1、 1 / 7【练习 1】一、选择题1下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 （ ） （双选）ACH 4 BPCl 3 CCO 2 DBF 32下列各组物质中，化学键的类型相同的是 （ ） （双选）ACaO 和 MgCl2 BNH 4F 和 NaF CNa 2O2 和 H2O2 DH 2O 和 SO23下列说法中正确的是 （ ）A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B金属晶体的熔点一定比离子晶体的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子4下列有关 键的说法错误的是 （ ）A如果电子云图象是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 ss 键B
2、s 电子与 p 电子形成 sp 键 Cp 和 p 不能形成 键 DHCl 分子里含有一个 sp 键5下列说法不正确的是 （ ）离子化合物不可能全部由非金属元素组成；非金属单质中一定含有共价键；共价化合物中可能含有离子键；离子化合物中可能含有共价键；非极性键只存在于非金属的双原子单质分子里；不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A B C D只有6下列说法不正确的是 （ ）A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子间形成共价键时，最多有一个 键C气体单质中，一定有 键，可能有 键DN 2 分子中有一个 键，2 个 键7下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和
3、形成的反应是（ ）ANH 4Cl NH3+HCl BNH 3+CO2+H2O=NH4HCO3 C2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H2O D2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8媒体曾报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为 （ ）AMgB 2 B Mg3B2CMg 2B D Mg2B39几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.0
4、74主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2下列叙述正确的是 （ ）AR 的氧化物对应的水化物可能具有两性BL、Q 形成的简单离子核外电子排布相同CT、Q 的氢化物常温下均为无色气体 DL、M 的单质中金属键的强弱： ML10叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 （ ）AHN 3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)c(H+)c(N3-)c(OH-)BHN 3 与 NH3 都只含有共价键CNaN 3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)c(N3-) c(OH-)c(H+)DHN 3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵中含离子键，无配位键二、填空题11寒冬遭遇的冰雪
5、灾害时，经常使用的一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2 含有 54 mol 电子。 （1）该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。 2 / 7CaO 晶胞CaO（2）元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是_； D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子分子，且每个原子均达到了 8e- 稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。 （3）W 是与 D
6、同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素， Z 的单质在 W 的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。 12为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会的顺利进行，北京市人民政府对 257 种化学品实施了管制，化学品氮化钠就是其中的一种，氮化钠（Na 3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题： （1）Na 3N 的电子式是 _，该化合物由_键形成。 （2）基态 N3-的电子排布式为_。（3）Na 3N 与盐酸反应生成 _种盐，其电子式分别是_。 （4）Na 3N 与水的反
7、应属于 _反应（填基本反应类型）。（5）比较 Na3N 中两种粒子的半径： r(Na+)_ r(N3-)（填“”、“=”或“”）。13由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl 4 是常用的氯化剂。如：Na2OCl 2= 2NaClO 2CaOCl 2= CaCl2O 2SiO22CCl 4= SiCl42COCl 2Cr2O33CCl 4= 2CrCl33COCl 2请回答下列问题： （1）Cr 2O3、CrCl 3 中 Cr 均为+3 价，写出 Cr3+的基态电子排布式 ；（2）分别写出 Na2O 和 CCl4 的电子式_、_。（2）CaO 晶胞如右上图所示，
8、CaO 晶体中 Ca2+的配位数为 。CaO 晶体和 NaCl 晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO 3 401kJmol-1、NaCl786kJmol -1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。14元素周期律是 20 世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知 A、B、C、D、E 五种元素都是元素周期表中前 20 号元素。A、B、C、D 四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C 、D 的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E 元素原子序数均大于 A、B、C、D 元素，且不与 A、B、C、D 元素位于同主族。AB C D根据以上信息，回答下列问题：（1
9、）上述五种元素中电负性最大的是_。 （填相关元素的元素符号）（2）请写出 D 的电子排布式： _。（3）请写出 B、C 的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式：_ （4）A 和 E 可组成离子化合物，其晶胞结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为_。3 / 7【练习 1 参考答案】1-5 AD AD D C D 6-10 C D A AD D11 （1）CaCl 2，离子键，（2） ，S=C=S，（3）Na 2O，离子键，Na 2O2，离子键和共价键，12 （1） ，离子（2）1s 22s22p6（3）两， ，（4）复分解（5）13 （
10、1）1s 22s22p63s23p63d3（2）（3）6，CaO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl14 （1）F（2）1s 22s22p63s23p4（3）Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O（4）练习 21下列哪种物质的中心原子的最外层不是 8 电子结构 ( )ACO 2 BNF 3 CPF 5 DOF 22下列分子结构中，原子的最外层电子满足 8 电子稳定结构的是 （ ）ASO 3 BPF 5 CCCl 4 DNO 23在 a mol 金刚石中含 CC 键数为 （ ）A4a6.0210 23 Ba6.0210 23C 2 a6.021023 D8 a6.0210 234下列物质中
11、，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ）ACaCl 2 BNa 2O2 CH 2O DNH 4F5下列物质中不属于共价化合物的是 （ ） （双选）A.苛性钠 B.碘单质 C.酒精 D.葡萄糖61999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5 的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）AN 5 共有 34 个核外电子BN 5 中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1D化合物 N5AsF6 中 F 化合价为-17下列分子的电子式书写正确的是（ ）A 氨 B 四氯化碳 4 / 7C 氮 D 二氧化碳 8某元素基态原子的最外层电子排布为 ns1，当它跟卤素结合
12、时可形成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D一定是极性共价键9下列物质中化学键类型完全相同的是 （ ） （双选）ACaBr 2、HCl BMgCl 2、Na 2SCKOH、HCl D H 2O、NH 3 10下列卤化氢分子中键长最短的是 （ ）AHF B HCl CHBr DHI11下列关于共价键的叙述中不正确的是 （ ） （双选）A由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C单质分子中不可能含有极性键D当 O 原子与 F 原子形成共价键时，共用电子对偏向 O 原子一方12根据元素在元素周期表中的相对
13、位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）AH 2S BH 2O CNH 3 DCH 413在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A2Na 2O22H 2O4NaOH O2BMg 3N26H 2O3Mg(OH) 22NH 3CCl 2H 2OHClO HClDNH 4ClNaOH NaCl NH3H 2O 14碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构 ,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、 晶体硅、 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）A BC D15下列说法中正确的是 （ ）A共价分子中键能越大，一
14、定分子越稳定B失去电子难的原子，获得电子的能力一定强C在化学反应中,某元素由化合态变为游离态 ,该元素被还原D电子层结构相同的不同离子 ,其半径随核电荷数增多而减小16下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （ ） （双选）AC 2H2 BCO 2 CH 2O2 DP 417下列有关硼元素的叙述中，正确的是（ ）A硼原子基态电子排布式为 1s22s23s1 B三氯化硼分子中 BF 键是非极性键C(BN) n 是一种耐高温材料 5 / 7D硼元素与氢氧根结合形成的化合物是一种强碱 18能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）A铝 B金刚石 C硅 D二氧化硅19氮化硼是一种新合成的结构
15、材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是 ( ) A硝酸钠和金刚石 B硅晶体和水晶 C冰和干冰 D苯和萘20(1)气态氯化铝(Al 2Cl6)是具有配位 键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。(2)NH3 分子的氮原子上有孤对电子，BF 3 可与 NH3 反应生成 H3NBF3。请用电子式表示 H3NBF3 的形成过程。【练习 2 参考答案】1C 2C 3C 4B 5 A B 6 C 7C 8C 9BD 10A 11CD 12B 13A
16、14A 15D 16AC 17C 18D 19B 20 （1）（2）【练习 3】1.下列分子的电子式书写正确的是（ ）2.下列说法中正确的是（ ）A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，该元素由化合态变为游离态，使元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小6 / 73.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ）A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B.Cl4CBr 4CCl 4CH 4C.MgOH 2OO 2N 2 D.金刚石生铁钝铁钠4.下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是（ ）A.H2O2 B.K2O2 C.CaC
17、l2 D.FeS25.下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是（ ）A.干冰 B.KOH C.NaHSO4 D.冰醋酸6.从实验测得不同物质中 OO 之间的键长、键能的数据为：OO 键数据22O22键长/10 -12m 149 128 121 112键能/kJmol -1 x y z=494 w=628其中 x、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 wzyx。该规律性是（ ）A.成键时电子数越多，键能越大 B.键长越长，键能越大C.成键所用的电子数越少，键能越大 D.成键时电子对越偏移，键能越大7.物质的下列性质不能用键能来解释的是（ ）A.氮气的化学性质没有氯
18、气活泼 B.铝的硬度比镁高C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态8.1999 年美国科学杂志报道，在 40 GPa 的高压下，用激光加热到 1 800 K，人们成功地制得了原子晶体CO2，下列有关该物质的推断中正确的是（ ）A.该原子晶体中含 CO2 分子 B.该原子晶体易汽化，可用作制冷材料C.该原子晶体有很高的熔点、沸点 D.该原子晶体硬度大，可作耐磨材料9.下列各分子中，所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ）A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl510.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金
19、属晶体的熔沸点均很高 D.离子晶体中可能有共价键11.氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化时克服的微粒间作用力都相同的是（ ）A.硝酸钠和金刚石 B.晶体硅和水晶C.冰和干冰 D.苯和萘12.氮化碳晶体是新发现的一种高硬度材料，该晶体类型应该是_晶体。试根据物质结构知识推测氮化碳晶体与金刚石比较，硬度更大的应该是_晶体，熔点较低的应是_晶体。13.(2006 四川高考理综，7)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是（ ）7 / 7A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气
20、体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中14.(2006 天津高考理综，7)下列说法正确的是（ ）A.用乙醇或 CCl4 提取碘水中的碘单质B.NaCl 和 SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 11D.H2S 与 SiF4 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构15.(2005 辽宁高考，26)在下列分子中，电子总数最少的是（ ）A.H2S B.O2 C.CO D.NO16.(2005 广东高考，5)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A.NH4Cl NH3+HCl B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2【练习 3 答案】1、D 2、D 3、BC 4、B 5、B6、A 7、D 8、CD 9、C 10、C11、B12、原子 氮化碳 金刚石13、A 14、C 15、C 16、：D
