1、1高一第十二次考试化学试题出题人：郭金波 审题人：王宇竞 2012.5.17一、选择题(本题包括 20 小题，每小题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 60 分)1.2012 年 3 月 29 日晚，某高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近 35 吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞，大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法中不正确的是（ ）A将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B将人、畜迅速转移到地势较高的地方C用毛巾浸透 NaOH 溶液捂住鼻子 D用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子2质子数和中子数均相等的原子 A，其离子 An核外共有 x 个电子，则 A 的质量数等于 （ ）A2(x
2、+n) B2x C2(x-n) D2x+n3既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是 （ ）Na 2SiO3； Al(OH) 3；NH 4HCO3；Al 2O3；NaHSO 4A B C D全部4等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5：6 ，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 （ ）A甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中铝过量，乙中碱少量 D.甲中酸过量，乙中碱过量5最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善 SARS 中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对 SARS 病毒有直接抑制
3、作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）A一氧化氮是一种红棕色的气体B含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等C常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集6 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ）A酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4B热稳定性：HF HCl H 2SPH 3C 碱性：Ca(OH) 2Mg(OH) 2A l(OH)3D离子半径：Na Mg 2 Al 3 F 7已知氮的氧化物跟 NaOH 溶液发生的化学反应如下：2NO22NaOHNaNO 3NaNO 2H 2O； NO2NO2NaOH 2NaNO 2H 2O； 现有 m
4、 mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体，要用 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为 a mol/L 的 NaOH 溶液，则需此 NaOH 溶液的体积为（ ）2A. L B. L C. L D. Lama32anm32an8在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2S03 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半 Br变为Br2(已知 Br2 能氧化 H2S03)。原溶液中 HBr 和 H2S03 的浓度都等于 （ ）A.0.075mol/L B0.008mol/L C0.007mol/L D0.08mol/L 9、下列离子方程式的表达正确的是（ ）ACuSO
5、 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Ba 2 + SO42 = BaSO4BCa(OH) 2溶液中通入过量 CO2：Ca 2 + 2OH + CO2 = CaCO3+ H 2OCNaHSO 3溶液与 NaHSO4溶液混合：HSO 3 + HSO4 = SO42 + H2O + SO2DNaHCO 3溶液与稀硫酸混合：HCO 3 + H = H2O + CO210、下列实验装置与实验操作正确的是（ ）A B C D11、下列电子式书写正确的是（ ） A、 B、 C、 D、12、砹（At）是核电荷数最大的卤素，则砹或砹的化合物可能具有的性质是（ ）AHAt 很稳定 B砹单质（At 2）氧化性很强C
6、砹单质易溶于水难溶于某些有机溶剂 DAgAt 不溶于水13下列化学用语或模型表达正确的是A8 个中子的碳原子的核素符号： C1BH 2 O 电子式： H+:O:2 H+: :3CCl 一 的结构示意图： DCH 4分子的比例模型：14一定条件下，对于反应 N2+3H2 2NH3 来说，下列反应速率中最快的是AV(H 2)=0.6mol(Lmin) BV(N 2)=0.3 mol(Lmin)C V(H2)=0.01 mol/(Ls) DV(NH 3)=0.5 mol(Lmin)15. 下列说法正确的是 （ ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含
7、金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D 16 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是： I2的体积分数不再变化 ； 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2； 容器内压强不再变化； 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2； 气体的密度不再变化； 混合气体的平均式量不再变化（ ）A、 B、 C、 D、17.有一种 AB2C2 型分子，在该分子中以 A 为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构体的说法中，正
8、确的是（ ）A假若为平面正方形，则有三种同分异构体B假若为正四面体，则有两种同分异构体C. 假若为平面正方形，则无同分异构体D假若为正四面体，则无同分异构体18.在 120时，甲烷和丁烷的混合物 1 体积与 4 体积的 O2 在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的 1.1 倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（ ）A.33.3 B20 C40 D.66.719 有 A、B、C、D 四块金属片,进行如下实验:A、B 用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A 为负极;C 、D 用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由 D 至C;A、C 相连后,同时浸入稀硫酸溶液中 ,C 极产生大量气泡
9、;B、D 用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D 极发生氧化反应.据此,判断四种金属的活动性顺序:（ ）A. ACDB B. ABCD C. CABD D. BDCA20锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（ ）A电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中 OH向正极移动，K +、H +向负极移动4B外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn-2e -+2OH=Zn(OH)2D电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极 21下列结论中
10、，正确的是 粒子半径：Na + Mg2+ Al 3+ O 2-氢化物的稳定性：HF HCl H 2S H 2Te 离子的还原性：S 2- Cl- Br - I -氧化性：Cl 2 S Se Te酸性：H 2SO4HClO 4H 2SeO4非金属性：F Cl S Se沸点：NH 3PH 3AsH 3SbH 3A. B. C. 只有 D. 22 控制适合的条件，将反应 2Fe3+2I- 2Fe2+I2设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后
11、，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极二非选择题（共 40 分 五大题）21 （10 分）某些化学反应可用下式表示 ：A + B C + D + H2O 请回答下列问题：（1 ）若 A 为黑色固体，C 是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：。（2 ）若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 的化合价介于 C 与 D 之间，写出该反应的离子方程式： 。（3 ）若 C 为氯化钠， D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，写出 A 与 B 的组合的离子反应方程式式： 。（4 ）若 A 为红色金属单质，B 为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。 （5 ）若
12、 C、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，请写出符合上式的化学方程式：。522 （共 10 分）（1 ）现有 A、B、C、D、E 五种元素，A 的原子核中没有中子； B、C 元素处于同一周期，C 的原子半径较小，B、C 的质子数之和为 27，质子数之差为 5；5.4 g D 的单质跟足量盐酸反应，生成 D3 和 6.72 L（标准状况）氢气；E 和 C 能形成 E2C 型离子化合物，且 E、C 两元素的简单离子具有相同电子层结构。写出元素符号：C ，E 。B、D 的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：用电子式表示 C 与 E 形成 E2C 过程 。（2 ）元素在周期表中的位置，反映
13、了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3PO4 H3AsO4（用“”或“ ”表示） 在一定条件下，S 与 H2 反应有一定限度( 可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下 S 与 H2 反应的限度比 Se 与 H2 反应限度 。( 选填“ 更大”、 “更小” 或“相同 ”)23 (7 分）已知在 250C、1.01310 5Pa 下，1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 285kJ 的热量，请回答下列问题： （1）若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _ （填“”、 “”或“ ”）570 kJ（2 ）美国阿波罗宇宙飞船上
14、使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、 B 两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：_（填 A 或 B） 。若该电池工作时增加了 2mol H2O，电路中转移电子的物质的量为 _ mol 。（3 ）写出电极反应式 A： ； B： ；24 （ 5 分）下列各组物质： 斜方硫 和单斜硫 ； 16O、 17O、 18O； CH3OH和CH 3CH2OH ； 乙烷和(CH 3)2CHCH2CH3； 和 ； 和 6 CH3 (CH2) 3 CH3 和(1)互为同素异形体的是 ；(2)互为同位素的是 ； (3)互为同系物的是 ； (4)属于同一物质的是 。(5) 互为同分异构体的是 ；（用序号填空
15、）25(8 分 ).联氨(N 2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N 2H4与 N2O4反应能放出大量的热。 (1)已知：2NO 2(g)=N2O4(g) H-57.20 kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高 NO2转化率的是_(填字母)。A. 降低温度 B. 减小 NO2的浓度C. 升高温度 D.增加 NO2的浓度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H
16、2O(l)的H_kJmol -1。(3)17 、1.0110 5 Pa，密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时，c(NO 2)0.030 0 molL-1、c(N 2O4)0.012 0 molL-1。计算反应 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K。(4)现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3反应，制得 1.00 L 已达到平衡的 N2O4和 NO2的混合气体(17 、1.0110 5 Pa)，理论上至少需消耗 Cu 多少克？71 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C C B B D D D D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D D D
17、 B B D D A A A21 (10分，每小题2分，合理答案均给分)（1 ） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （2 ） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （3 ） H+HCO32-=H2O+CO2 或 2 H+CO32-=H2O+CO222（1） S K Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O2K K K 2 K（2 ） H3PO4H 3AsO4 更大 23 （1） （2）B 4（3 ） A：负极：2H 2-4e- +4OH- =4H2O；(或 H2-2e- +2OH- =2H2O)B：正极 O2+4e- +2H2O=4OH-；24 （每
18、空1分） （1） （2 ） （3） （4） （5）25【答案】(1)AD (2)-1224.96(3) 13.3(4) 1.73 gS S8根据题意知平衡时：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常数为 13.3。(4)由(3)可知，在 17 、1.01105 Pa 达到平衡时，1.00 L 混合气体中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 moln(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol则 n 总(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol由 Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 可得答：理论上至少需消耗 Cu 1.73 g。
