1、1高三化学一轮复习练习 编者：王金海、胡爱霞 审核：陈光学 使用时间：2010-05-23物质的量练习题 编号 03学号 姓名 一、选择题1.下列实验操作所用仪器合理的是A.用 25 mL量筒量取 14.8 mL NaOH溶液B.用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液C.用托盘天平称取 25.30 g NaClD.用 50 mL 量筒量取 4.8 mL H2SO42.如果 ag某气体中含有的分子数为 b，则 cg该气体在标准状况下的体积是（N A代表阿伏加德罗常数的值 （ ）A.22.4ab/cNAL B.22.4bc/aNALC.22.4ac/bNAL
2、D.22.4b/acNAL3. 实验室里需用 480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( )A.称取 7.68 g硫酸铜，加入 500 mL水 B.称取 12.0 g胆矾配成 500 mL溶液C.称取 8.0 g硫酸铜，加入 500 mL水 D.称取 12.5 g胆矾配成 500 mL溶液4、在三个密闭容器中分别充入 Ne,H2,O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是A p(Ne)p(H2)p(O2) B p(O2) p(Ne) p(H2)C p(H2) p(O2) p(Ne) D p(H2) p(Ne) p(O2)5、用 N
3、A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB25，1.0110 5Pa，64gSO 2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2LH 2O含有的分子数为 0.5NA6、混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积比为（ ）A1:1 B1:4 C4:1 D1:27等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgC
4、l 2、AlCl 3三种 溶液的物质的量浓度之比是2A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:18、有一瓶 14%的 KOH溶液，加热蒸发掉 100g水后，变为 28%的 KOH溶液 80mL，这 80mL溶液的物质的量浓度为（ ）A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L9、某固体 A在一定条件下加热分解，产物全是气体。A 分解反应为： 2 A = B + 2 C + 2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A的相对分子质量为 A. 2d B. 2.5d C. 5d D. 0.8d10、若以 1和 2分别表示浓度为 a molL1
5、和 b molL1 氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ）A2 1 2 B2 2 1 C 22 1 D 1 22 111某气体的摩尔质量为 Mg ，N 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强mol下，体积为 VL的该气体所含有的分子数为 X则 表示的是 （ ）VMA以 g为单位 VL该气体的质量 B以 g为单位 1L该气体的质量C1L 该气体中所含的分子数 D以 L为单位 1mol该气体的体积12、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A.常温常压下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物 22.4L，所含的分子数为 NA B.标准状况下，1L
6、辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8NA/22.4C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2，发生转移的电子数为 2NAD.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NA13、在反应 X+2YR+2M 中,已知 M和 R的摩尔质量之比为 9:22,当 1.6gX与 Y完全反应后,生成 4.4gR,则在此反应中 Y和 M的质量比为( )A16: 9 B23:9 C32:9 D46:914. 若 20g密度为 gcm -3的硝酸钙溶液里含 1gCa2+，则 NO3-离子的物质的量浓度是( )A. molL-1 B. molL-1 C.2.5molL -1 D.1.25mol
7、L -1402015、在标准状况下，将 VLA气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/LA、Vd/(MV+2240) B、1000Vd/(MV+2240)C、1000VdM/(MV+2240) D、MV/22.4(V+0.1)d 16（07 广东化学卷）下列叙述正确的是A 48gO3气体含有 6.021023个 O3分子B 常温常压下，4.6gNO 2气体含有 1.811023个 NO2分子C 0.5molL1 CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu23D 标准状况下，33.6LH 2O含有 9.031023个
8、 H2O分子17 （2007 宁夏理综）若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为 NAB在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA个氢原子C14g 氮气中含有 7NA个电子DN A个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7418.（08 江苏卷）用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下的 33.6 L氯气与 27 g铝充分反应，转移电子数为 3NAB标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NAC由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAD1 L 浓度为 1
9、 molL1 的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO 19 （08 海南卷）设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol氢气时，转移的电子数为 NA20 （08 山东卷）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H 2SO4的质量分数为 9.8%B在 H2O2Cl 22HCl
10、O 2反应中，每生成 32g氧气，则转移 2NA个电子C标准状况下，分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD一定温度下，1L0.5molL -1NH4Cl溶液与 2L0.25molL-1NH4Cl溶液含 NH4+物质的量不同4实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制 250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用 30mL水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行 A操作 ；容量瓶洗净后未干燥 ；定容时俯视_ (填写“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”)。
