1、1金属及其化合物的归纳与整理一、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。金属化学性质 Na Al Fe与 O2 反应常温下氧化成 Na2O点燃生成 Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成 Fe3O4与 H2O 反应2Na+H2O=NaH+2受氧化膜阻碍 3Fe4H2O Fe34+H2与酸反应 2a+2a+22Al6H+2Al3+H2Fe2+Fe2+与盐反应 先与水反应 l3Cu+=l3+CueCu+=e2+Cu与碱反应 与水反应 2AlOH-2O2Al-3H2不反应金属活泼性
2、 金属活泼性逐渐减弱二、金属化合物的性质1、氧化物氧化物化学性质 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物与酸反应 生成钠盐和水 生成钠盐氧气和水 Al2O3+6H=2Al3+H2OFe23+6H=2Fe3+H2O与碱反应 与水反应 与水反应 l23-2l-+2不反应与水反应 Na2O+H=2NaOH2a+H2O=4Na+2不反应 不反应2、氢氧化物氢氧化物化学性质 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸反应
3、 H+O-=2Al(OH)3+=Al3+H2OFe(H)2+=Fe2+HOFe(H)3+=Fe3+H2O与碱反应 不反应 l()3-l2- 不反应 不反应热稳定性 稳定 2Al(OH)3=l23+H2O受热分解 2Fe(OH)3=e2+2O还原性 无还原性 无还原性 4Fe(H)2+O2=4Fe(OH)3无还原性制备 略 Al3+NH 2O=Al()3+N4-()2Fe3+OH-=Fe()33、盐2盐化学性质 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3与酸反应 CO32-+H=2O HC3-+=O2H 不反应 不反应与碱反应 与部分碱反应 3-3-+2Fe2+OH-=Fe()2Fe3+
4、OH-=Fe()3氧化还原性 无 无 2+Cl3+Cl-32稳定性 稳定2NaHCO3=a23+2HO稳定 稳定金属离子检验 焰色反应呈黄色遇 KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色遇 KSCN 显血红色三、金属及其化合物之间的相互转化1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Na2O Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 Al Al2O3 Al(OH)3 AlC3Nal23、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl
5、3四、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。五、课后练习11.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA B C D全部22.除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液 C加热 D配成溶液后通入 CO233现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A苹果汁中的 Fe2+变成 Fe
6、3+ B苹果汁中含有 Cu2+ C苹果汁含有 OH- D苹果汁含有 Na+4将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）AFe 2O3 BFeCl 3 CFe 2(SO4)3 DFeO5下列各组物质能相互反应得到 Al(OH)3 的是（ ）A铝跟 NaOH 溶液 BAl(NO 3)3 跟过量的 NaOH 溶液CAl 2O3 和热水 DAl 2(SO4)3 溶液跟过量的氨水6下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（ ）ACuCl 2 BFeCl 3 CHCl DAlCl 37等质量的钠进行下列实验
7、，其中生成氢气最多的是 ( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中83.如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝A 中产生气泡，中不产生气泡 片B 和中都不产生气泡 稀 HCl NaOH 溶液C 和中都产生气泡， 中是 H2，中是 O2D 和中都产生气泡，且都是 H2 8下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2 +H2BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉： 23FeeDFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应：2F
8、e 2+Cl2=2Fe3+2Cl9只用一种试剂，可区别 Na2SO4、AlCl 3、NH 4Cl、MgSO 4 四种溶液，这种试剂是 （ ）AHCl BBaCl 2 CAgNO 3 DNaOH10、将一小块钠投入到 FeCl3 溶液中，生成的是（ ）A、Fe 和 KCl B、H 2 和 KOH C、KCl 和 O2、Fe(OH) 3 D、KCl、H 2 和 Fe(OH)311.将一定量的 Na2CO310H2O 与 NaHCO3 的混合物完全溶解于水，配成 100 mL 溶液，测得溶液中 Na+的浓度为 0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（ ）A.2.12g B
9、.1.68g C.0.92g D.2.55g12为了除去 FeCl2 溶液中混有的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )A通入氯气 B加入 Zn C加入 Fe D加入 Cu13向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示4上述反应的是横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)14关于合金性质的说法中，错误的是（ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质
10、不同15.把 aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO3的物质的量浓度是（单位：molL 1） ( )A B C Dacb2ab2ac2ac4216已知 ABCD 分别是 AlCl3、BaCl 2、FeSO 4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加 D 溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。现象
11、中所发生的反应的化学方程式为：、 。现象中所发生反应的离子方程式为：、 。17已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式 ， D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出鉴别 G 溶液的阳离子的试剂为 ；向 G 溶液加入 A 的有关5离子反应方程式 。184.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：（1）A 中制取 CO2 的装置，写出 A 中反应的离子方程式： 。B 装置的作用是 ，C 装置内可能出现的现象是 。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若 E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若 D 中反应的化学方程式为 ，若反应中消耗 1mol过氧化钠，则转移电子的物质的量为 。在反应过程中， D 装置内固体的颜色有 色变为 色。检验 D 中是否有碳酸钠的方法是 。
