物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习.doc

1、物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度专项练习一、选择题1、标准状况下有0.112 L 水； 3.011023 个氯化氢分子； 13.6 g 硫化氢气体；0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )A. 体积： B. 密度： C.质量： D.氢原子数：2、足量的锌和下列酸反应，产生 H2 的物质的量最多的是( )A10mL 18.4mol/L H2SO4 B30mL 3mol/L 盐酸 C30mL 2mol/L H2SO4 D30mL 5mol/L HNO33、对相同质量的 SO2 和 SO3 来说，下列关系正确的是( )A含氧原子个数比为 23 B含硫元素质量比为

2、45 C含氧元素质量比为 56 D含硫原子个数比为 114、在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA ）均无关的组合是( ) 摩 尔质量（ M）相对原子质量（ Mr）物质的量（n ）原子半径（r）溶质的质量分数（W）溶解度（S）气体摩尔体积（Vm） A. B. C. D. 5、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A标准状况下，5.6 L 三氧化硫含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢

3、气时，转移的电子数为 NA6、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的 N2 和 C2H4 B同温度、同体积的 O2 和 N2C同体积、同密度的 CO 和 CH4 D同压强、同体积的 N2 和 O27、判断下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4LB.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH2 转移电子数为 1.2041024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8、在标准状况下，由 0.5gH2、11g CO2 和 4g O2 组成的混合气体，

4、其体积约为A8.4L B11.2L C14.0L D16.8L9、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5NAD常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA10、设 NA 为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是( )A. B. C. D.11、在容量瓶的使用方法中，

5、下列操作正确的是（ ）A. 使用容量瓶前必须对其进行干燥B. 用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线C. 配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12cm 处D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次12、利用 100mL0.50mol/LNa2CO3 溶液配制 Na+浓度为 0.2Omol/L 的溶液，下列操作正确的是（ ）A将该 Na2CO3 溶液转移至 250 ml 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B将该 Na2CO3 溶液转移至 250mL 烧杯中，用量筒量取

6、150mL 蒸馏水加入，搅拌C将该 Na2CO3 溶液转移至 500mL 烧杯中，用量筒量取 400mL 蒸馏水加入，搅拌D将该 Na2CO3 溶液转移至 500mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀13、在 100 克浓度为 18mol/L.密度为 （g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）A.小于 100mL B.等于 100mL C.大于 100mL D.无法确定14、使用胆矾配制 01molL-1 硫酸铜溶液，正确的操作是 ( )A将胆矾加热除去结晶水后，称取 16.0g 溶解在 1L 水中B称取胆矾 25.

7、0g，溶解在 1 L 水中C将 25.0g 胆矾溶解在水中，然后将此溶液稀释至 1LD将 16.0g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1L 15、已知等体积的 20%硫酸溶液其质量大于 10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为 a%、物质的量浓度为 C1 molL1 的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为 b%，物质的量浓度为 C2 molL1，下列关系正确的是A. b2 a B. C22 C1 C. C22 C1 D. C1=2 C216、氧元素在地壳 中的含量最多下列关于 O 的说法中，正确的是（ ）A质子数为 18 B中子数为 18 C电子数为 1 8 D质量数为 1

8、817、下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A、 B、 C、 D、 18、5.4 g M 和 16.0 g N 恰好完全反应，生成 0.2 mol X 和 10.2 g Y，则 X 的摩尔质量为( )A28 gmol1 B56 gmol1 C84 gmol1 D112 gmol1二、填空题19、 （1）0.3mol NH3 分子中所含质子数与 个 H2O 分子中所含质子数相等（2

9、）含 0.4mol A13+的 Al2（SO4）3 中所含的 SO42的物质的量是 （3）相同质量的 SO2、SO3 的物质的量之比为 ；氧原子的个数之比为 （4）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4molCl，则 ACl2 的摩尔质量是 ；ACl2 的化学式是 20、 （1）1mol H3PO4 中含 mol 氢原子， mol 氧原子， 个磷原子。（2）12.4 g Na2R 含 Na0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为 _，R 的相对原子质量为_。（3）0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数是_个、原子是_ mol 、质子数是_ mol。（4）某混合物由 NaCl、

10、MgCl2、AlCl3 组成，已知 Na、 Mg、Al 三元素的质量之比为 23:16:9，则NaCl、MgCl2 和 AlCl3 物质的量之比为 21、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M gmol1，该气体的质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA mol1，则；(1)该气体在标准状况下的体积为_L；(2)该气体在标准状况下的密度为_gL1；(3)该气体所含的原子总数为_个；(4)该气体的一个分子的质量为_g。22、在标准状况下，1 体积 CO 和_体积 CO2 气体混合，才能配成密度为 1.49g L-1 的混合气体。 23、在标准状况下，有：4.8gCH4 11.2LHCl 2.40

11、8 1023 个 H2S 气体分子 0.2molNH3对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。（1）含氢原子数由多到少的顺序为_； （2）质量由大到小的顺序为_；（3）体积由大到小的顺序为_；（4）密度由大到小的顺序为_。 24、以物质的量之比为 12 相混合的 Na2SO3 和 K2SO3 的混合物共 ag，与足量的盐酸反应后生成的 SO2 的物质的量 n（SO2）=_mol（用含 a 的代数式表示） 。 25、已知一个 12C 原子的质量为 1.9910-23g，元素 R 的一个原子的质量为 2.6710-23g，则元素 R 的这种原子的摩尔质量的计算式和计算结果为_。 26、在一

12、定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3 的摩尔质量为_(用含 m、d 的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为 _。(3)在该条件下，所得 NH3、CO2、H2O(g) 的体积分数分别为 a%、b%、c% ，则混合气体的平均相对分子质量为_。27、一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2 中恰好完全反应：XY2 （l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g） ，其中 l、g 分别表示物质为液体、气体

13、。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为 672mL，密度为 2.56 g L-1，则：（1）反应前 O2 的体积为_ 。（2）化合物 XY2 的摩尔质量是_。（3）在 XY2 分子中，X、Y 两元素的质量之比为 316，则 X、Y 两元素分别为_和_（写元素名称） 。 28、 （1）14gN2 与 11.2LCO2（标准状况）相比，所含分子数_（填“相等” 、 “前者大”或“后者大” ） 。物质的量相等的上述两种气体相比，质量大的是_。（2）某气体的分子组成是 RO2，在标准状况下，1.28g 这种气体的体积是 448mL，则此气体的相对分子质量为_，R 的相对原子质量为 _。 三、实验分

14、析题29、用 NaCl 固体 配制 0.1mol/L 的 NaCl 溶液 250ml，回答下列问题：（1）需要的仪器有 、 、 、 、 。（2）下列配制溶液的正确 步骤是 。 用少量水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 用天平称取所需的 NaCl 固体，倒入烧杯中 ，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 将已冷却的 NaCl 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相平 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 23cm 处30、I.（1）已知食盐常加入 KIO3 来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如

15、下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（配平反应方程式）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是 （填下列选项的序号）A、碘水 B、KI 溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E 、AgNO3 溶液如果反应中转移 0.2mol 电子，则生成 I2 的物质的量为 （2）Cl2 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气） +8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗 Cl21.5mol 则被氧化的 NH3 在标准状况下的体积为 LII.用 98%的浓硫酸（其密度为 1.8

16、4g/cm3）配制 100mL 1.0mol.L-1 稀硫酸，实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀。若实验仪器有：A100mL 量筒 B托盘天平 C 玻璃棒D50mL 容量瓶 E.10mL 量筒 F胶头滴管 G.50mL 烧杯 H.100mL 容量瓶回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为 mL（2）实验时选用的仪器有 （填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫

17、酸时仰视读数31、表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w) 和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (导学号 520800 91)(1)用 10%(密度为 1.01 gcm-3)的氢氧化钠溶液配制成 27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需 g 10%(密度为 1.01 gcm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为 mL,需加 mL 水(水)=1 gcm-3进行稀释。 量取:用 mL 量筒量取 10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体 相平,然后倒入 烧杯里,用 mL 量筒量取蒸馏水注入烧杯里。 溶解:用 将上述溶液搅拌均匀

18、 ,即得 27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。 (2)把溶质质量分数为 98%(密度为 1.84 gcm-3)的浓硫酸稀释成 3 molL-1 的稀硫酸 100 mL。需要量取浓硫酸 mL; 配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是 (填编号) 。 A.向容量瓶中注入少量蒸馏水 ,检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中 ,并重复操作两次C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与

19、刻度线相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水 ,使液面接近刻度线(3)实验室需配制 1 molL-1 的 NaOH 溶液和 1 molL-1 的 H2SO4 溶液各 100 mL。要配制 NaOH 溶液,在用托盘天平称取 NaOH 固体时,托盘天平读数为 (填编号,下同)。 A.4.0 gB.小于 4.0 gC.大于 4.0 g在配制 NaOH 溶液和 H2SO4 溶液的各步操作中,有明显不同的是 。 A.称量或量取 B.溶解C.移液、洗涤 D.定容32、 （1）2molCO （NH2）2（尿素）中所含氧原子数跟 gH2O 所含氧原子个数相等（2）8.8gCO2 中含 mole（3）质量比为 1

20、6：7：6 的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 （4）在标准状况下，6.8gPH3 与标准状况下 3 LCH4 含有相同数目的 H 原子（5）某气体氧化物化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448ml，则 R 的摩尔质量为 （6）欲用 Na2CO310H2O 晶体配制 950ml0.1molL1 的 Na2CO3 溶液，配制该溶液应选用 1000 ml 容量瓶，用托盘天平称取 gNa2CO310H2O 晶体（7）将 10.0ml3.00molL1 的盐酸与 10.0ml1.00molL 1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl的

21、物质的量浓度是 （设混合后溶液的体积不变）参考答案一、选择题DCCBC ACCBD DDACC DDB9、A 项中，0.1 mol 氯气溶于水，仅有少量 Cl2 与水反应，转移的电子数远小于 0.1NA，故 A 错；B 项中，n(H2O)1 mol，含有 3 mol 原子，正确；C 项中，在标准状况下，CH3CH2OH 为液态，故 C 错；D 项中，常温常压下 2.24 L CO 和 CO2 的混合气体的物质的量不等于 0.1 mol，故 D 错。10、解法一 公式法：双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以 b g 气体在标准状况下的体积为 22.4 Lmol1

22、L。解法二 比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 Na g pb g N则：N ，双原子分子的物质的量为 ，所以 b g 该气体在标准状况下的体积为 L。17、质子数相同的粒子可以有原子或分子或离子，所以不一定属于同种元素；错误； 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同；错误； 质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，分子为电中性，不得电子也不失电子；而离子带电荷，可能失电子获得电子；正确； 电子数相同的粒子包括（分子、原子和离子等）不一定是同一种元素；正确一种元素可能有多种质量数，某种元素的相对中子质量和相对质子质量取整数，就是其质量数，错

23、误；答案为 D、 二、填空题19、 （1）0.3mol NH3 分子中所含质子数为 0.3NA，1 个氨气分子和 1 个水分子都含有 10 个质子，所以 0.3NA 个 H2O 分子中所含质子数相等；故答案为：0.3N A；（2）硫酸铝为强电解质完全电离，1mol 硫酸铝电离产生 3mol 硫酸根离子和 2mol 铝离子，设硫酸铝的物质的量为x，则 x2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根离子物质的量为 0.2mol3=0.6mol；故答案为：0.6mol；（3）依据 n= 可知，质量相同的物质，物质的量与摩尔质量成正比，所以相同质量的 SO2、SO 3的物质的量之比为：80：64=5

24、：4；含有氧原子数之比为：52：43=5：6；故答案为：5：4；5：6；（4）19g 某二价金属氯化物（ACl 2）中含有 0.4mol Cl ，则 ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl 2的摩尔质量是 =95 gmol1 ，则 A 的相对原子质量为 9535.52=24，该二价金属氯化物的化学式为 MgCl2，故答案为：95 gmol 1 ；MgCl 220、(1)3、4、1. (2)62g/mol 、16 (3) 0.5NA、1.5、12 (4)3：2:121、 气体的物质的量为 n mol，在标准状况下， Vm22.4 Lmol1 ， V nVm mol22.4 Lmol1 L；标

25、准状况下， gL1 ；气体中含有原子数为 mol2NA mol1 ；一个分子的质量为： g。答案： (1) (2) (3) (4)22、0.5CO 的密度= =1.25g L-1CO2 的密度= =1.96g L-1因密度的基准是体积，所得比值为两种气体的体积之比： 。所以 1 体积 CO 与 0.5 体积 CO2 混合可配成密度为 1.49g L-1 的混合气体。 23、 （1） （2） （3） （4） 24、 amol解析：因为 1molNa2SO3 或 1molK2SO3 分别与足量盐酸反应产生的 SO2 都是 1mol，所以 n（SO 2）=n（混合物）。 ，故 n（SO 2）= am

26、ol。 25、解析：根据摩尔质量与相对原子质量的关系求解。Ar（R）= =16，即 M（R ）= 16 g mol-1。 26、 (1) mol 6d gmol1 (2)22.4 gmol1 (3)17a%44b%18c%27、 （1）672mL （2 ）76 g mol1 （3）碳 ； 硫 28、 （1）相等 ； CO2 （2）64 ； 3229、（1） 天平 、 烧杯 、 玻璃棒 、 250ml 容量瓶 、 胶头滴管 。（2） 。30、（1）1 5 3 3 3 3 BCD 0.12mol （2）22.4 （1）5.4 （2）CEFGH （3）31、(1)5.5 5.4 22.0 10 凹液

27、面的最低处 50 玻璃棒 (2)16.3 DEACBHGF (3)C AB32、（1）2mol CO（NH 2） 2中含 2molO，与 2molH2O 所含氧原子物质的量相同，即氧原子个数相等，m=nM=2mol18g/mol=36g，故答案为：36；（2）8.8gCO 2的物质的量为 0.2mol，而 1mol 二氧化碳中含 22mol 电子，所以 8.8gCO2中含 4.4mole ，故答案为：4.4；（3）质量比为 16：7：6 的三种气体 SO 2、CO、NO 物质的量之比为 ： ：=5：5： 4，故三者分子数目之比为 5：5：4，含有氧原子数目之比为52：51：41=10：5：4，

28、故答案为：5：5：4；10：5：4；（4）依据 n= = = 结要使二者含有氢原子数相等则满足： 3=4，解得 V=3.36L，故答案为：3.36；（5）RO 2的物质的量的物质的量为 =0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，R 的相对原子质量为 6432=32，故答案为：32g/mol；（6）950ml0.1molL 1 的碳酸钠溶液，配制该溶液应选用 1000ml，需要 Na2CO310H2O 质量为：286g/mol0.1mol=28.6g，故答案为：1000ml，28.6；（7）10.0 mL 3.00 molL 1 的盐酸中 Cl 的物质的量为 0.0100 L3.00 molL1 =0.0300 mol，10.0 mL 1.00 molL1 的 MgCl2溶液中 Cl 的物质的量为 0.0100 L1.00 molL1 2=0.0200 mol，则混合溶液中 Cl 的物质的量浓度是（0.0300 mol+0.0200 mol）0.0200 L=2.50 molL 1 故答案为：2.50molL 1