1、- 1 -同步训练第 I 卷一、选择题1下列关于硬水的叙述中不正确的是 （ ）A硬水中的 Ca2+、Mg 2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂B凡含有 Ca2+、 Mg2+离子的水都是硬水C水的硬度是用 CaO 的量为标准的D1L 水中含 10 mg CaO（或相当于 10 mg CaO）称为 1 度2工业上电解食盐水的阴极区产物是 （ ）A氯气 B氢气和氯气 C氢气和氢氧化钠 D氯气和氢氧化钠3某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 （ ）ANaOH BNaCl CKBr DNa 2CO34在电解食盐水之
2、前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是 （ ）A B C D5海水中含有 MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A海水 Mg(OH)2 Mg NaOH 电 解B海水 MgCl2 溶液 MgCl 2（熔融） Mg Cl 电 解C海水 Mg(OH)2 MgO Mg 石 灰 乳 灼 烧 电 解D海水 Mg(OH)2 MgCl2 溶液 MgCl 2（熔融） Mg 石 灰 乳 HCl 电 解6有关接触法制硫酸，下列说
3、法中不正确的是 （ ）A用硫和硫铁矿均可做为原料BSO 2 转化为 SO3，需在催化剂和加热条件下进行CSO 3 可用水直接吸收D热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热7属人工固氮的化学反应是 （ ）AN 2 与 H2 在一定条件下反应生成 NH3B由 NH3 转变成 NH4HCO3CNO 与 O2 反应生成 NO2D豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白8欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀 HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有 （ ）A食盐 B烧碱 C纯碱 D味精9在 NH3、HNO 3、H 2SO4 的工业生产中，具有的共同点是
4、A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用 H2 作原料 D使用催化剂10在接触法产生 H2SO4 的过程中，对“废气、废水、废热”的处理正确的是 （ ） 废气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥或炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A只有 B只有 C只有 D全部11根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是 （ ） A及时把生成的氨液化分离 B升温有利于氨的生成C使用催化剂促进氮的转化 D增大压强，不利于氨的生成12检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 （ ）A溶于水，加 Ca(OH)2 溶液 B溶于水，加稀 CaCl2 溶液C加稀盐酸 D溶于水，加入 NaOH 溶液13除去
5、 Na2CO3 固体中少量的 NaHCO3 最佳方法是 （）A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液C加热灼烧 D配成溶液后通入 CO214以下关于索尔维制碱法的描述正确的是 （ ）A使用的原料为食盐、CO 2、氨 B精制盐水后应先通入 CO2 再通入过量的 NH3C析出 NaHCO3 后的母液中已无 NaCl，只有 NH4ClD索尔维法的缺点是盐利用率只有 75%，生成的 CaCl2 难处理15水 资 源 非 常 重 要 ， 联 合 国 确 定 2003 年 为 国 际 淡 水 年 。 下 列 关 于 水 的 说 法 中 ， 错 误 的 是 （ ）A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海
6、水的密度- 2 -C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0以上，温度越高，水的密度越小16不经处理即可排放的工业废气是为 （ ）A接触法制硫酸的尾气 B氯碱工业尾气C高炉煤气 D煅烧石灰石产生的气体17用黄铁矿为原料制取硫酸时，下列措施中不能提高产率或降低成本的是 （ ）A把矿石粉碎成细小矿料，送入沸腾炉B使用热交换器C用大量水充分吸收二氧化硫D为防止二氧化硫污染环境，用尾气生产副产品18合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为 （ ）原料气制备 氨的合成 原料气净化和压缩 氨的分离A B C D19采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）A硫酸 B合成氨
7、C硝酸 D氯碱20、下列分离物质的方法，从经济效益上考虑，不能用于从海水中获得食盐的是 （ ）A.太阳能蒸发法 B.电渗析法 C.电炉加热法 D.盐田法21、 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）A .a 为正极， b 为负极； NaClO 和 NaCl B. a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaClC. a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaCl D. a 为阴极， b 为阳极； HClO 和 NaCl22、近年来
8、，冠以“绿色” 的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材 料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。 “绿色化学” 要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学” 要求的方案是 （ ）A.Mg HNO3Mg(NO3)2 3HNOB.Mg Cl2MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 2Cl NaOH 3HNO稀C.Mg MgO Mg(NO3)2 2O 3稀D.Mg MgSO4 Mg(NO3)2 42SH浓 溶 液(NBa23、电解 NaCl 溶液和电解熔融态的 NaCl 都能得到的物质
9、是 （ ）A.Na B.Cl2 C.NaOH D.H 224、家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新” 应用。该发生器用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。在发生器内发生的反应是 （ ）A. 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 B、H 2+Cl2=2HCl电 解C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D.NaClO+HCl=NaCl+HClO25、海水中含的氯化镁是镁的重要来源一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，
10、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是 （ ） A.此法的优点之一是原料的来源丰富 B.进行 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C.第步电解时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应，化合反应和置换反应26、从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A.海水 Mg(OH)2 Mg NaOH 电 解B.海水 MgCl2 溶液 MgCl2 晶体 Mg CL 电 解C.海水 Mg(OH)2 灼烧 MgO Mg 石 灰 乳 电 解D.海水 Mg(OH)2 MgCl2 溶液 MgCl2(熔融） Mg 石 灰 乳 HCL 电 解
11、27、下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是 ( )A通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大B由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HC03)2 引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大C实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好D人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的，所以饮用水硬度越高越好28、据报道，我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠) ，其主要原因是 A磷元素有毒 - 3 -B磷酸根离子水解使水体酸度增大C磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊D含磷污水引起浮游生物大量繁殖，导致水体恶化29某工厂排出的酸性废水中含
12、有较多的 Cu22+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的 ( )A食盐和硫酸 B铁粉和生石灰 C胆矾和石灰水 D苏打和硫酸30海水制盐的主要方法是 （ BC ）A.分馏法 B.蒸发法 C. 电渗析法 D.电解法31、海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的是 （ ）A.电渗析法 B. 蒸发法 C.冷冻法 D.以上都不行32不属于海水提溴过程的是 （ ）A.氧化 B.蒸馏 C.吹出 D.吸收33、重水的化学式是 （ ）A.H2O2 B.D2O T2O D.D2O234D 2O 可做原子能反应堆的 （ ）A.中子减速剂 B. 中子加速剂 C.传热介质 D.全是3
13、5、关于电解 NaCl 水溶液，下列叙述下确的是（ ）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性36、 下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用 的是（ ）A、海水提铀 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电37、 空气吹出法是用于工业大规模海水提 溴的常用方法。有一种生产工艺流程 是：浓缩；氧化，用 CL2将海水中的 NaBr 氧化成 Br2；富集，用空气和水蒸气将 Br2吹入吸收塔与吸收剂 SO2水溶液反应生成HBr；提
14、取，再用 CL2将 HBr 氧化成 Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（ ）A、 B、 C、 D、38、 从海水中提取的溴占世界产溴量的 1/3。已知溴水量橙色，将 SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）A、SO 2使溴水褪色，显示了 SO2的漂白性B、SO 2使溴水褪色，显示了 SO2的还原性C、从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D、SO 2是形成酸雨的唯一原因答题卡：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
15、26 27 28 29答案题号 30 31 32 33 34 35 36 37 38答案第 II 卷二、填空、简答题1工业上用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气。（1）净化食盐水时除 Ca2+、Mg 2+的有关反应为 。（2）若 Cl2 在电解液中与烧碱溶液相遇的后果是 。（3）在 极生成烧碱，其形成是由于 。（4）铁网阴极使用石棉隔膜的理由是 。2在氯碱的生产过程中，为什么强调是电解“饱和食盐水”？用碳棒做电极电解稀的食盐水时，阳极放出得气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验阳极放出的气体，如何改进实验装置？。3在硫酸工业中通过下列反应使 SO2 氧化成 SO3
16、：2SO2 + O2 2SO3； H = 213.8 kJ/mol（1）在生产中，常用过量空气是为了 。（2）采用的温度是 原因是 。（3）采用的压强是 原因是 。4 （1）合成氨工业中，选择的适宜条件为 。（2）合成氨时，原料气必须净化的原因是 。（3）工业上用焦碳、水、空气为原料制氨时，碳与氨的物质的量之比为 ，有关方程式为 。5、在制备碳酸氢钠时，有的同学提供了下列三种实验方案，你认为哪种方案最好？说明你的判断理由。方案 1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；催化剂- 4 -方案 2：将二氧化碳通入含氨的 NaCl 饱和溶液中；方案 3：将氨气通入含二氧化碳的 NaCl 饱和溶液中。
17、6下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：（1）X 的电极名称是_极，发生的电极反应式为_，Y 极的电极材料是_。检验X 极的产物方法是_ _。（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致 X 极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现 X 一端出现了白色沉淀，此沉淀是_（填化学式） 。其形成原因是_ _，该沉淀在空气中放置，现象是_ _。（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开（如下图）其目的是_ _，阳极室（A 处）加入_，阴极室（B 处）加入_，离子交换膜只许_离子通过。 7、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图
18、如下，依据上图完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_。与电源负极相连的电极附近，溶液 pH_(选填“不变”“ 升高” 或“下降 ”） 。（2）工业食盐含 Ca2+、Mg 2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中 含量较高，必须添加钡试剂除去 ，该钡试剂可以是_（选填 a,b,c)。24SO24SOa.Ba(OH)2 b.Ba(NO 3)2 c.BaCl2(4)为有效除去 Ca2+、Mg 2+、 ，加入试剂的合理顺序为_（选填 a、b、c)。24SOa.先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂b.先加 NaOH，后加钡试剂，
19、再加 Na2CO3c.先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3(5)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去 NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2 与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2 与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为 _。8、 工业上用浓缩卤水制溴的生产过程是：在浓缩卤水中通入过量 Cl2 得到溴单质；用空气吹出溴蒸气，并用热碱液吸收：3Br 2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O，加入过量稀硫酸酸化重新得到溴单质。完成
20、下列问题：（1）在浓缩卤水中通入 Cl2 的离子方程式为： _。（2）用稀硫酸酸化的原理是_。 （用化学方程式表示）（3）生产所需 Cl2、NaOH 等原料的主要来源是_。 （用化学方程式表示）9、 海水提取镁的工业流程如图所示。讨论（1）海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么贝壳在生产流程中起到什么作用？其主要成分发生了怎样的变化？（2）从海水中的 Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？（3）在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？10、 农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒。明矾的化学式为 ，
21、写出它溶于水后生成胶体的离子方程式： 。漂白粉的成分是 ，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化学方程式： 。11收集多份淡水水样，如雨水、河水、池水、泉水、井水、自来水等，并从实验室取蒸馏水，进行下列实验，观察并记录现象。实 验 内 容 蒸馏水 雨水 河水 井水 自来水过滤，看滤纸上是否有滤出物- 5 -取滤出的清水，滴几滴在玻璃片上，小心烘干，比较玻璃片上的残留物的量取滤出液与明矾水混合，静置，看是否有沉淀取第步滤出的水，与肥皂水混合，看是否有沉淀生成12、海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶，加熟石灰，加盐酸，过滤，熔融电解，正确的生产步骤
22、是 。13、海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：回答下列问题：（1）从海水中得到粗盐中含 242SOCaMg、 等杂质离子，如用试剂 BaCl2、NaOH 、盐酸和 Na2CO3 溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是_。（2）以海滩贝壳为原料制备 Ca(OH)2 的过程可用化学方程式表示为_，_。（3）MgCl 26H2O 脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为 _。因此工业上常使MgCl26H2O 晶体在_气体中脱水而得到干燥无水的 MgCl2。（4）电解无水 MgCl2 可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为_。14氯碱厂电解
23、饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空： 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为_与电源负极相连的电极附近，溶液 PH 值_ （选填：不变，升高或下降） 。 工业食盐含 Ca2 、Mg 2 等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ 。如果粗盐中 SO42 含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42 ，该钡试剂可以是_。ABa (OH)2 BBa (NO3 )2 CBaCl 2 为有效除去 Ca2 、Mg 2 、 SO42 ，加入试剂的合理顺序为_（选填 A、B、C） 。A先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。B先加 NaOH，后加钡试
24、剂，再加 Na2CO3。C先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3。 脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_冷却、_（填写操作名称）除去 NaCl。 在离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2 与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2 与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为_ 。15、（10 分）从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图：试回答下列问题：（1）粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是 （填字母） 。A、 B、 C、 D、（2）为了降低生产成本，可用海滩上含 CaCO3的贝壳制备 Ca（OH） 2，有关反应的化学方程式为 。（3）写出电解饱和 NaCL 溶液的化学方程式： 。（4）以上海水综合利用的流程中，没有涉及的化学反应类型有 （填字母） 。
