳密度比空气大,2、二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧,在烧杯中放两支高低不同的蜡烛，向烧杯中倒入二氧化碳,实验探究：向盛有紫色石蕊溶液的试管中通入CO2，溶液会变成红色。是什么物质使紫色石蕊溶液变成红色,你的猜想：,猜想1、是水使紫色石蕊变红,猜想2、是二氧化碳使紫色石蕊变红,猜想3、是二氧化碳与水反应的生成物 使紫色石蕊变红,红色,红色,石蕊是一种色素,遇酸变成红色,讨论:既然二氧化碳能溶于水,那二氧 化
5、碳溶于水后是否有新的物质生成?,a二氧化碳的制取与性质_app-320x240.mp4,提供仪器和药品：,验证猜想：,给第一朵小花喷上水,小花呈现紫色,结论：水不使紫色石蕊变红,验证猜想：,小花无明显变化,结论：二氧化碳不使紫色石蕊变红,验证猜想：,小花由紫色变为红色,结论：二氧化碳与水反应的生成物使紫色石蕊变红,不变,红色,不变,二氧化碳与水反应生成了碳酸,2、二氧化碳能与水反应,红色,结论:二氧化碳与水反应生成了碳酸;碳酸使紫色石蕊变红色.,碳酸不稳定,加热又 分解生成水和二氧化碳,所以 红色又退去.,化学方程式为:H2CO3 = H2O + CO2,练习:1、如何检验一瓶溶液是不是酸性的
6、?,化学方程式为: CO2 + H2O = H2CO3,讨论:敞口放置的石灰水表面会“长出”一层“ 白膜”是空气中含有什么气体?为什么?,化学方程式为:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,讨论:为了使石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥,为什么常在室内生个炭火盆?为什么开始放时墙壁反而变潮湿?,3、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,检验二氧化碳的反应,1、二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧 2、二氧化碳与水反应生成碳酸 3、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 4、二氧化碳能与碳单质反应生成CO 5、二氧化碳能参与光合作用,小结： 二氧化碳的化学性质,用途（物理、化学性质）,a二氧化碳的
7、制取与性质_app-320x240.mp4,建筑师说它是“天然粉刷匠”。,农民伯伯说它是“植物的粮食”，,消防官兵说它是“灭火先锋”，,气象专家说它能“呼风唤雨”，,这是什么物质？,性质决定用途（物理、化学性质）,三、二氧化碳对生活和环境的影响,1,空气中二氧化碳的体积分数 %,10,4 - 5,对人体健康的影响,使人感到气闷、头昏、心悸,使人感到气喘、头痛、眩晕,使人神志不清、呼吸停止、以致死亡,1) 、二氧化碳对人体健康的影响,四、二氧化碳的用途,(1)人工降雨,(3) 光合作用,(4) 灭火剂,（5) 化工产品的原料,（6)气体肥料,2、温室效应,(2) 制冷剂,3、防止温室效应的方法,
8、进入久未开启的菜窖或干涸的深井之前，如何检验这些场所中二氧化碳的含量是否会对进入的人的生命构成威胁？,一氧化碳,当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。,一氧化碳的物理性质,无色无味的气体、难溶于水、 密度比空气略小,1.一氧化碳的可燃性,一氧化碳与二氧化碳不同，一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰。,一氧化碳的化学性质,2.一氧化碳的还原性,从实验可以看到黑色的氧化铜变成了红色的铜，澄清的石灰水变浑浊。,视频一氧化碳还原氧化铜_app-320x240.mp4,11一氧化碳还原氧化铁_h264-320x240.mp4,2.一氧化碳的还原性,右图演示了一氧化碳还原氧化铜的微观解释，从而从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。,3.一氧化碳的毒性,一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。,一氧化碳的化学性质,1. 可燃性,2. 还原性,3. 毒性,一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合， 使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。,灯火实验,A B C,学以致用,
