1、 源于名校，成就所托1主题课：物质的量浓度课时目标1溶解度的概念及有关计算；2物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；3配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。4高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。知识精要1物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。(1)定义：物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用 cB 表示。(2)表达式：C B= ，单位常用 mol/L 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。溶质必须用
2、物质的量来表示。物质的量与其它量之间的换算恒等式：2一定物质的量浓度溶液的配制溶液的配制步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶误差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据 来判断。3溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓 浓 =m 稀 稀由溶质稀释前后物质的量不变有：n B =c 浓 V 浓 =c 稀 V 稀(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。4物质的量浓度与溶质质量分数 的换算( 为该
3、溶液的密度)例如：质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL） ，其物质的量浓度是多少？Vn ）()(溶 液VcNgVMmnA10cM w10c MVmnc源于名校，成就所托2热身练习1将 4gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_。取出10mL 此溶液，其中含有 NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为_。2配制 2L1.5mol/LNa2SO4 溶液，需要固体 Na2SO4 ( )A213g B284g C400g D426g30.5L1mol/LFeCl 3 溶液与 0.2L1mol/L
4、KCl 溶液中的 Cl-的数目之比为 ( )A13 B31 C52 D1524将 30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为( )A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L550mLH 2SO4 的质量分数为 35、密度为 1.24g/cm3 的硫酸中，H 2SO4 的物质的量浓度为 ( )A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/L D44mol/L6.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 molL1 的 Ba（NO 3） 2 溶液不正确的说法是 ( )A2 L
5、溶液中有阴、阳离子总数为 0.8 NAB500 mL 溶液中 NO 浓度为 0.2 molL13C500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL1D500 mL 溶液中 NO 浓度为 0.2 NA37设阿伏加德常数为 NA，则下列说法正确的是 ( )A常温常压下，11.2L 甲烷中含有氢原子数为 2NAB标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NAC常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2 溶液中含 Mg2 数为 0.2NA8下列叙述正确的是 ( )A48 g O 3 气体含有 6.021023 个
6、 O3 分子B常温常压下，4.6 g NO 2 气体含有 1.811023 个 NO2 分子C0.5 molL1 CuCl2 溶液中含有 3.011023 个 Cu2D标准状况下，33.6 L H 2O 含有 9.031023 个 H2O 分子精解名题 例 1设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L 的 CaCl2 溶液不正确的说法是 （ ）A.2L 溶液中阴阳离子总数为 0.8NAB.500mL 溶液中 Cl 离子浓度为 0.2mol/L源于名校，成就所托3C.500mL 溶液中 Ca2+离子浓度为 0.2mol/LD.500mL 溶液中 Cl 离子总数为 0.2NA例 2
7、利用碳酸钠晶体（Na 2CO310H2O）来配制 0.5mol/L 的 Na2CO3 溶液 1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）偏低的是（ ）A.称取碳酸钠晶体 100gB. 定容时，俯视观察刻度线C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线例 3 （上海）实验室需用 480 毫升 0.1 摩升的硫酸铜溶液，现选取 500 毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）A.称取 7.68 克硫酸铜，加入 500 毫升水 B.称取 12.0 克胆矾配成 500 毫升溶
8、液 C.称取 8.0 克硫酸铜，加入 500 毫升水 D.称取 12.5 克胆矾配成 500 毫升溶液例 4用 18 molL1 硫酸配制 100 mL 1.0 molL1 的硫酸，若实验仪器有： A.100 mL 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒 F.胶头滴管 G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。(填写标号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入
9、容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 cm3 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 cm3 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。例 5将标准状况下 a L HCl 气体溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b cm 3 ，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A. molL1 B. molL1 4.2a240abC. molL1 D. molL15.360b5.36备选例题1标准状况下 350 体积的氨气溶解在 1 体积的水
10、中，求这种氨水的物质的量浓度。（氨水密度为 0.924g/cm3）源于名校，成就所托42(2007 年上海) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100 mL 3.00 mol/L 的 NaOH 溶液(密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.0500 mol。(1)原 NaOH 溶液的质量分数为 。(2)所得溶液中 Cl 的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2):n(H2) 。3在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓
11、度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面巩固练习1浓度为 2mol/L 的氢溴酸溶液 VL，欲使其浓度变为 4mol/L，以下列出的方法中，可行的是 （ ）A.通入标况下的 HBr 气体 44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至 0.5VC.蒸发掉 0.5L 水 D.加入 10mol/L 氢溴酸 0.6VL，再
12、将溶液稀释至 2VL 2用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法： （ ）18g D 2O 含有的电子数为 10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 在标准状况下，22.4LSO3 的物质的量为 1mol 4时 5.4mL 的水所含的原子总数为 0.9NA 0.1molOH 含0.1NA 个电子 1mol Na 2O2 与水完全反应时转移电子数为 2NAA B C D3将 Cu 片放入 0.1mol/L FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则
13、Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 （ ）A3:2 B3:5 C4:3 D3:44将 W g 胆矾（ CuSO45H2O）溶解在 V mL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为 g/cm3，测溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO 4 的溶解度为 。5用 98%（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸配制 3 mol/L 的稀硫酸 100 mL。回答下列问题：源于名校，成就所托5(1)需要用量筒量取浓硫酸 mL。(2)配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用冷却的稀硫酸注
14、入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线(3)由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 (填写编号)。A用量筒量取一定液体时，俯视液面读数B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度C没有用蒸馏水洗涤烧杯 23 次, 并将溶液移入容量瓶中D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水
15、洗净的试剂瓶中备用自我测试一、选择题（每小题有 12 个选项符合题意）1. 0.12mol/L 的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各 500mL 中 Cl 的物质的量浓度 ( )A.相同 B.无法比较 C.依次为 0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为 0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2. 若 20g 密度为 d g/cm3 的 Ca(NO3)2 溶液里含有 2g Ca2+则 NO3 离子的物质的量浓度是 ( )A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L3. 用胆矾配制 0.2mol
16、/L 的 CuSO4 溶液，下列操作正确的是A.取 50g 胆矾溶于 1L 水中 B.取 50g 胆矾溶于水配成 1L 溶液C. 取 32g 胆矾溶于水配成 1L 溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜 32g 溶于 1L 水中4. 由 NaCl、MgCl 2 和 MgSO4 三种盐配成的混合溶液中，若 Na+的浓度为 0.1mol/L，Mg 2+的浓度为 0.25mol/L，而 Cl-为 0.2mol/L，则 SO42-的浓度是源于名校，成就所托6A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L5. 标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，
17、所得溶液密度为 0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（ ），物质的量浓度为（ ）A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L6. 已知 98%的 H2SO4 物质的量浓度为 18.4mol/L，则 49% 的 H2SO4 物质的量浓度是A.大于 9.2mol/L B.等于 9.2mol/L C.小于 9.2mol/L D.不能确定7. 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质，现欲配制 1mol/L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:38. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3m
18、ol/L K2SO4 溶液的正确说法是A.1L 溶液中含有 0.4NA 个钾离子B.1L 溶液中含有 K+离子和 SO42-离子总数为 0.9NAC.2L 溶液中钾离子的浓度为 1.2mol/LD.2L 溶液中含有 0.6NA 个 SO42-离子9.下列溶液中的 NO3-离子浓度与 500mL1mol/LNaNO3 中的 NO3-浓度相等的是A.100mL 2mol/L NH 4NO3 溶液B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和 40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2 溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3 溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3)
19、2 溶液10.相对分子质量为 M 的某物质在室温下的溶解度为 Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L二、填空题1. 实验室欲配制 100mL 1.4mol/L 的 NaNO3 溶液，试回答： (1)用不到的仪器是： A.烧杯 B.500mL 容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E. 玻璃棒 F.100mL 容量瓶(2)配制时应称取 NaNO3 g(3)实验开始时，需检查容量瓶 (4)下列操作的顺序是（用字母表示） A.冷却 B.称量 C. 洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(5)若用
20、1.4 mol/L 的 NaNO3 溶液润洗容量瓶，实验结果将 。2. 某温度下 22% KCl 溶液 150mL，加 100g 水稀释后浓度为 14%，则原溶液的物质的量浓度为 。源于名校，成就所托73. 10g NaOH 溶解在 g 水中，才能使每 10 个水分子中溶有 1 个 Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。4.（1）配制 500mL 浓度为 0.2mol/L 的氢氧化钠溶液，需要 NaOH 固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将 NaOH 固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到
21、500mL。（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）实验中若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）将正确配制的上述溶液取出 10mL，其浓度为_，所含 Na 离子个数为_，将此 10mL 溶液稀释至 1L，则 Na 离子浓度为_，Na 离子数目为_（5）标准状况下，将一充满 HCl 气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_。源于名校，成就所托8创新三维学习法让您全面发展参考答案热身练习1.0.4m
22、ol/L，0.16，0.04 mol/L2D 3D 4A 5C 6AB 7C 8AB源于名校，成就所托9精解名题1AB 2B； ACD 3 D 4(1)G、E、C、H、F(或 E、 G、C、H 、F) (2)BCD5D备选例题1、1.4mol/L 2 (1)10.71% (2)0.25 （3）3：2 3、(4)(5); (3)(6); (1)(2)巩固练习1D 2B 3D 4. 4w/(w+v) 5(1) 16.3 (2)ADECBHGF (3)ACEF自我测试一选择题1C 2C 3B 4A 5D 6C 7A 8BD 9BD 10B二填空题1.（1）BC (2) 11.9g (3) 是否漏水 （ 4）BEAGCDF （5）偏高 2. 3.0 mol/L 3. 45 ； 4.55mol/L4. （1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后 （2）大于 （3）小于（4）0.2mol/L，210 3 NA 个，210 3 mol/L，Na 离子数目不变，是 210 3NA 个。（5）
