1、九年级化学上册知识点总结1、 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2、物理变化：没有生成其他物质的变化。3、化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成。5、化学变化常伴随着颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热、吸热等现象。6、化学性质：化学变化中表现出的性质。7、物理性质：不需通过化学变化就表现出的性质。8、化学性质与物理性质的本质区别是是否需通过化学变化来体现。9、物理性质通常包括：颜色、气味、状态、密度、溶解性、硬度、熔点等。10、化学性质通常有：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。11、实验室药品取用规则：（1
2、）不能用手接触药品，不要直接闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。（2）要节约药品。一般液体取 12ml，固体盖满试管底。（3）用剩药品不能放回原瓶，要放入指定容器。12、固体药品取用方法：一横（试管横放） 、二放（放入药品） 、三慢竖（将试管慢慢竖起）13、液体药品取用方法：大量药品倾倒法：一倒（瓶塞倒放） 、二向（标签向手心） 、三紧挨（两瓶口紧挨）少量药品滴加：胶头滴管垂直悬空，禁止平放或倒置一定量药品量筒量取：三点一线（视线、凹液面最低点、刻度）读数误差：（读数比实际值）仰小俯大14、可加热仪器：直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿；衬石棉网加热：烧瓶、烧杯15、液体加热注意事项：试管夹夹在试
3、管中上部，外焰加热，先预热，液体体积不超过试管容积 1/3，试管与水平桌面成 45角，加热时不能对着自己或别人。16、固体加热注意事项：试管夹夹在试管中上部，外焰加热，先预热，试管口略向下倾斜。17、仪器洗涤方法：少量多次（少量水多洗几次）洗净标准：不成滴，不成股（水不聚成水珠，也不成股流下）18、空气成分（按体积分数）N 2：78，O 2：21%，稀有气体：0.94%，CO 2：0.03%，其他气体和杂质：0.03%19、测空气成分实验药品：红磷；实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，容器内水面上升，约占容器容积 1/5；误差原因：红磷太少，气密性差，装置未冷却。20、混合物：（宏观）多种物质组成
4、；（微观）含有多种分子。纯净物：（宏观）一种物质组成；（微观）只含一种分子。21、N2：无色无味气体，密度比空气略小，不溶于水，不能燃烧，不支持燃烧。22、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。23、绿色化学的核心是利用核心原理从源头消除污染（即无污染化学） 。24、防止空气污染措施：加强大气质量监测，改善环境状况；使用脱硫煤或清洁能源；积极植树、造林、种草。25、O 2 物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。O2 化学性质比较活泼，有氧化性，点燃条件下能与硫、磷、碳、铁、铝、镁等多种物质反应。26、硫在空气中燃烧现象：发出微弱淡蓝色火焰，放
5、出热量，生成有刺激性气味气体。硫在氧气中燃烧现象：发出明亮蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体。S+O2 点燃 SO2磷在空气或氧气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。4P+5O2 点燃 2P2O5铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产黑色固体。3Fe+2O2 点燃 Fe3O427、化合反应（基本反应类型）：多种物质反应生成一种物质的反应。 （多变一）分解反应（基本反应类型）：一种物质反应生成多种物质的反应。 （一变多）氧化反应：物质与氧发生的反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。28、实验室制 O2 原理：（1）分解过氧化氢：2H 2O2 MnO2 2H2O
6、O 2（2）加热分解氯酸钾：2KClO 3 MnO2 2KCl+3O2（3）加热分解高锰酸钾：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O229、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。又叫触媒。在化学反应中起催化作用。30、分解过氧化氢制氧装置（固液不加热型反应）：锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗、双孔塞、导管；大试管、铁架台、单孔塞、导管。分解氯酸钾或高锰酸钾制氧装置（固固加热型反应）：酒精灯、大试管（高锰酸钾要在管口加棉花） 、铁架台、单孔塞、导管。31、收集氧气方法：向上排空气法、排水法32、氧气用向上排空气法收集验满方法：将带火星木
7、条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气已满。检验氧气方法：将带火星木条放在集气瓶中，若木条复燃则说明氧气已满。33、气体发生装置：由反应条件和反应物状态决定。气体收集装置：由气体溶解性和气体密度决定。34、加热高锰酸钾并用排水法收集 O2 的实验步骤：查（查装置气密性） 、装（装入药品） 、定（固定装置） 、点（点燃酒精灯给药品加热） 、收（排水法收集气体） 、离（水槽中导固体和固体固体和液体液体和液体反应物状态反应条件（是否加热等）气体发生装置向上排气法（密度比空气大）向下排气法（密度比空气小）排空气体法排水法（不易溶于水）气体收集装置管移离水面） 、熄（熄灭酒精灯，停止加热） 。35、工业制
8、 O2 方法：利用空气中各成分沸点不同，分离液态空气法。36、电解水实验现象：正负极都有气泡产生，且 V 正 ：V 负 1：2。结论：2H 2O 通电 2H2+O2；水是由氢、氧元素组成的。37、单质：（宏观）由同种元素组成的纯净物；（微观）由同种原子构成的纯净物。化合物：（宏观）由不同种元素组成的纯净物；（微观）由不同种原子构成的纯净物。氧化物：（宏观）由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；（微观）由两种原子构成的化合物，其中一种是氧原子。38、分子和原子原子 分子相同点 （小）体积小，质量小；（动）微粒在不停运动；（间隔）微粒间有间隔；相同微粒性质相同，不同微粒性质不同；都是构成物
9、质的微粒。不同点 化学变化中的最小粒子。 保持物质化学性质的最小粒子。联系 分子由原子构成39、水净化方法（据净化程度由低到高）：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏40、过滤操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗壁） 、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液面低于滤纸边缘） 、三靠（烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁） 。41、硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。检验硬水和软水的方法：用肥皂水（软水有丰富的泡沫；硬水有大量的浮渣。 ）42、地球上总水储量丰富，但淡水资源紧缺，且分布不均。43、水体污染源：工业三废，农业化肥、农药的不合理使用，生活污水
10、的随意排放。防止污染措施：工业三废经处理达标后再排放；农药合理使用农药、化肥，提倡使用农家肥；生活污水集中净化处理。44、节水方法：工业用水重复循环使用；农业改漫灌为喷灌或滴灌；生活中养成节水好习惯。原子核（带正电，居于原子中心） 质子（带一个单位正电荷）45、原子 中子（不带电）核外电子（带一个单位负电，绕核做高速运动）46、在原子内：核电荷数质子数核外电子数原子序数47、相对原子质量定义式：相对原子质量近似式：相对原子质量质子数中子数48、元素：具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素种类。mC1/12mArC-12 原子实际质量的 1/12某原子实际质量相对原子质
11、量49、地壳中含量前四位元素：氧、硅、铝、铁生物体内含量前三位元素：氧、碳、氢50、元素符号写法：第一个字母大写，第二个字母小写元素符号意义：表示元素；表示一个原子；表示单质（由原子直接构成的物质）如 H 表示氢元素；表示一个氢原子。 Mg 表示镁元素；一个镁原子；金属镁。51、元素周期表提供的信息有：元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量52、离子：带电的原子或原子团。带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。53、核外电子分层排布，一般第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，最外层最多容纳 8 个电子（第一层为最外层时最多容纳 2 个电子） 。54、最外层电子数决定元素的
12、化学性质。55、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。56、化学式意义：表示一种物质；表示该物质的组成；表示一个分子；表示分子的构成。如 KClO3 表示氯酸钾；表示氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成；表示一个氯酸钾分子；表示一个氯酸钾分子有一个钾原子、一个氯原子和三个氧原子构成。57、化合价有正价和负价，通常氧显2 价，氢显1 价。金属元素和非金属元素化合时金属元素显正价，非金属元素显负价。化合物中正负化合价的代数和为 0。58、常见元素和根化合价记忆口诀：（加点的为负价，其余为正价）一价氯、钾、钠、银、氢，二价氧、钙、钡、镁、锌，三铝、四硅、五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜、
13、汞二价最常见，单质零价莫忘记。一价硝酸、氢氧根，二价硫酸、碳酸根，正一价的是铵根。59、据化学式求化合价方法：先标已知元素化合价（固定化合价） ，再求未知元素化合价（可变化合价） 。60、据化合价推求化学式方法：（1）最小公倍数法：正价前，负价后，标出价，找个数（正负价最小公倍数除以价数）。（2）十字交叉法：先后标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价原则来检查。61、化学式有关计算：（1）相对分子质量各原子相对原子质量之和。例：计算 H2O 相对分子质量：Mr(H 2O)=121618（2）元素质量比相对原子质量与原子个数乘积之比。例：计算 P2O5 中各元素质量比：P:O312:165
14、31:40（3）某元素质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量。例：计算 Fe3O4 中铁元素的质量分数：（4）某物质中所含某元素质量物质质量元素质量分数例：计算 36 克 H2O 中所含氢元素质量：m H36g2/18100%=4g62、元素符号、离子符号、化学式周围数字含义：2H 4Al3 5O2Fe3O43FeFe 100356+416356 100 70%铝离子所带电荷数为 3 一个分子中氧原子个数为 2氢原子个数为 2 铝离子个数为 4 氧分子个数为 563、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。64、质量守恒的本质：反应前后原子种类、原子个
15、数、原子质量不变。65、化学反应前后六个不变：原子质量、原子个数、原子种类、元素种类、元素质量、物质总质量。两个一定变：分子种类、物质种类。一个可能变：分子个数。66、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。67、化学式和化学方程式的书写都必须遵守客观事实，不能随便臆造。化学方程式还必须体现质量守恒定律。68、化学方程式的意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件；（2）表示各物质的分子个数比；（3）表示各物质的质量比。例：2H 2+O2 点燃 2H2O（1）表示氢气与氧气在点燃的条件下生成水；（2）两个氢分子与一个氧分子在点燃的条件下能生成两个水分子；（3）4 份质量的氢气和 32 份质量的氧
16、气在点燃的条件下生成 36 份质量的水。69、书写化学方程式的步骤：左写反应物，右写生成物，之间连等号，条件要注清，生成沉淀、气，箭头来标明。70、配平化学方程式一般方法：（1）最小公倍数法：从左右两边各出现一次且原子个数差值较大的元素开始。（2）奇偶配平法：从左右两边出现多次且原子个数有奇有偶的元素开始。（3）观察法：从化学式最复杂的开始。71、化学方程式中箭头只标在生成物的后边（即等号的右边） ，一般气体标“” ，固体标“”，但反应物中有气体时生成物的气体不标“” ，反应物中有固体时生成物的固体不标“” 。72、根据化学方程式计算的步骤：设（设未知数） 、写（正确书写化学方程式） 、找（据
17、化学方程式找出已知量和未知量关系） 、列（列出比例式） 、解（解出未知数） 、答（写出答案） 。73、金刚石物理性质及用途：无色透明正八面体固体（做装饰品） ，熔点高、硬度大（做玻璃刀，涂在钻头、锯片表面） 。石墨物理性质及用途：深灰色细鳞片状固体、质软（做铅笔芯）,有良好的导电性（做电极） ，有滑腻感（做润滑剂） ，有导热性、熔点高（做坩埚） 。74、金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同。75、结构决定性质，性质决定用途；反之，用途体现性质，性质体现结构。76、木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，故具有吸附性，常做吸附剂。77、碳单质的化学性质：常温下比较稳定可燃性 O2 充足
18、：C+O 2 点燃 CO2高温或加热条件下 O2 不充足：2C+O 2 点燃 2CO还原性 与金属氧化物：3C+2Fe 2O3 高温 2Fe+3CO2与非金属氧化物：C+CO 2 高温 2CO78、实验室制取 CO2 原理：块状大理石或石灰石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2不能用粉末状 CaCO3反应速度太快，不便收集；不能用稀硫酸反应一段时间后，生成的 CaSO4 微溶物会覆盖在 CaCO3 表面，使反应不能继续；不能用浓盐酸浓盐酸有挥发性，会使 CO2 气体中混有较多杂质。79、实验室制 CO2 装置与用过氧化氢制氧装置相同（固液不加热型反应）：锥形瓶、长颈漏斗
19、或分液漏斗、双孔塞、导管；大试管、铁架台、单孔塞、导管。80、CO 2 收集方法：向上排空气法。81、CO 2 验满方法：燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明 CO2 已满。CO2 检验方法：加入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明是 CO2。82、工业制 CO2 原理：高温锻烧石灰石 CaCO3 高温 CaO+CO283、检验 CO32-方法：取样品，向其中滴加稀盐酸，若有气泡昌出，则该样品中含有 CO32-。84、CO 2 的物理性质：无色、无味、气体、密度比空气大、可溶于水。85、CO 2 的化学性质：（1）不燃烧，不支持燃烧；（2）可与水反应：CO 2+H2O=H2CO3H2CO3
20、可使紫色石蕊试液变红，H 2CO3 易分解：H 2CO3=H2O+CO2（3）可与 Ca(OH)2 反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O（用来检验 CO2）86、CO 2 的用途：灭火、化工原料、气体肥料。87、CO 的物理性质：无色、无味、气体、密度比空气稍小、难溶于水。88、CO 的化学性质：（1）可燃性：2CO+O 2 点燃 2CO2（2）还原性：CO+CuO Cu+CO2（操作要点：实验前先通气体后加热，排净空气防止不纯 CO 遇热爆炸，实验后先停止加热，待试管冷却后再停止通气体，防止还原出铜再次被氧化。CO 有毒，所以一定要进行尾气处理，或燃烧或收集。 ）89、CO
21、用途：燃料、冶炼金属90、煤炉中发生的三个化学反应（自下而上）：C+O2 点燃 CO2；C+CO 2 高温 2CO；2CO+O 2 点燃 2CO291、燃烧条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；达到着火点。92、灭火原理和方法：清除可燃物；隔绝氧气（或空气） ；使温度降到着火点以下。93、爆炸条件：有限空间；气体体积急速膨胀。94、三大化石燃料（不可再生能源）：煤、石油、天然气煤：混合物，含 C、H、O、N 、S 元素，干馏（化学变化）可产生焦炭、煤焦油、煤气。石油：混合物，含 C、H、O、N 元素，分馏（物理变化）可产生汽油、柴油、液化石油气、石蜡、沥青等。天然气：混合物，主要含 CH4，燃烧
22、放热：CH 4+2O2 点燃 CO2+2H2O95、燃料充分燃烧条件：燃烧时有足够多的氧气（或空气） ；燃料与空气有足够大的接触面积。96、化石燃料节约方法：合理开釆；使其充分燃烧；寻找其它可利用清洁能源。97、车用燃料产生污染物及防止措施：污染物：CO、碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物、烟尘等。防止措施：（1）改良发动机；（2）使用催化净化装置；（3）使用无铅汽油；（4）加大尾气检测的力度，禁止没达环保标准汽车上路；（5）将燃油车改为燃气车。98、化石燃料燃烧产生的污染物：SO 2、CO、氮氧化物、碳氢化合物、炭粒、尘粒。99、乙醇，俗名洒精，化学式 C2H5OH，可由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏得到，属可再生能源，作为燃料可节省石油资源，减少汽车尾气污染物，被称为绿色能源。C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O100、氢气，化学式 H2，无毒易燃烧，热值高，被认为是最清洁的燃料，但由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂不能广泛使用。制氢气反应：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2
